征服高考化学选择题之二――离子共存

^{“离子共存”问题是高考化学热点之一，在历年高考题中复现率为100%，是必考考点之一。那如何解“离子共存”问题呢？}

^{解离子共存题的基本思路是:}

一看颜色：无色溶液中不存在Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、MnO₄^-等离子。注：无色与澄清的区别

二看酸碱性：酸性溶液中不存在弱酸的阴离子和弱酸的酸式根阴离子，如CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S^2-、HS^-、F^-、PO₄^3-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、ClO^-、SiO₃^2-、C₆H₅O^-、AlO₂^-等；碱性溶液中不存在弱碱的阳离子和酸式根阴离子，如NH₄⁺等。

注：①若溶液中由水电离出C(H⁺)＜1×10^-7mol?L^-1，则该溶液可能是酸性也可能是碱性。

②若某溶液能与金属Al反应产生H₂，则该溶液可能是酸性也可能是碱性，但酸性情况下不存在NO₃^―离子。

三看是否发生氧化还原反应：强氧化性离子和强还原性离子不能大量共存。如Fe³⁺、MnO₄^-、NO₃^-( H⁺)与S^2-、I^-；S₂O₃^2-与H⁺；Fe²⁺与MnO₄^-、NO₃^-( H⁺)、ClO^－等

四看是否发生完全双水解反应：水解能力较强的三价金属阳离子（如Fe³⁺、Al³⁺）与碳酸以及比碳酸还弱的酸的酸根和酸式根（如S^2-、HS^-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-、C₆H₅O^-）

注：Fe³⁺与S^2-、HS^-优先发生氧化还原反应。

五看是否发生络合反应：如Fe³⁺和SCN^-离子。^{由于两种离子在溶液中发生络合反应而不能大量共存。如：Fe3+ 、Fe2+与SCN-不能大量共存。Fe3+与         O-不能大量共存}

六看是否发生复分解反应：即生成沉淀、气体和水。要牢记溶解读表。

练习一

1、（90）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是

A  K⁺、MnO₄^－、Cl^?、SO₄^2－         B  Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、CO₃^2－

C  Na⁺_、、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－          D  Na⁺、SO₄^2－、S^2－、Cl^－

2、（91）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是

A  NH₄^＋、NO₃^－、Al^3＋、Cl^－         B  Na⁺、AlO₂^?、K⁺、NO₃^－

C  MnO₄^－、K⁺、SO₄^2－、Na^＋         D  K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Na^＋

3、（92）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是

A  SO₄^2－　　　　   B  S^2－　　　　    C  CO₃^2－　　 　　D  Cl^－

4、（93）下列各组离子：（1）I^－、ClO^－、NO₃^－、H⁺   （2）K⁺、NH⁺₄、HCO₃^－、OH^－

（3）SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、OH^－  （4）Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－                       （5）H⁺、K⁺、AlO₂^－、HSO₃^－  （6）Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

在水溶液中能大量共存的是： 

   A（1）和（6）     B（3）和（4）    C（2）和（5）     D（1）和（4）

5、（94）在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是

A  Al^3＋、Ag^＋、NO₃^－、Cl^－　　　　 B  Mg^2＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

C  Ba^2＋、K^＋、 S^2－、Cl^－　　　　　 D  Zn^2＋、Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－

6.（95）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是

A  Na⁺、K^＋、S^2－、Cl^－　　　　    B  Al^3＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－

C  K^＋、Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－　　　  D K^＋、Na^＋、SO₄^2－、S₂O₃^２－

7、（96）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是

A  K^＋、Na^＋、HSO₃^－、Cl^－　　　　 B  Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、NO₃^－

C  NH₄^＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－　　　   D K^＋、Na^＋、ClO^－、S^2－

8（97）下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是
A  I^－  AlO₂^－  Cl^－  CO₃^2－            B  Na⁺  K⁺  NH₄⁺  Ba²⁺
C  Br^－  S^2－  Cl^－  CO₃^2－              D  SO₃^2－  NO₃^－  SO₄^2－  HCO₃^－

9、（99）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A  Na⁺  Ba²⁺  Cl^－  SO₄^2－  　　   B  K^＋ AlO₂^－  NO₃^－  OH^－
C  H^＋  NH^＋₄  Al³⁺  SO₄^2－ 　　    D  H^＋  Cl^－  CH₃COO^－ NO₃^－

10、（2001）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A  I^－、AlO₂^－、Cl^－、 S^2－          B  Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺

C  Br^－、S^2－、Cl^－、CO₃^2－          D  SO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－

11、（2003单科）若溶液中由水电离产生的c（OH^－）＝1×10^－14mol?L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A  Al^3＋  Na^＋  NO₃^－  Cl^－          B  K^＋  Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C  K^＋  Na^＋  Cl^－  AlO₂^－           D  K^＋  NH^＋₄  SO₄^2－  NO₃^－

12、（2003大综）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A  Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－ 　    B  Na⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

C  K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Br^-    　     D  Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－、N O₃^－

13、（2004甘肃、青海理综）在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是

A  K⁺                        B  Na⁺           C  Ba²⁺                D  Al³⁺

答案：1BD  2A  3BC  4B  5AC  6B  7B  8AC  9B  10AC  11B  12C  13D

练习二

1．在水电离出来的C(H⁺)=10^-2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是                                                      

A． Ag⁺、K^{+ 、}Ba^2+、I^-                B． AlO₂^-、S^2-、PO₄^3-、Na⁺

C． NH₄⁺、Fe³⁺、 Br^- 、SO₄^2-        D．Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃^-

2．由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是         （     ）

A．  NH₄⁺ 、H⁺、NO₃^-、S^2-         B．  Al³⁺、AlO₂^-  Na ⁺  SO₄^2-

     C．  Fe³⁺   Fe²⁺  SO₄^2-  NO₃^-、           D．  Na⁺、OH^-、SO₄^2-、H₂PO₄^-、

3．某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是    （     ）

A．Na⁺、OH^-、K⁺、HPO₄^3-      B．Ca²⁺、K⁺、NO_３^-、Cl^-    

C．Fe³⁺、Cl^-、H⁺、I^-   　　　　  D．Ca^２+、HCO_３^-、Cl^-、AlO_２^-

4．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（     ）

 A．K⁺、MnO₄^?、Cl^?、SO₄^2?         B．Na⁺、AlO₂^?、NO₃^?、CO₃^2?

 C．Na⁺_、H⁺、NO₃^?、SO₄^2?           D．Na⁺、Ag⁺、NO₃^?、I^?

5．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄^-、Cl^―、NO₃^―               

B．pH值为11的溶液：S^2―、SO₃^2―、S₂O₃^2-、Na⁺

C．水电离出来的C(H⁺)=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

6．无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是             （     ）

A．NＯ₃^-、Na⁺、S^2-、Cl^-             B．Na⁺、Ｃl^-、SO₄^2-、K⁺

C．Al³⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、NＯ₃^-      D．Ｃl^-、Na⁺、AlO2^-、MnO₄^-

7．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是         （     ）

A．Fe²⁺、SO₄^2-、Cl₂、H₂S        B．S^2-、Br₂、Na⁺、I^-

 C．H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、OH^-        D．Fe³⁺、Cl₂、Mg²⁺、NO₃^-

8．现将等物质的量的CuSO₄、FeCl₃、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO₄^2-、Cl^-外，还含有的金属阳离子是               （     ）

A．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺          B．Zn²⁺ 、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺

C．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺           D．Zn²⁺、Fe³⁺

9．下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（  ）

Ａ．Al^3＋、Na^＋、Cl^―、AlO₂^―                Ｂ．Fe²⁺、NO₃^―、Cl^―、H^＋  

Ｃ．Ca²⁺  、K⁺、CO₃^2-、OH^―                Ｄ．K⁺、H⁺ 、S^2―、SO₃^2―

10、在某溶液中，酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（  ）

A、K⁺                 B、Na⁺              C、Ba²⁺             D、Al³⁺

11. 下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是   （   ）

A、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^―、SCN^―                  B、Ca²⁺、K⁺、Cl^―、NO₃^―    

C、Al³⁺、K⁺、OH^―、NO₃^―                   D、Na⁺、Ca²⁺、SiO₃^2―、Cl^―

12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（   ）

 A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺    

 B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

 C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺       

 D．只有Mg²⁺、Al³⁺

13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（    ）

A、 K⁺、OH^-、Na⁺、NO₃^-                   B、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、OH^-

C、H⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-   　               D、 Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

14．在pH＝2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是           （   ）

A．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－                  B．Ca^2＋、Al^3＋、HCO₃^－、Cl^－

C．Na^＋、AlO₂^－、OH^－、SO₄^2－               D．K^＋、NH₄^＋、NO₃^-、Fe²⁺

15．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是           （     ）

A．Cl ^-、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺                     B．NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-                         D．Cu²⁺、NH₄⁺、I^-、Cl^-

1――5：CABBB  6――10：(BC)DCBD  11――15：BBAAA

试题详情

征服高考化学选择题之三――离子反应方程式

判断离子方程式的正误，应注意以下问题：

①真不真？（是否违背反应事实），如铁跟硝酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（错误）;如铁跟盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑（错误）;如铜跟硫酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑（错误）;如Na₂CO₃溶液显碱性：

CO₃^2-+2H₂O  H₂CO₃+2OH^-（错误）;如NaHCO₃溶液显碱性：

HCO₃^-+H₂O  CO₃^2-+ H₃O⁺（错误）。

②拆不拆？如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S^2-+2H⁺=H₂S↑。

③平不平？（重点查电荷守恒，因为这是高考考查重点），如Fe+ Fe³⁺=2Fe²⁺是错误的。Cu + Fe³⁺= Cu²⁺+Fe²⁺是错误的

④过量不过量？

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1．（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液   2Ag^＋＋S^2-Ag₂S↓

B．过量的CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中   ClO^－＋CO₂＋H₂OHCO₃^－＋HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液  CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液  2HSO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^-BaSO₃↓＋SO₃^2－＋2H₂O  

2．（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A．在稀氨水中通入过量CO₂:   NH₃?H₂O+CO₂=NH+HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C．用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

3．（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（   ）

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

4．（08江苏卷）下列离子方程式正确的是（   ）

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

   CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-CH₃COO^- + NH₄⁺ +3NH₃ + 2Ag↓+ H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- == 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ 3H₂O

5．（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A．钠与水的反应：Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

B．氯气与水反应：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe^＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

6．（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（    ）

A．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃

B．NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃Ÿ＋SO₃^2－＋2H₂O

C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag^＋＋NH₃?H₂O＝AgOH ＋NH₄^＋

7．（08四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al^3＋＋3CO₃^2－＋3H₂O₌₌₌2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO₄＋2OH-₌₌₌Cu(OH)₂↓＋SO₄^2－

C．苯酚与碳酸钠反应：2C₆H₅OH＋CO₃^2－₌₌₌2C₆H₅O^－＋CO₂↑＋H₂O

D．碳酸钡与硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2-₌₌₌BaSO₄↓

8．(07广东卷)下列化学反应的离子方程式正确的是(     )

(A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－ ＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

(B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^{2 －}＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

(C)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^－ ＋2H₂O

(D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^{2 －}＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

9．(07四川卷)下列反应的离子方程式书写正确的是(     )

(A)浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH^－ = AlO₂^－ ＋H₂↑

(B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

(C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋ = 2Fe^3＋＋2H₂O

(D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H^＋＋SO₄^{2 －}＋Ba^2＋＋2OH^－ = BaSO₄↓＋2H₂O

10．(07海南卷)能正确表示下列反应的离子方程式是(     )

(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO₃^－ ＋OH^－ = CO₃^{2 －}＋H₂O

(B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH₃COONa＋H^＋ = CH₃COOH＋Na^＋

(C)少量金属钠放入冷水中：Na＋2H₂O = Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu^2＋＋SO₄^{2 －}＋Ba^2＋＋2OH^－ = Cu(OH)₂↓＋BaSO₄↓

11．( 07年全国理综卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是(     )

(A)醋酸钠的水解反应CH₃COO^－+H₃O^＋= CH₃COOH+H₂O

(B)碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 

Ca^2＋＋2HCO₃^－ ＋2OH^－ = CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^{2 －}

(C)苯酚钠溶液与二氧化碳反应  

C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O = C₆H₅OH＋CO₃^{2 －}

(D)稀硝酸与过量的铁屑反应

3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－  = 3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

12．(07江苏卷)下列离子方程式书写正确的是(     )

(A)过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－ = SO₃^{2 －}＋H₂O

(B)Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋+2I^－ = 2Fe^2＋+I₂

(C)NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－ ＋5NO₂^－ ＋6H^＋ = 2Mn^2＋＋5NO₃^－ ＋3H₂O

(D)NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－ ＋Ba^2＋＋2OH^－ = BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^{2 －}

13．(07上海卷)下列反应的离子方程式正确的是(     )

(A)氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂＋OH^－ = HSO₃^－

(B)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^－ ＋Ba^2＋＋OH^－ = BaCO₃↓＋H₂O

(C)盐酸滴入氨水中：H^＋＋OH^－ = H₂O

(D)碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO₃^{2 －}＋2H^＋ = CO₂↑＋H₂O

14．(07宁夏卷)下列反应的离子方程式正确的是(     )

(A)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag^＋ = Zn^2＋＋Ag

(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO₃)₂＋2CH₃COOH = Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋2CO₂↑＋2H₂O

(C)少量金属钠加到冷水中：Na＋2H₂O = Na^＋＋OH^－＋H₂↑

(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)₂＋2H^＋ = Cu^2＋＋2H₂O

15．（06全国卷）下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃?H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

16．（06上海卷）下列离子方程式中正确的是

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋+2OH^－+2H^＋+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：

Ca²⁺+HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+ CO₃^2－+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2－+ CO₂+ H₂O＝2HCO₃^－

D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：H^＋+ OH^－＝H₂O

17．（06江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺＋Cu＝Fe²⁺＋Cu²⁺

18．（06广东卷）下列离子方程式正确的是

A．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+2OH^－==Cl^－+ClO^－+H₂O

B．F₂与NaOH溶液反应：F₂+4OH^－==2F^－+O₂+2H₂O

C．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+2NH₃?H₂O==Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O

D．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺==Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O  

19．（05全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式是

       A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO^－＋H^＋＝HCOOH

       B．硫化钠的第一步水解：S^2－＋2H₂OH₂S+2OH^－

       C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

       D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

20．（05上海卷）下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸      CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

B．硫化亚铁与盐酸反应          S²¯＋2H⁺＝H₂S↑

C．苯酚钠溶于醋酸溶液          C₆H₅O¯＋CH₃COOH→C₆H₅OH＋CH₃COO¯

D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气  Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl¯

21．（05江苏卷）下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^- ＝CaCO₃↓＋H₂O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH₄^＋＋OH^- H₂O＋NH₃↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H⁺ ＋OH^- ＝H₂O

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H⁺ ＋2NO₃^－＝Cu²⁺ ＋2NO↑＋H₂O

22．（05广东卷）下列反应离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^－→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

23．（04全国卷）下列离子方程式正确的是

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂＋2H⁺＝Ca²⁺＋2H₂O

B．钠与水的反应：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag^＋＝Cu^2＋＋Ag

D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

24．（04上海卷）下列离子方程式中正确的是

    A．硫化亚铁放入盐酸中      S^2－+ 2 H^＋＝H₂S↑

    B．硫酸铜溶液中通入硫化氢  Cu^2＋ + H₂S＝CuS↓+ 2 H^＋

    C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al^3＋+ 4NH₃•H₂O＝AlO₂^－+ 4NH₄^＋+2H₂O

    D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO₃^－+ OH^－＝CO₃^2－+ H₂O

1――5：(AB)ADDC  6――10：BAACD  11――15B：CBDD 

16――20：(AC)B(AC)AC  21――24：BADB

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征服高考化学选择题之七――经典化学平衡题

1、在密闭容器中进行如下反应：H₂(g) ＋I₂(g)    2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是

A．T₁＞T₂，ΔH＞0    B．T₁＞T₂，ΔH＜0

C．T₁＜T₂，ΔH＞0    D．T₁＜T₂，ΔH＜0

2、在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g)     CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表,上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙=丁＞丙=甲                                 B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙=甲                          D．丁＞丙＞乙＞甲

3、已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

4、对于平衡                                            ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A.升温增压                             B.降温减压
C.升温减压                             D.降温增压

5、向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O（g），发生反应：CO+H₂O (g)        CO₂ +H₂。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

B．1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ .

C．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

6、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

   2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L?S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

7、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g)O₂(g)＋2NO(g)；DH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是            

       A. 当X表示温度时，Y表示NO的物质的量

       B. 当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

       C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

       D. 当X表示NO₂的物质的量，Y表示O₂的物质的量

8、对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是   (  )

       A. 达到化学平衡时，4_正(O₂)＝5_逆(NO)

       B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

       C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

       D. 化学反应速率关系是：2_正(NH₃)＝3_正(H₂O )

9、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0  下列叙述正确的是

A  加入少量W，逆反应速率增大    B  当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C  升高温度，平衡逆向移动        D  平衡后加入X，上述反应的△H增大

10、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气)2C(气)，

   发应达到平衡 时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为(　　)。   (A)40％　(B)50％　　(C)60％　　(D)70％
11、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

         A、等于p%             B、大于p%   C、小于p%   D、无法判断

若甲容器为恒温容器，而乙为绝热容器又如何呢？

12、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为

13、在一密闭容器中，反应  aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了              B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了              D．a>b

14、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A_（g）＋B_（g）2C_（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A  均减半    B  均加倍    C  均增加1mol    D  均减少1mol

15、一真空密闭容器中盛有1molPCl₅，加热到200℃时，发生如下反应 PCl₅(g)ㄐPCl₃(g)+Cl₂(g)反应达到平衡时，PCl₅所占体积百分比为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl₅，反应平衡时PCl₅所占体积百分比为N%。则M和N的正确关系是

A、 M>N    　　B、 N>M   　　　C、 M=N  　　　　D、 无法比较

16、某温度时，把1mol/LN₂O₄气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO₂的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是

A、 前4s中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L?s

B、 在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍

C、 在平衡时容器内含N₂O₄0.4mol            D、 在平衡时容器内NO₂的浓度为1.6mol/L

17、下面是425℃时，在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。

下列叙述错误的是

A．图①中t_o时，三种物质的物质的量相同        B．图②中逆反应为H₂(g)+I₂(g)→2HI(g)

C．图①②中当 c(HI)=3.16mol/L时，反应停止了  D．图③与图④中起始反应物不同

18、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)       2SO₃(g)；△H<0。向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO₂和O₂，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是                       （    ）

       A．SO₂的转化率                                     B．混合气体的密度

       C．密闭容器内的压强                             D．O₂的体积分数

19、将2molX和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：

       X(g)+3Y(g)      2Z(g)+aQ(g)达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是   （    ）

       A．a的值为2                                          B．平衡时X的浓度为0.2mol/L

       C．平衡时Y的转化率为60%                  D．平衡时Z的体积百分含量20%

20、下列关于四个图像的说法正确的是                                                                  （    ）

       A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的△H大于0

       B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1

       C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a

       D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)        3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

21、在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO₂(g)＋O₂ (g)2 SO₃(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

③图Ⅱ研究的是t₀时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

　  ④图Ⅲ研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

A．①②             B．②③            C．②④             D．③④

22、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：

2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是     

A．相对平均分子质量增大     C．NO₂的质量分数增大

B、NO₂的转化率提高          D．反应放出的总热量大于原来的2倍