29、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 　　　；其晶体内每个B离子周围有　 个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _(写出两条即可)。

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式 _______________________。

28、(10分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。

⑴A的分子式为___________。

^已知：

　 A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

⑵写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。

⑶写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________。

⑷写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。

⑸在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。A → G的反应类型为_________。

27．(10分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。

(1)A的分子式是　　　　　　　　　　 。

(2)A有2个不同的含氧官能团，其官能团名称是　　　　　　　　　　 。

(3)一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

　 ①A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ②A不能发生的反应是(填写序号字母)　　　　　 。

　 a．取代反应　　　 b．消去反应　　　 c．酯化反应　　　 d．还原反应

(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：

　 　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　。

(5)A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26、(10分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　 　　　。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应　　　　　　 　　　 　

负极反应　　　　　　　 　　　

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25、(12分)在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

　( l )制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过_______________________

(填写仪器名称)向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有_____________________(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰　 B．饱和食盐水　 C．浓硫酸　 D．饱和碳酸氢钠溶液

( 2 )比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：

______________________________________________________

反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该

晶体溶解度曲线的是_____________________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称)

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： _______________________________________

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

24、(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：　

　 4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺ [滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

　　 步骤I　 称取样品1.500g。

　　 步骤II　 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

　　 步骤Ⅲ　 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。　　

　 (1)根据步骤Ⅲ填空：

　　 ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　　　　　　 。

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由　　　　 色变成 　　　　色。

　(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L^－1则该样品中氮的质量分数为　　　　　　　

23．(9分)利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

① 用量筒量取50moL 0.25mol·L^-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度为25.0℃

　　 ② 用另一量筒量取50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度为25.2℃

　　 ③ 将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀，测得混合液最高温度为28.5℃。

回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　　　　　　 .(从下列选出)

　　　　 A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入　　 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　　　　 (从下列选出)

　　 A．用温度计小心搅拌　　　 　　　 　　B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

　　 C．轻轻地振荡烧杯　 　　　　　　　　 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻的搅动

(4)设溶液的的密度均为1g·cm^-3,中和后溶液的比热容C=4.18 J·(g·℃)^-1，请根据该反应中和热的实验值写出中和反应热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)上述实验中中和热的实验值往往小于理论值，其主要原因是(设操作无误)　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，请提出改进措施　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少

量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。　　

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

请回答：

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______　 _______________ ________　　　 。

(2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HCIO外，还含有______　 ___。

实验二、定量研究：

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。

请回答：

(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________　 ________　　　　　 。

22．(11分)下面是用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，请按要求填空：

　　 (1)所需浓H₂SO₄的体积为______________。

　　 (2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。量取时发现量筒不

干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_________(偏高、偏低、无影响)。

　　 (3)将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的

是__________________________________________。

　　 (4)将__________________的上述溶液沿______________注入___________________中，并用

50mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液要_______________________中，并摇匀。

　　 (5)加水至距刻度___________时，改用______________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

21．(10分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

20、a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；

②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；

③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断

A．e中一定含有HSO₄^-

B．a中一定含有Al³⁺

C．d中一定有OH^-

D．c中可能含有CO₃^2-