2．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

A 用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液反应的反应热

B 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性

C 用沸点数据来分析分子的稳定性

D 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是

A．³⁴S原子核内的中子数为16　　　 　　

B．¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2　

D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强

31．已知3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O。

(1)将0.15 mol NO₂气体缓慢地通入49.6 mL的水(密度为1.0 g/cm³)中，NO₂与水充分反应，所得到的溶液中硝酸的物质的量为　　　　　　　 。

(2)若上述所得溶液的密度为1.1 g/cm³，求所得硝酸溶液的物质的量浓度。

(3)如上述NO₂气体通入水中速度过快，部分NO₂尚未与水反应便逸出，所得到的尾气中NO和NO₂的体积比为2：3，将些混和气体缓缓通入足量NaOH溶液充分反应后，气体全部被吸收，求所得溶液中NaNO₃和NaNO₂的物质的量之比。　

30．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，试计算：

(1) 盐酸X和NaOH溶液Y的物质的量浓度之比为多少？

(2) 盐酸X的物质的量浓度为多少？

29．以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢)。

请按要求填空：

(1)写出上述指定反应的化学反应类型：

反应①　　　　　　 ，反应⑤　　　　　　　 ，反应⑧　　　　　　　　 。

(2)反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是　　　　　 (填反应编号)，设计这一步反应的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，物质C的结构简式是　　　　　　　　　　 。

(4)写出A的同分异构体(要求不含甲基并能发生银镜反应)　　　　　　　　　 。

28．蒽()与苯炔()反应生成化合物X(X结构中三个苯环呈立体对称结构)，如下图：

(1)蒽与X都属于　　　　　　　　 (填编号)。

　 a．环烃　　　　 b．不饱和烃　　　　 c．烷烃　　　　 d．芳香烃

(2)苯炔的分子式为　　　　　　 ，苯炔不具有的性质　　　　　　　 (填编号)。

a．能溶于水　 b．能发生氧化反应　 c．能发生加成反应　 d．常温常压下为气体

(3)X的一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为　　　　　 (填编号)。

　a．2种　　b．3种　　 c．4种　　　d．5种

27．已知室温下乙醛的沸点为20.8℃，且与水互溶。用HgSO₄做催化剂，在75℃左右，乙炔可水化为乙醛，但HgSO₄遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制取乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；

(1)实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装　　　　　 ，其作用是　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)仪器D中盛放水，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(3)蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称　　　　　　　　　　　　 。将HgO加放到F中的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)装置图中，加热F的方法叫　　　 　　，所选用温度计F的量程表示正确的是

　　　　　 (填代号)。

　 A．0℃-50℃　　　 B．0℃-100℃　　　　C．0℃-200℃　D． 0℃-360℃

(5)检验乙醛已制出的操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁ 　　　　(填“一定”或“不一定”)等于0.2mol／L，混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是 　　　　　。

　　 A．前者大　 　　　B．后者大 　　　C．二者相等 　　　D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是　　　 酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝　　　　　 mol／L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)： c(Na⁺)－c(A^-)＝　 　　　　mol／L。

25．已知N₂O₄ 和NO₂在一定条件下存在如下平衡：-Q(Q>0)。100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L的密闭容器中，在不同时间对该容器内的物质进行测定，得到如下数据：

试填空：

(1)该反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　　　　　 ，

表中c₁= 　　　　　　　，c₂=　　　　　　　 ；a　　　 b(填“＝”，“＞”或“＜”)。

(2)在0-20s内，四氧化二氮的平均反应速率

为　　　　　　　 　。

(3)请在右边的坐标图中画出四氧化二氮的

浓度随时间变化的曲线图。

(4)若要测定NO₂气体的相对分子质量，

在下列条件下测定时可以减小误差的是　　　 。

A．升高温度　　　　　 B．降低温度

　　 C．增大压强　　　　　 D．减小压强

24．一定温度下，当弱酸在溶液中达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒在达到平衡时的浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1==4.31×10-7 K2==5.61×10-11
H2S	H2SH++HS- HS-H++S2-	K1==9.1×10-8 K2==1.1×10-12

回答下列各题：

(1)K只与温度有关，温度升高时，　　　 (填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值　　　　　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-都看作是酸，其中酸性最强的是　　　　　　　 ，最弱的是　　　　　　　 。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂之间存在一定关系，此关系是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，由此关系可看出多元弱酸的酸性主要由第　　　　　 步电离决定。