江苏省普通高中2009届高三仿真模拟测试卷（四）地   理

  注意事项：

  本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共120分。考试用时100分钟。答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卷上。考试结束后，交回答题卷。

第Ⅰ卷(选择题共60分)

试题详情

2008年高考化学试题分类解析

氮族元素

1>全国1

6.在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A.NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^―、NO₃^―                     B.K⁺、AlO₂^―、Cl^―、SO₄^2―

C.Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^―、HCO₃^―                  D.Na⁺、Cl^―、CO₃^2―、SO₃^2―

[答案] B。

[解析]考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质、。

过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中,NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；

B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。

C中，HCO₃^―+OH^―=CO₃^2―+H₂O,Ca²⁺+ CO₃^― =CaCO₃↓，Mg²⁺+CO₃^2―=MgCO₃↓；D中的SO₃^2―具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO₄^2-。

9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是

A.3和17          B.1和8          C.1和6           D.7和12

[答案]D。

[解析]考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。

可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A.锂和氯，LiCl;B项中，H和O，H₂O₂；C项中，H和C，C₆H₆、C₂H₂等；D项中，N和Mg，Mg₃N₂。

11.已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(g)，△H = ―1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

 [答案]C。

 [解析]考查：影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用等有关图像问题。4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025KJ/mol。该反应是一个可逆反应。正反应是一个气体体积缩小的反应，也是一个放热反应。因此，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故A是正确的，C是错误的。增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故B是正确的。加入催化剂，反应速率加快，达到平衡式的时间缩短，但NO的含量不变，故D是正确的。

28.（13分）

取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答：

（1）元素Z是          ；

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？

                                   ；

（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是

                                   ；

（4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。

                                   。

[解析]考查：化学实验问题。

确定不了MZ是什么物质，不会影响解答其中的大部分题目。

MZ与过量的碳反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，知道，该气体中含有二氧化碳。也就是说Z元素应该是氧。因为一直通入氮气直至反应管冷却，因此，停止加热时，不会因为温度降低，反应管内气压减小而引起液体倒吸，所以，不需要将a和b之间的连接处断开。

第三问需要知道MZ是什么物质。

第四问，根据过量的碳与MZ反应来看，该反应过程中除了生成二氧化碳之外，还会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。

中学化学中遇到的黄色化合物不是很多，常见的有过氧化钠、溴化银、二硫化亚铁、硫化铝、二硫化亚铁铜等，有一种氧化亚铅（PbO）也是黄色的。但不属于常见物质。

从题目中看，该物质的化学式是MZ,而且这种物质的氧化性很强，可猜测该物质可能是过氧化钠。我们也可以用MZ来表示相关的化学方程式。

 [答案]（1）氧

（2）不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。

（3）MZ+CM+CO↑  MZ+COM+CO₂↑  CO₂+C2CO↑  2MZ+C2 M+CO₂↑ 

（4）需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。

2>全国2

12．(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是 SO₂、H₂O、N₂和 NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃            B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃ 、H₂O           D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

【标准答案】C

【试题分析】根据氧化还原反应中得失电子数目相等，可以配平该反应的化学方程式为3(NH₄)₂SO₄=3SO₂+6H₂O+N₂+4NH₃；便可以根据系数排序。

【高考考点】氧化还原反应

【易错提醒】配平需注意(NH₄)₂SO₄中N元素的化合价不全改变。

【备考提示】配平氧化还原反应的常用方法与电子守恒法的应用（解答计算题很简单）

26．(15分)

红磷 P (s）和 Cl₂(g）发生反应生成 PCl₃(g）和 PCl₅(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

( l ) P和CI₂反应生成 PC1₃ 的热化学方程式是_______________________________；

( 2 ) PC1₅分解成 PC1₃ 和 Cl₂的热化学方程式是______________________________；上述分解反应是一个可逆反应。温度 T_l 时，在密闭容器中加人 0.80 mol PC1₅ ，反应达平衡时 PC1₅ 还剩 0.60 mol ，其分解率 a_l 等于_________________；若反应温度由 T_l 升高到T₂，平衡时 PC1₅ 的分解率为a₂，a₂_________ a_l （填“大于”、“小于”或“等于”) ；

( 3 ）工业上制备 PC1₅ 通常分两步进行，先将 P 和 C1₂ 反应生成中间产物 PC1₃ ，然后降温，再和Cl₂ 反应生成 PCl₅ 。原因是________________________________________

______________________________________________________；

( 4 ) P 和 C1₂ 分两步反应生成 1 mol PC1₅ 的△H₃==__________________，一步反应生成 1 molPC1₅ 的△H₄____________△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(5)PC1₅ 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

________________________________________________________________________。

【标准答案】（1）2P(s) + 3Cl₂(g)=2PCl₃(g)；△H =－612kJ/mol             （3分）

(2）PCl₅(g)=PCl₃(g) + Cl₂(g)；△H=+93kJ/mol  （3分）  25%   大于      （2分）

(3) 两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解          （3分）

(4) －399kJ/mol     等于                                             （2分）

(5)PCl₅ + 4H₂O===H₃PO₄ + 5HCl                                        （2分）

【试题分析】根据图示数据可以判断P和CI₂生成 PC1₃为放热反应，而PC1₅分解成PC1₃和Cl₂为吸热反应，并可写出对应热化学方程式，2P(s) + 3Cl₂(g)=2PCl₃(g)；△H =－612kJ/mol  PCl₅(g)=PCl₃(g) + Cl₂(g)；△H= +93kJ/mol；反应的PCl₅是0.8－0.6=0.2mol转化率可以求得为25%，由于PC1₅分解反应为吸热反应，升温分解率增大；由图示数据可知，P→PCl₃和PCl₃→PCl₅的反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解，故工业上制备 PC1₅ 通常分两步进行。根据盖斯定律可以求得△H₃=△H₁+△H₂=－399kJ/mol。PC1₅与足量水反应，相当于水解，最终得到H₃PO₄ 和HCl两种酸。

【高考考点】化学反应中的能量变化 化学平衡

【易错提醒】书写热化学方程式时注意△H与系数的关系；

【备考提示】热化学方程式的书写是历年的热点考点，注意书写状态与△H；及有关化学平衡问题等知识的综合应用。

27．( 15 分）

Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种， Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等， R 与 Q 同族， Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且Y 的原子序数小于Z。

( l ) Q 的最高价氧化物，其固态属于___________晶体，俗名叫________________；

( 2 ) R 的氢化物分子的空间构型是_______________，属于_____________分子（填“极性”或“非极性” ) ；它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____________________________；

( 3 ) X 的常见氢化物的空间构型是__________________；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是_________________；

( 4 ) Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是_________和__________； Q 与 Y 形成的分子的电子式是______________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。

【标准答案】 (1)分子  干冰  （2分）

(2)正四面体  非极性  Si₃N₄     （3分）

(3)三角锥形           （4分）

(4) CS₂    CCl₄   （2分）       非极性    （4分）

【试题分析】解答此类问题关键在于找解题的突破口，根据Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，可以推得Q为C，X为N，由R与Q同族推得R为Si，跟据Y 、 Z 的离子与 Ar电子结构相同且Y 的原子序数小于Z，且Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物推得Y、Z为S和Cl。其他都迎刃而解。

【高考考点】元素周期律与元素周期表 化学键与晶体结构

【易错提醒】误认为分子内存在极性键就是极性分子。

【备考提示】关于元素周期表的推断题是常考的非选择题之一，注意寻找解题的突破口，并能将这部分知识与晶体等知识紧密的联系起来；并能够用规范的化学用语（如电子式）作答。

3>北京卷

11.下列叙述正确的是

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c(SO)＞c(NH)

B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂,pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

26.(3分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺   I₂+Z+H₂O常作为Y的临定反应。

(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。

   a.同位素       b.同系物       c.同素异形体        d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________

   ________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

   ________________________________________________________________________。

(4)气体（CN）₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

   ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃（C为碳原素）完全反应生成CR₂和M_mR_n(m、n均为正整数)。若CR₂质量为₁g，M_mR_n质量为₂g，M的相对原子质量为a，则M_mR_n中m:n＝_____________(用含和a的代数式表示)。

26.(13分)

   (1)c

   (2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO₂；若溶液不变红，则原通入气体是O₃

   (3)2Fe+3Cl22FeCl₃  Fe+SFeS（其他合理答案均给分）

   (4)①H-C=N

②CN-+H₂O     HCN+OH^-

   (5)16

27.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

   已知:X+YZ+W

   (1)Y的电子式是_________________________。

   (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。

   (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

      a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

      b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

      c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

      ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ____________________________________________________________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________

  ______________________________________________________________________。

  反应的离子方程式是____________________________________________________。

   (4)一定温度下，将1 mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

      ①温度在T₁-T₂之间，反应的化学方程式是_________________________。

②温度在T₂-T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

27.(17分)

(1) 

(2)2NH₃(l)    NHNH

(3) ①打开止水夹，通入少量氧气

②P₂O₅+6OH^-=2PO+3H₂O

③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色

3Cu+8H⁺+2NO=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

(4) ①2NO₂2NO+O₂

②30.7

4.>广东

3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是

A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

3.      D解释：由煤制备化工原料通过干馏（煤在高温下的分解），A对。丙烷燃烧生成CO2和H2O，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B对。大米发酵生成乙醇，时间越长，乙醇浓度越大越香醇，C对。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，D错。

10.设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A,下列说法正确的是

A.1　mol　Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A

B.1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为n_A

C.常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A

D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

 10.  BC  解释：Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确。C中， 可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D错误。

11.下列化学反应的离子方程式正确的是

A.在稀氨水中通入过量CO₂:NH₃?H₂O+CO₂=NH+HCO

B.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C.用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

 11.A  HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。

 13.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

A.XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

13.B  解释：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共价化合物A错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，可XZ形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C错；若XYZ3离子化合物，YZ2为NO2，CO2均不是离子化合物，D错。 

18.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃?H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

 18.D  解释：

1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3?H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。

3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3?H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

综上所述：答案选D。

24.（12分）

科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3 h）:

T/K

303

313

323

353

NH₃生成量/（10^-6mol）

4．8

5．9

6．0

2．0

相应的热化学方程式如下：

　N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)    ΔH=+765.2kJ?mol^-1

回答下列问题：

（1）      请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程

中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

（2）      与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提

高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：　　　　。

（3）      工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g) ?   2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密

闭容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₂的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算

①     该条件下N₂的平衡转化率；

②该条件下反应2NH₃(g)    N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数。

24.(1)画图略，

要点：

1.催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。

2.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。

(2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。

解释：该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。 

(3) ①该条件下N2的平衡转化率：66.7%

   ②该条件下反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数为0.005

解释：由三行式法计算可知，起始时，c(N2)=0.3mol/l.平衡时，c(N2)=0.1mol/l; c(H2)=0.2mol/l; c(NH3)=0.4mol/l 。

①所以N2的平衡转化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%

②反应2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常数K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005

5.>四川

6．下列说法不正确的是

A．1mol 氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

6．C【解析】1mol氧气含有6.02×10²³个O₂，氧原子数为12.04×10²³，1mol氧气在标准状况下为22.4L，故A对。1mol臭氧(O₃)与1.5mol氧气(O₂)均含有3mol氧原子，B正确。磷酸是弱酸，在溶液中只能部分电离。而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积、等浓度的磷酸和盐酸溶液中H^＋浓度比小于3：1。显然C错。设有1mol干冰(CO₂)、1mol葡萄糖(C₆H₁₂O₆)；根据分子式：碳原子数比为1：1×6=1：6，氧原子数比为1×2：1×6=1：3，D对。

13．在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为

A．    B．     C．     D．

C【解析】设Al₂(SO₄)₃、(NH₄)₂SO₄的物质的量分别为xmol、ymol该过程发生的反应有：

Al₂(SO₄)₃＋3BaCl₂₌₌₌2AlCl₃＋3BaSO₄↓    (NH₄)₂SO₄＋BaCl₂₌₌₌BaSO₄↓＋2NH₄Cl

 x         3x                              y       y                2y

NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

2y              2y

得关系式：①3x＋y=bmol      ②2y=c mol。解得：x=mol    y=c/2mol

故c(Al^3＋)=2× [b－(c/2)]/3×a=(2b－c)/3amol/L，C正确。

26．（14分）某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：

(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

  （4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

   【解析】本题主要考查离子的检验和共存。

（1）混合物放入水中得到无色溶液，肯定无CuSO₄，因为CuSO₄溶液是蓝色的。因为BaCO₃、BaSO₄、MgCO₃等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。

（2）焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，即混合物中肯定含有Na₂SO₄。不能确定哪种物质肯定不存在。

（3）在（2）中通过焰色反应，确定混合物中含有Na₂SO₄，则混合物中一定不含Ba(NO₃)₂溶液，否则和Na₂SO₄生成BaSO₄，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含AgNO₃溶液，否则加入盐酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为MgCO₃。

（4）通过上述试验仍无法确定是否含有Al₂(SO₄)₃。

【答案】（l）

无

CuSO₄

溶液无色，而CuSO₄溶液为蓝色

   （2）

Na₂SO₄

无

钠的焰色反应呈黄色

   （3）

MgCO₃

Ba(NO₃)₂  AgNO₃

MgCO₃沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO₃)₂，生成的BaSO₄沉淀不溶于盐酸；如有AgNO₃，生成的沉淀在盐酸中不消失。

（4）Al₂(SO₄)₃

27．（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

_______                                                                              

【解析】由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大；并且它们的最简氢化物的空间构型为正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。所以W、X为C、Si，E为N元素；Y为S，Z是Cl。

（1）Y的最高价氧化物的化学式为SO₃。⑵非金属性越强，其对于拟稿含氧酸的酸性越强，在C、N、Si、S、Cl五种元素中Cl元素的非金属最强，对应的最高价氧化物酸性最强。对应的三种含氧酸为HClO、HClO₃、HClO₄。

⑶D和Y形成的化合物为CS₂，空间构型为直线型。

⑷D和X形成的化合物为Si₃C₄,通过共价键形成原子晶体。

⑸金属镁和E的单质N₂在高温下得到Mg₃N₂，与水反应的方程式：Mg₃N₂十6H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑。

⑹D和X的最高价氧化物分别为CO₂和SiO₂因为CO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体，故SiO₂熔点高于CO₂。

【答案】（1）SO₃              （2）Cl，HClO   HClO₂    HClO₃   HClO₄（任写 3种酸）

（3）直线形         （4）共价键   原子晶体

（5）Mg₃N₂  Mg₃N₂十8H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃?H₂O(Mg₃N₂十6H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑）

（6）D的最高价氧化物是CO₂，X的最高价氧化物是SiO₂，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。

6>江苏

7．下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③      B．②④      C．①④         D．②③

8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

10．下列离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

   CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-CH₃COO^- + NH₄⁺ +3NH₃ + 3Ag↓+ H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- == 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ 3H₂O

13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

15．(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN ^-和金属离子的配离子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定

Ag⁺+2CN ^- == [Ag(CN)₂] ^-

终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

⑴水样预处理的目的是                                。

⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了   

                              。

⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 。

⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将           (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol?L^-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为              mg?L^-1的(以计，计算结果保留一位小数)。

15．⑴将含氰化合物全部转化为CN ^-           ⑵完全吸收HCN，防止气体放空

⑶防止倒吸        ⑷偏高       ⑸109.2

21．（12分）

A．  已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

（2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为              。

（4）E的核外电子排布式是              ，ECl₃形成的配合物的化学式为        。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                 。

21． A．（12分）

（1）C＜O＜N              （2）三角锥形         sp³

（3）     N₂O

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）       [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

（5）4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

7>重庆

7、向三份0.1mol/LCH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^―浓度的变化依次为

A、减小、增大、减小            B、增大、减小、减小

C、减小、增大、增大            D、增大、减小、增大

8、下列实验装置图正确的是B

9、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A、在pH＝1溶液中：NH₄^＋、K^＋、ClO^―、Cl^―

B、有SO₄^2―存在的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、I^―

C、有NO₃^―存在的强酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^―

D、在c(H^＋) ＝1.0×10^―13mol/L的溶液中：Na^＋、S^2―、AlO₂^―、SO₃^2―

10、下列叙述正确的是

A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B、Na₂O₂与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D、NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

13、化学反应N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是

A、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；

   ㄓH ＝ 2(a―b―c)kJ/mol

B、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；

   ㄓH ＝ 2(b―a)kJ/mol

C、N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l) ；

   ㄓH ＝ (b＋c―a)kJ/mol

D、N₂(g)＋H₂(g) ＝NH₃(g) ；

   ㄓH ＝ (a＋b)kJ/mol

26、（14分）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。

  ⑴、N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是___________________。

  ⑵、一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：

          2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g) ；ㄓH＞0

  ①、反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

  ②、下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s

0

500

1000

c(N₂O₅)/mol?L^―1

5.00

3.52

2.48

       则500s内N₂O₅的分解速率为______________。

   ③、在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol/L，则T₂________T₁.

⑶、题26图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的___________区生成，其电极反应式为_________________________________________.

26（14分）、⑴、

⑵、①、不变     ②、0.00296mol?L^―1?s^―1       ③、“＜”或“小于”

⑶、阳极    N₂O₄ ＋ 2HNO₃ ― 2e^― ＝ 2N₂O₅ ＋ 2H^＋

29（16分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。

⑴、该融雪剂的化学式是____________________；X与氢元素形成的化合物的电子是_______________。

⑵、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为___________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是___________________。

⑶、元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

⑷、元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为_______________________________________________。

29（16分）、

⑴、

⑵、

⑶、Si₃N₄

⑷、2F₂＋2OH^―＝2F^―＋OF₂＋H₂O

8>宁夏

11.短周期元素E的氯化物EclnR的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

  A.E是一种非金属元素                          B.在Ecln中E与Cl之间形成共价键

  C.E的一种氧化物为EO₂                        D.E位于元素周期表的IVA族

26.（14分）

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。

26.（14分）

(1)①铁屑             ②稀硫酸              ③稀硝酸              ④氢氧化钠           ⑤氢氧化钠

(2)Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑             2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

  Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺              2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

  3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)Fe₂O₃                     用作红色涂料              用作制造铜盐的原料

9>海南

4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

A．2mol    B．1 mol    C．0.5mol    D．0.25mol

5．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

11、下列有机反应中，不属于取代反应的是：B

12、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：

A、NH₄⁺、NO₃^― 、K⁺、SO₄^2―

B、CO₃^{2_试题详情}

江苏省普通高中2009届高三仿真模拟测试卷（一）

地      理

  注意事项：

  本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共120分。考试用时100分钟。答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卷上。考试结束后，交回答题卷。

第Ⅰ卷(选择题共60分)

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2008 2009学年度(下)辽宁省市级重点高中协作校期中测试

高二物理

满分：100分    考试时间：90分钟

第Ⅰ卷(选择题，共50分)

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2009年雨花台中学高考模拟物理试题（五）

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蚌埠五中2009届高三年级第四次质量检测理科综合测试

物理试卷

第Ⅰ卷（选择题共120分）

选择题（本题共20小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，把正确选项前的字母填在题后方括号内）

14. 如图所示，质量为M的框架放在水平地面上，一轻弹簧上端固定一个质量为m的小球，小球上下振动时，框架始终没有跳起.当框架对地面压力为零瞬间，小球的加速度大小为（    ）

A.g                     B. g 

C.0                           D. g

15. 一质量为m的小球，用长为L的轻绳悬挂于O点，小球在水平力F作用下，从平衡位置P点很缓慢地移到Q点.如图所示，此时悬线与竖直方向夹角为θ,则拉力F所做的功为（    ）

A.mgLcosθ                              B.mgL（1-cosθ）

C.FLsinθ                                       D.FLθ

16. 某人造地球卫星因受高空稀薄空气的阻力作用，绕地球运转的轨道会慢慢改变.每次测量中卫星的运动可近似看作圆周运动.某次测量卫星的轨道半径为r₁，后来变为r₂,r₂＜r₁.以E_k1、E_k2表示卫星在这两个轨道上的动能，T₁、T₂表示卫星在这两个轨道上绕地球运动的周期，则（    ）

A.E_k2＜E_k1，T₂＜T₁                B.E_k2＜E_k1，T₂＞T₁

C.E_k2＞E_k1，T₂＜T₁                D.E_k2＞E_k1，T₂＞T₁

17. 如图所示，两木块的质量分别为m₁和m₂，两轻质弹簧的劲度系数分别为k₁和k₂，上面木块压在上面的弹簧上（但不拴接），整个系统处于平衡状态.现缓慢向上提上面的木块，直到它刚离开上面弹簧.在这过程中下面木块移动的距离为（    ）

A.                B.                C.                D.

18. 把一支枪水平固定在小车上，小车放在光滑水平地面上，枪发射一颗子弹时，关于枪、子弹、车，下列说法中正确的是（    ）

A.枪和子弹组成的系统，动量守恒

B.枪和车组成的系统，动量守恒

C.三者组成的系统，因为子弹和枪筒之间的摩擦力很小，使系统的动量变化很小，可以忽略不计，故系统动量守恒

D.三者组成系统，动量守恒，因为系统只受重力和地面支持力这两个力的作用，这两个外力的合力为零

19. 一金属球，原来不带电，现沿球的直径的延长线放置一均匀带电细杆MN，如图所示，金属球上感应电荷产生的电场在球内直径上a,b,c三点的场强大小分别为E_a,E_b,E_c,三者相比（    ）

A. E_c最大                              B.E_b最大            

C. E_a最大                              D.E_a=E_b=E_c

20. 如图所示是发现中子的实验过程，关于“不可见射线”的性质和从石蜡中“打出的粒子”的名称，下述说法中正确的是（    ）

A.这种“不可见射线”是质子流，从石蜡中“打出的粒子”是中子．

B.这种“不可见射线”是中子流，从石蜡中“打出的粒子”是质子．

C.这种“不可见射线”是γ射线，从石蜡中“打出的粒子”是中子．

D.这种“不可见射线”是β射线，从石蜡中“打出的粒子”是质子

第Ⅱ卷（非选择题  共180分）

21. （14分）（Ⅰ）如图所示，在斜面上有一个滑块，在滑块中央装有一宽度为L挡光片。当滑块经过斜面上的B点时，装在斜面B点的光电计时器（图中没有画出）记录到挡光片经过B点的时间为Δt，于是滑块中央在B点附近的瞬时速度v_B就近似为          。

若滑块以加速度a 下滑，当挡光片的前端到达B点时，滑块的速度为v， 挡光片(宽度不知) 经过B点的时间为Δt。则滑块中央在B点附近的瞬时速度v_B又可近似表达为                 。

但是，由于挡光片有一定的宽度，光电计时器记录到挡光片经过B点的时间不可能很小，所以上述的瞬时速度v_B实质是         经过B点的平均速度。

现在再给你若干个宽度不等的挡光片(宽度已知)。请简述你测量从斜面上A点滑下的滑块其中央到达B点的瞬时速度v_B的一个实验方案.

                                                                         。

为了提高实验的准确程度，在实验中要注意哪些事项。（至少写出一项）

                                                                           。

（Ⅱ）在“测定一节干电池电动势和内阻”的实验中

（1）第一组同学利用如图a的实验装置测量，电压表应选择量程      （填“3V”或“15V”），实验后得到了如图b的U-I图象，则电池内阻为        W。（ 电压表、电流表均为理想电表）

（2）第二组同学也利用图a的连接测量另一节干电池，初始时滑片P在最右端，但由于滑动变阻器某处发生断路，合上电键后发现滑片P向左滑过一段距离x后电流表有读数，于是该组同学分别作出了电压表读数U与x、电流表读数I与x的关系图，如图c所示，则根据图象可知，电池的电动势为       V，内阻为       W

22. （16分）如图所示，水平轨道上停放着一辆质量为5.0×10² kg的小车A，在A的右方L=8.0 m处，另一辆小车B正以速度v_B=4.0 m/s的速度向右做匀速直线运动远离A车，为使A车能经过t=10.0 s时间追上B车，立即给A车适当施加向右的水平推力使小车做匀变速直线运动，设小车A受到水平轨道的阻力是车重的0.1倍，试问：在此追及过程中，推力至少需要做多少功？取g=10 m/s²）

23. （18分）某塑料球成型机工作时，可以喷出速度v₀=10m/s的塑料小球，已知喷出的每个小球的质量m=1.0×10^-4kg，并且在时喷出时已带了q=－1.0×10^-4C的电荷量。如图所示，小球从喷口飞出后，先滑过长d=1.5m的水平光滑的绝缘轨道，而后又过半径R=0.4m的圆弧形竖立的光滑绝缘轨道。今在水平轨道上加上水平向右的电场强度大小为E的匀强电场，小球将恰好从圆弧轨道的最高点M处水平飞出；若再在圆形轨道区域加上垂直纸面向里的匀强磁场后，小球将恰好从圆弧轨道上与圆心等高的N点脱离轨道，最后落入放在地面上接地良好的金属容器内，g=10m/s²，求：

   （1）所加电场的电场强度E；

   （2）所加磁场的磁感应强度B。

24. （20分）竖直放置的平行金属板M、N相距d=0.2m，板间有竖直向下的匀强磁场，磁感应强度B=0.5T，极板按如图所示的方式接入电路。足够长的、间距为L=1m的光滑平行金属导轨CD、EF水平放置，导轨间有竖直向下的匀强磁场，磁感应强度也为B。电阻为r=1Ω的金属棒ab垂直导轨放置且与导轨接触良好。已知滑动变阻器的总阻值为R=4Ω，滑片P的位置位于变阻器的中点。有一个质量为m=1.0×10^-8kg、电荷量为q=+2.0×10^-5C的带电粒子，从两板中间左端沿中心线水平射入场区。不计粒子重力。

（1）若金属棒ab静止，求粒子初速度v₀多大时，可以垂直打在金属板上？

（2）当金属棒ab以速度v匀速运动时，让粒子仍以相同初速度v₀射入，而从两板间沿直线穿过，求金属棒ab运动速度v的大小和方向。

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2008年中考化学第十单元分类

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河南省洛阳一高2008-2009学年下期高三年级2月月考

物 理 试 卷

本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，总分100分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，考试结束后，将试题卷3-6页和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷  选择题

注意事项：

1．答Ⅰ卷前考生务必把自己的姓名、考生号、考试科目填写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不填涂到答题卡上不得分。

3．本卷共12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对得3分，选对但选不全得2分，有选错的得0分

1、一质点由静止开始，先做匀加速直线运动，接着做匀速直线运动，最后做末速度为零的匀减速直线运动，三个过程所经历的时间之比为 3┱4┱1，全过程中的最大速度为v. 则全过程的平均速度为  （  ）www.ks5u.com

A．       B．       C．              D．

2、两个物体A、B的质量分别为m₁和m₂，并排静止在水平地面上，用同向水平拉力F₁、F₂分别作用于物体A和B上，作用一段时间后撤去，两物体各自滑行一段距离后停止下来。两物体运动的速度-时间图象分别如图中图线a、b所示。已知拉力F₁、F₂分别撤去后，物体做减速运动过程的速度-时间图线彼此平行（相关数据已在图中标出）。由图中信息可以得出   （    ） 

A．若F₁ = F₂，则m₁小于 m₂

B．若m₁= m₂，则力F₁对物体A所做的功较多

C．若m₁= m₂，则力F₁对物体A的冲量较大

D．若m₁= m₂，则力F₁的最大瞬时功率一定是力F₂的最大瞬时功率的2倍

3、 我国未来将建立月球基地，并在绕月轨道上建造空间站．如图所示，关闭动力的航天飞机在月球引力作用下向月球靠近，并将与空间站在B处对接， 已知空间站绕月轨道半径为r，周期为T，万有引力常量为G，下列说法中正确的是   （    ）

A．图中航天飞机正加速飞向B处

B．航天飞机在B处由椭圆轨道进入空间站轨道必须点火减速

C．根据题中条件可以算出月球质量

D．根据题中条件可以算出空间站受到月球引力的大小

4、在如图所示的电路中，R₁、R₂、R₃ 和 R₄皆为定值电阻，R₅为可变电阻，电源的电动势为E，内阻为 r。设电流表A的读数为I电压表V的读数为U。当 R₅的滑动触点向图中a端移动时（   ）

A．I 变大，U 变小        B．I 变大，U 变大

C．I 变小，U 变大         D．I 变小，U 变小

5、氢原子发出a、b两种频率的光，经三棱镜折射后的光路如图所示，若a光是由能级n=4向n=1跃迁时发出的，则b光可能是       （    ）

A．从能级n=5向n=2跃迁时发出的 

B．从能级n=3向n=1跃迁时发出的

C．从能级n=5向n=1跃迁时发出的 

D．从能级n=3向n=2跃迁时发出的

6、直升机悬停在空中向地面投放装有救灾物资的箱子。设投放初速度为零，箱子所受的空气阻力与箱子下落速度的平方成正比，且运动过程中箱子始终保持图示姿态。在箱子下落过程中，下列说法正确的是（    ）www.ks5u.com高考资源网版权所有高考资源网版权所有

A．箱内物体对箱子底部始终没有压力

B．箱子刚从飞机上投下时，www.ks5 u.com箱内物体受到的支持力最大

C．箱子接近地面时，箱内物体受到的支持力比刚投下时大

D．若下落距离足够长，箱内物体有可能不受底部支持力而“飘起来”

7、这里是一些核反应方程; 其中（  ）

A．X是质子，Y是中子，Z是正电子  B．X是正电子，Y是质子，Z是中子

C．X是中子，Y是正电子，Z是质子  D．X是正电子，Y是中子，Z是质子

8、如图所示，厚壁容器一端通过胶塞插进一支灵敏温度计和一根气针；另一端有可移动的胶塞（用卡子卡住），用打气筒慢慢向容器内打气，增大容器内的压强。当容器内压强增到一定程度时，打开卡子，在气体把胶塞推出的过程中           （    ）

A．温度计示数升高      B．气体内能增加

C．气体内能不变        D．气体内能减小

9、一列简谐横波沿x轴正向传播，P点振动周期为0.4s，在某一时刻波形如图所示，可判断      （  ）

A．P点此时刻振动方向沿y轴负方向

B．该波波速为7.5m/s

C．在离波源为11m的Q点经0.9秒到达波谷

D．当Q点达到波峰时，E点达到波峰

10、质量M的钢制立方体箱子A，用长为L的细线通过固定在箱壁中心的水平横杆OO′悬吊一质量m的钢球B，线长L小于箱边长的一半，箱A与球B一起以速度v₀在光滑水平面匀速前进与正前方的质量也为M的静止的钢制箱子C发生碰撞，碰撞时间极短，碰毕箱A速度突变为零，关于这三个物体A．B．C碰撞前后有下列说法，正确的是  （  ）

A．碰撞过程，A、B、C组成的系统机械能守恒，动量守恒

B．碰撞过程，A、B组成的系统机械能不守恒，但动量守恒

C．碰后，小球上升的最大高度可能达到v₀²/2g    

D．碰后小球上升的最大高度，可能为2L

11、如图所示匀强电场区域内，在O点处放置一点电荷+Q，a、b、c、d、e、f为以O点为球心的球面上的点，aecf平面与电场线平行，bedf平面与电场线垂直，下列说法中正确的是（   ）

A．b、d两点的电场强度相同 B．a点的电势等于f点的电势

C．点电荷+q在球面上任意两点之间移动时，电场力一定做功

D．将点电荷+q在球面上任意两点之间移动，从a点移到c点电势能变化最大

12、如图a所示，固定在水平桌面上的光滑金属框架cdeg处于方向竖直向下的匀强磁场中，金属杆ab与金属框架接触良好。在两根导轨的端点d、e之间连接一电阻，其他部分电阻忽略不计。现用一水平向右的外力F作用在金属杆ab上，使金属杆由静止开始向右在框架上滑动，运动中杆ab始终垂直于框架。图b为一段时间内金属杆受到的安培力f随时间t的变化关系，则图c中可以表示外力F随时间t变化关系的图象是 （      ）

第Ⅱ卷（非选择题）

注意事项：

1． 用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。

2． 答卷前将密封线内的项目填写清楚。

3． 计算题要写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

4． 本卷共6题，共64分

13、（6分）学过单摆的周期公式以后，物理兴趣小组的同学们对钟摆产生了兴趣，老师建议他们先研究用厚度和质量分布均匀的方木块（如一把米尺）做成摆（这种摆被称为复摆），如图所示。让其在竖直平面内做小角度摆动，C点为重心，板长为L，周期用T表示。

甲同学猜想：复摆的周期应该与板的质量有关。

乙同学猜想：复摆的摆长应该是悬点到重心的距离L/2。

丙同学猜想：复摆的摆长应该大于L/2。理由是：若OC段看成细线，线栓在C处，C点以下部分的中心离O点的距离显然大于L/2

为了研究以上猜想是否正确，同时进行了下面的实验探索；

（1）把两个相同的木板完全重叠在一起，用透明胶（质量不计）粘好，测量其摆动周期，发现与单个木板摆动时的周期相同，重做多次仍有这样的特点。则证明了甲同学的猜想是  

        的（选填“正确”或“错误”）。

（2）用T₀表示板长为L的复摆（也称摆长为L/2的单摆）的周期计算值（），

用T表示板长为L复摆的实际周期测量值。计算与测量的数据如下表：

板长L/cm

25

50

80

100

120

150

周期计算值T₀/s

0.70

1.00

1.27

1.41

1.55

1.73

周期测量值T/S

0.81

1.16

1.47

1.64

1.80

2.01

由上表可知，复摆的等效摆长        L/2（选填“大于”、“小于”或“等于”）

14、（10分）两位同学在实验室利用如图(a)所示的电路测定定值阻R₀、电源的电动势E和内电阻r，调节滑动变阻器的滑动触头P向某一方向移动时，一个同学记录了电流表A和电压表V₁的测量数据，另一同学记录的是电流表A和电压表V₂的测量数据．并根据数据描绘了如图(b)所示的两条U-I直线．回答下列问题：

（1）根据两位同学描绘的直线，可知图线         (填“甲”或“乙”)是根据电压表V₁和电流表A的数据所www.ks5u.com描绘的。

（2）图象中两直线的交点表示 (    )

A．滑动变阻器的滑动头P滑到了最右端      B．在本电路中该电源的输出功率最大

C．定值电阻R₀上消耗的功率为0.5w         D．在本电路中该电源的效率达到最大值

（3）根据图(b)，可以求出定值电阻R₀=         Ω，电源电动势E=         V，内电阻r=         Ω．

15、（12分）跳水是一项优美的水上运动，图甲是2008年北京奥运会跳水比赛中小将陈若琳和王鑫在跳台上腾空而起的英姿。其中陈若琳的体重约为30 kg，身高约为1.40m，她站在离水面10m高的跳台上，重心离跳台面的高度约为0.80m，竖直向上跃起后重心升高0.45m达到最高点，入水时身体竖直，当手触及水面时伸直双臂做一个翻掌压水花的动作，如图乙所示，这时陈若琳的重心离水面约为0.80m。设运动员在入水及在水中下沉过程中受到的水的作用力大小不变。空气阻力可忽略不计，重力加速度g取10m/s²。（结果保留2位有效数字）

（1）求陈若琳从离开跳台到手触及水面的过程中可用于完成一系列动作的时间；

（2）若陈若琳入水后重心下沉到离水面约2.2m处速度变为零，试估算水对陈若琳的阻力的大小。

16、（12分）某探究性学习小组对一辆自制小遥控车的性能进行研究。他们让这辆小车在水平地面上由静止开始运动，并将小车运动的全过程记录下来，通过数据处理得到如图所示的v―t图像，已知小车0~ts内做匀加速直线运动；ts~10s内小车牵引力的功率保持不变，且7s~10s为匀速直线运动；在10s末停止遥控让小车自由滑行，小车质量m=1kg，整个过程中小车受到的阻力f大小不变。求：

（1）小车所受阻力f的大小

（2）在ts~10s内小车牵引力的功率P；

（3）小车在加速运动过程中的总位移s。

17、(12分)如图所示，矩形区域MNPQ内有水平向右的匀强电场，虚线框外为真空区域；半径为R、内壁光滑、内径很小的绝缘半圆管ADB固定在竖直平面内，直径AB垂直于水平虚线MN，圆心O恰在MN的中点，半圆管的一半处于电场中．一质量为m，可视为质点的带正电，电荷量为q的小球从半圆管的A点由静止开始滑入管内，小球从B点穿出后，能够通过B点正下方的C点．重力加速度为g，小球在C点处的加速度大小为5g/3．求：

（1）匀强电场场强E；

（2）小球在到达B点前一瞬间时，半圆轨道对它作用力的大小；

（3）要使小球能够到达B点正下方C点，虚线框MNPQ的高度和宽度满足什么条件；

（4）小球从B点开始计时运动到C点的过程中，经过多长时间小球的动能最小。

18、（12）如图所示，水平面上有两根平行的光滑导轨MN、PQ，相距L=1m，在M和P之间接有R=2Ω的定值电阻，金属棒ab的质量m=0.5kg，垂直放在导轨上，整个装置处于竖直向上的匀强磁场中，磁感强度为B=0.5T，其它电阻不计。

（1）若金属棒ab在F力作用下，以a=4m/s²的加速度向右从静止开始作匀加速直线运动，求第10s末拉力F的大小。

（2）在图中，画出力F的大小随时间变化的图线。

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中考化学复习要诀

复习好化学主要把好两关，一是“细”关，二是“综合分析关”。把所有学过的化学内容抽象出来看，无非是一些基本理论。把每部分的大致内容理清楚，搭好骨架，接下来填上血肉，然后用神经和血管把各部分连接起来，形成一个有机的整体。因为化学中琐碎的小知识点较多，所以需要反复积累，使这个知识的有机体内涵丰富。化学的考试注重综合能力，而这种综合能力只能通过平时训练来提高，靠考前突击意义不大。
要考好化学，要注意平时应考能力的培养。在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种知识建立成“块”。所有的化学内容可大体归结成以下六块。按“块”复习训练，适当选些题做做，特别对当时做错或不会做的题，认真分析一下，查漏补缺，会有很好的效果。
1．基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线（或小系统）。
2．基础理论“块”。这块包括结构理论（原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论）和元素周期律，同期表线，电解质溶液（含氧化-还原理论）线，化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。
3．元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在周期系中。
4．有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。
5．计算“块”。这一块纵贯化学各部分，要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。
6．基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别（定）、提纯、定量实验、试剂存放、事故处理等。

化学

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南京市各区县2009年初三语文一模试卷分类精编-说明文阅读专题

鼓楼区

（三）阅读下面说明文，回答问题（13分）

漫话阶梯

刘心武

①最早的阶梯，追求的完全是连接两个以上的不同平面的功能性。但是，随着人类文明的发展，阶梯逐渐具有了心理属性，也就是说，人们建造阶梯，不仅是A为了方便从一个平面上升或下降到另一个平面，而且也是B为了达到心理上的一种满足。

②比如北京紫禁城中轴线上的三大殿，本来，那地面是平的，可以平地起殿堂，但为了体现出天子的威严，就先起五米高的基座，再建造大殿，而分为几层的基座，再以阶梯连接，阶梯中段专供皇帝行走的部分，称御道，用最优质的汉白玉石，雕出祥云飞龙的图案。过去都称皇帝为“陛下”。“陛”是皇宫阶梯的专称。明明皇帝高高在上，臣民在他殿堂的阶梯下，似乎称他“陛上”才对，但皇帝至少在口吻上喜欢贬低自己，比如自称“寡人”，这份虚伪很有意思。

③中国古典建筑，不仅是皇宫，像祭坛、寺院、道观、王府等建筑群中的主体建筑，都一定要平地垒起高基座，建造有气派的阶梯，以体现出对神佛贵人的尊敬。现在仍存在的河南开封龙亭，是将这种心理需求达于极致的典型。它是在平地拔起的十三米高台上盖出一个殿堂，里面供奉着称颂“真龙天子”即“皇帝万岁”的牌位，专用于在彼处由钦差大臣宣谕“圣旨”。殿堂即“龙亭”前面的台阶分三层共72级，故意建造得相当陡峭，那夸张的造型给人强烈的视觉刺激，从而引发出心理反应。

④近代社会建筑中的阶梯仍可起到主导人的心理意识的作用。由吕彦直设计的完成于1929年的南京中山陵，由陵下到陵寝主体，落差为73米，设置了八个过渡性平台，一共有392级台阶（当时中国人口为三亿九千二百万）。当谒陵者在头几个平台的阔台阶上往上行走时，所望见的只是天宇，要随着一步步地攀登，那顶部的蓝瓦祭堂才会慢慢地浮现眼前。这就是建筑师利用长距离、缓爬升的阶梯，来调整谒陵者的心理，使其能够“默默想音容”，将崇敬与缅怀的情绪达于浓酽。

⑤北京天安门广场西侧的人民大会堂，有意将其基座与紫禁城内的三大殿取齐，但阶梯的设计，则采取了广阔通透的方式，尤其是东门阶梯的设计，很有大国气派，可以容许成百上千的人同时拾级而上，确有“让人民当家作主”的韵味。

⑥城市公众共享的阶梯设置，一定要突破狭隘的功能需求，营造出奇趣妙境。最成功的一个例子是罗马的西班牙广场，最出彩的就是1723年由德?桑蒂斯和斯佩基设计的那一组面对“破船喷泉”的扇形阶梯，它不仅是“视觉冰激凌”，更可以当作舞台承载多种形式的表演。已经有太多的电影利用它作为背景去表现不同时代不同人物的命运，那一组台阶实际上已经是人们熟悉的具有生命的存在。

⑦至于室内的阶梯，我们习惯叫作楼梯的建筑部件，虽然如今有了电梯，但它们仍是不可或缺的。北京王府井大街的华侨大厦，它的大堂南侧那一架弯转落地的宽大阶梯，十分堂皇，风姿高雅，是“以梯吟唱”的代表作。民居里的阶梯，现在花样很多，法式的旋转楼梯似乎相当流行。

⑧阶梯并非简单事物，在当下生活中，除了其实用性，“阶趣”应该是设计者考虑的重点，特别是涉及到公众共享时。

12.完成下面的表格，归纳阶梯具有的心理属性。（3分）

紫禁城三大殿

河南开封龙亭

体现出对神佛帝王的尊敬

南京中山陵

北京人民大会堂

13．第①节中划线的A、B两句顺序能否颠倒，为什么？（2分）

14．阅读第⑥节，品味加点词“视觉冰激凌”的妙处。（3分）

15．以下对本文的赏析不恰当的一项是（     ）（3分）

A．由古到今，先中国再外国，由室外到室内，说明条理清晰，井然有序。

B．紧扣“阶梯具有阶趣”这一说明中心，开篇总起，逐层递进，环环相扣。

C．举例说明深入浅出，如第⑦节中举王府井大街华侨大厦一例，生动地说明了室内阶梯体现阶趣这一特点，给人以深刻的印象。

D．语言准确平实，如第④节中加点的“只是”“才”“慢慢”等词语写出了中山陵建筑师利用长距离、缓爬升的阶梯来调整谒陵者心理的特征。。

16.我们在八年级学过的《台阶》一文中台阶具有怎样的心理属性？（2分）

（三）（12分）

12（3分，每空1分）体现天子的威严    调整谒陵者的心理，使其崇敬与缅怀    有“让人民当家作主”的韵味

13（2分）不能颠倒，两个分句是递进关系，第二个分句是文章说明的重点，本文就是紧扣阶梯的心理属性这一特征来说明的。

14（3分）运用比喻手法，生动形象地说明了西班牙广场上扇形阶梯给观众带来的视觉上美的享受，从而说明了阶梯能营造出奇趣妙境。

15（2分）B   本文说明中心应是阶梯的心理属性；“逐层递进，环环相扣”之说没有依据。

16（2分）《台阶》中台阶造得高，体现屋主人的地位高。

高淳县

（二）阅读下面的文章，回答14―17题。（11分）

荷的魅力

①荷为莲科多年生水生草本植物，又名莲花、芙蓉、芙蕖、菡萏等，更有凌波仙子之雅号。根状茎白色，称作藕，横生泥中，长而肥厚，截面多孔，富含淀粉；种子椭圆形，称莲子，富有营养；叶大而圆，绿色，可代茶饮用，又是上乘包装材料；花硕大，花样多，花色丰富，极富观赏性。藕、藕节、叶、叶柄、莲蕊、莲房入药，能清热止血；莲心入药，能清除心火、强心降压；莲子入药，能补脾止泻、养心益肾等。可谓周身皆宝。

②荷花是我国文学中的重要题材。《诗?郑风》中，有“山有扶苏，湿有荷华”之句； 唐代诗人王昌龄《采莲曲》云；“荷叶罗裙一色裁，芙蓉向脸两边开。乱入池中看不见，闻歌始觉有人来，”把采莲女?取碧池莲花的情景，描绘成一幅动人的图画。诗中所创造的荷叶与罗裙一色、荷花与人面难分的意境，令人回味无穷，心驰神往；现代文学大师朱自清先生的著名散文《荷塘月色》，便是在朦胧月色下赏荷的感受。有光有影，有声有色，联想丰富，笔触细腻，无疑是写荷的美文妙笔。

③文学中的荷花不仅有情有境，有色有香，更难能可贵的是其有节有操。高人雅士多爱莲花，所以其有“花中君子”之誉。战国大诗人屈原爱其超凡脱俗。他在《离骚》中写道：“制芰荷以为衣兮，集芙蓉以为裳”，与之相依相融，足见诗人对荷爱之深切。                               

④荷花不仅入诗入文，同时也入联入画。风景名胜之有荷可赏之处，多有以荷为题的佳联。如南京莫愁湖有“柳影绿围三亩宅，藕花红瘦半湖秋”。赞荷颂荷，诗情画意，常常使人游兴倍增。画荷名家杰作层出不穷，如宋代佚名画家所画《出水芙蓉图》，今人齐白石《秋荷》等名画，以不同的艺术手法，从不同的审美角度描绘荷花冰清玉洁、天然淡泊的气息，画荷之妙绘精品，难以胜计。

⑤荷更是一种传统的装饰图形。(A)今天，家具、建筑、衣服等也常用荷装饰。在乡间，至今姑娘陪嫁的箱柜上仍绘有荷花。

⑥莲花还是是佛教的象征物，二者有不解之缘，因其一开始便与佛祖释迦牟尼的许多传说联系在一起。据说，佛祖一出世，便站在莲花上，以后每当传教说法时，惟坐“莲花座”，坐姿乃称“莲花坐姿”，即两腿交叠，足心向上。其二，与古印度源远流长的爱莲风气有关。印度气候炎热，而开放的莲花，给人带来无限惬意与清新之感。

⑦而莲花之美，正可用来象征佛教之精髓。它洁身自处，傲然独立；其根如玉，不着诸色；其茎虚空，不见五蕴；其叶如碧，清自中生；其丝如缕，绵延不断；其花庄重，香馥长远；不枝不蔓，无挂无碍；更喜莲子，苦心如佛；如是，谆谆教人，往生净土。唐释道世《诸经要解》云：“故十方诸佛，同生于淤泥之浊，三身证觉，俱坐于莲台之上”。(B)佛经之中，莲花的身影也随处可见，成为佛教艺术的重要题材，是寺院中经常见到的吉祥物。

14、文章是从哪三个方面介绍了荷什么样的魅力的？（3分）

15、下面是同学们在《莲文化的魅力》综合性学习活动中收集到的材料，请你分别补充在文中的（A）(B)两处为例。并说说那样放的理由。（3分）

材料一：临淄商王墓出土的青铜器，铸以荷纹，与龙、嫡等一起构成华贵纹饰。

材料二：中国敦煌、云岗、龙门等佛教石窟中，以莲花为内容的艺术造型俯拾皆是，尤其是龙门石窟宾阳洞，雕有莲花装饰图案，而莲花洞窟顶上的莲花更是独具特色。

（A）处补充：                  (B)处补充：                 

理由：                                                                     

16、关于文中的引用，下列说法不恰当的一项是（     ）（2分）

A．第②小节引用《诗?郑风》中的诗句，是为了说明荷花很早就进入文学作品中，是我国文学中的重要题材。

B．第③小节引用《离骚》中的诗句，不仅说明荷花是我国文学中的重要题材，而且常有品质高洁之寓意。

C．第④小节引用南京莫愁湖赞荷的对联，是为了说明荷花不仅入诗入文，同时也入联入画。

D．第⑦小节引用唐释道世《诸经要解》中语句，是为了说明荷花有洁身自处，傲然独立的高贵品质。

17、请恰当引用学过的课文《爱莲说》中的语句，仿照前例，结合原文为第③小节再补写一例。（3分）

14、（2分）自然界中的荷花不仅形态美丽，功用价值也极高；文学中的荷花不仅是重要题材，而且寓意深刻。佛教将莲花作为教义精髓的象征。

15、（3分）（A）处补充： 材料一     (B)处补充：  材料二        （1分）

    理由：材料一青铜器的荷纹，正好用来说明和是一种传统的装饰图案；材料二是讲佛教石窟中的荷花装饰图案很多，正好用来说明莲花是佛教的象征。（2分）

16、（2分）D

17、（3分）示例：到宋朝周敦颐“出淤泥而不染，濯清莲而不妖”的赞美，尤其是“香远溢清，亭亭茎直，可远观而不可亵玩”的夸赞，其高尚、圣洁、祥和、宁静、高雅、善良的形象呼之欲出，令人生敬。（引用诗句正确1分，作者正确1分，特点分析正确1分）

六合区

（二）阅读下面文章，完成14-18题。（12分）

藏在肚子里的第二大脑

兰政文

（1）自古以来人们就爱用“一肚子坏水”来形容某些奸诈小人，而把那些学识渊博的君子誉为“满腹经纶”。“坏水”也好，“经纶”也罢，都与才智、智慧有关。难道老祖宗早就料到人的肚子也是智慧的“产地”吗？

　　（2）老祖宗还真的料到了，现代科学研究发现：人除了位于一身之首的头部大脑外，还有一个大脑藏在肚子里，称为“腹脑”。换句话说，无论你是男是女，都有两个脑子，你再也不能像过去那样将肚子简单地视为“酒囊饭袋”了。它是你的“第二大脑”。

　　（3）“腹脑”究竟是什么呢？其实就是你肚子里那个复杂的神经网络，这个网络由大量神经细胞组成。神经细胞广泛分布于消化道内壁、胃部、大小肠中的组织细胞皮层中，相互进行信息传递，构成“腹部神经系统”。

（4）那么，造物主为何要对人体如此设计呢？科学家们将之归因于物种进化。在生命进化的最初阶段，一些生物（例如管状蠕虫）还没有大脑，其神经系统的直接产物就是“腹脑”，而“腹脑”也足以满足它们对于神经机能的需求。以后随着物种的不断进化，“腹脑”便显得有些“捉襟见肘”了，它们需要功能更完备、信息更灵敏的“指挥中心”，中枢神经系统――也就是大脑便应运而生了。但腹部神经系统并没有“下岗”，而是遵循自然选择的规律继续存在。于是，人体便有了两个脑。

（5）两个脑，一个高高在上，一个隐居在下，通过一种叫迷走神经的神经组织联系在一起，关系极其密切，堪称“哥俩好”。

（6）首先，哥俩互通信息，其中上传的信息（由腹部传到大脑）比下传的信息（由大脑传到腹部）要多。由于“腹脑”能主动地储存身体对全部心理过程的反应，并在需要时将信息调出上传给大脑，故大脑做出的一些决定中，“腹脑”的影响力功不可没。德国就流行这样一句话：“在肚子里选择最佳方案并做出最佳决定。”

（7）其次，哥俩“患难与共”，一起感受肉体和心情伤痛。一般来说，当你非常生气时，“腹脑”通常的反应就是吃不下饭，甚至发生胃疼等。

（8）再次，哥俩“同病相怜”，“一损俱损”，对某些疾病的反应出人意料地“同步”。比如，老年痴呆症患者，常在头部和腹部出现同样的组织坏死病变；得了疯牛病的人，在大脑受损而出现精神错乱时，胃肠也遭受极度损害；还有，当脑部中枢感觉到紧张或恐惧时，胃肠系统通常会痉挛和腹泻。

（9）此外，“腹脑”与大脑一样，有自己的喜怒哀乐，能指挥，会做梦。就说做梦吧，不少胃肠患者总是噩梦频频，睡不好觉，其奥秘就在这里。

（10）“腹脑”一般负责监控胃部活动及消化过程，“观察”食物特点、调节消化速度、加快或者放慢消化液的分泌等，被誉为人体消化器官的“总开关”。

（11）“腹脑”也有与大脑记忆功能有关的同种物质，因而能存储记忆。举个例子，假如你小时候特别喜欢吃甜点，后来吃腻了，再也不想吃了，这种感觉会被“腹脑”记住，等你长大后一想起这种甜点就会泛酸水，胃部就会不舒服。

（12）“腹脑”与大脑的主要区别在于“腹脑”没有思维能力。那么，能不能通过训练和培养，使这一机能得到“复苏”呢？

　　（13）这并非异想天开，已经有专家尝试用一种古老的锻炼方法来达此目的，这就是太极拳。研究认为，太极拳独特的“松静自然”、“气沉丹田”呼吸法，将大脑的“神”与“腹脑”的“气”有机地结合起来，如同一种“神经体操”，对“腹脑”产生积极的调节作用。在大脑的推动下，唤醒“腹脑”的思维力，如同“眉头一皱计上心来”一样，达到“肚子一鼓计上心来”的境界。尽管这一探索目前尚处于起步阶段，但科学家的态度是乐观的，变为现实的可能性相当大。

14．根据文章的说明，用简洁的语言概括什么是“腹脑”。（2分）

答：                                  ▲                                   

15．大脑和“腹脑”的“哥俩好”表现在哪些方面？（3分）

答：                                  ▲                                   

16．请结合文章内容说说第四段中“捉襟见肘”的意思。（2分）

答：                                  ▲                                   

17．文章第11段中所举的例子有什么作用？（2分）

答：                                  ▲                                   

18．下列对文章的理解分析不正确的一项是（  ▲  ）（3分）

A．“腹脑”是神经系统的最早产物，随着物种的进化，作用已经比不上后来出现的大脑。

B．第6段中作者引用德国的流行语，是为了说明“腹脑”在大脑作出决定时仍有重要作用。

C．“腹脑”没有思维能力，但目前科学家已能利用太极拳成功唤醒“腹脑”的思维能力。

D．本文大量使用了打比方等说明方法，试文章语言通俗易懂，生动有趣。

14．“腹脑”是由广泛分布于消化道内壁、胃部、大小肠中的组织细胞皮层中相互进行信息传递的神经细胞构成的“腹部神经系统”。（2分）

15．（1）互通信息（2）一起感受肉体和心灵伤痛（3）对某些疾病的反应出人意料的“同步”（3分）

16．指随着物种的不断进化，“腹脑”不能满足于生物对于神经机能的需求了。（2分）

17．通过举例子具体说明了“腹脑”也能存储记忆。（2分）

18．C（3分）

溧水县

（二）阅读下面的文章，完成13～17题。（14分）

都是月亮惹的祸？

　　①每年中秋夜晚的月亮最圆、最亮，它激发起古今中外无数文人墨客的灵感，给我们留下了许多美好的传说。从中国的嫦娥奔月到日本的《北山月》，从西方的爱情故事《首吻》到《月下》。

　　②古代人通过月圆月缺的周期来记录时间的流逝和年龄的增长，借中秋的明月来庆贺丰收。但是也有人把一些生理和行为上的异常现象归于月亮。月亮与人的文化联系越深，有关月球的迷信就越广为流传。

　　③大多数人认为关于月亮对人类生理和生活的各种影响至今仍是个未解的谜团，需要科学家对之进行深入的研究，对一些现象给以科学的解释。比如一些作品认为月亮的圆缺与精神病的发作有关。萨卡切旺大学的心理学家I?Ｗ?凯利及其两名同事对100件推定的受月亮影响事件进行了细心的研究，结果并不存在联系。他们还调查了发生在加州萨卡拉门托县58年以来积累的4190件受月亮影响而发生的怪事，结果这些事件与月亮的圆缺无关。当地流传的圆月期间精神病住院率最低的说法也没有科学依据。

④犯罪也是通常与月亮相位相联系的事件之一。缅因大学的心理学家A?利伯尔对佛罗里达州达特县14年来的杀人犯进行了分析，并写成了报告，列出了杀人案件与月亮相位有联系的证据。1972年这项研究经利伯尔本人修改并补订成书，出版发行，后在因特网上广为传播。后来有不少学者参与对达特县事件的分析研究，包括洛杉矶加州大学已故天文学家G?阿比尔，但都无法找到支持利伯尔的证据。其实，法制部门的数据资料最有说服力，犯罪率普遍是在气候炎热的季节和周末假日中升高。因此包括谋杀案在内的所有犯罪事件，以及案犯的作案动机与月亮的运行相位毫不相干。

　　⑤至今，仍有许多心理学家认同民间对月亮的迷信观念，他们认为天上月亮的鼓点节奏控制着人间的生殖繁衍。纽约的瓦特?门奈克和阿伯拉罕父子同为医生，他们研究了纽约的50万胎婴儿出生时间，结论是圆月时的出生率增长1%。后续研究者也大有人在，但他们都没能得出相同的结论。最近，阿伯莱齐恩大学的天文学家D?卡顿分析了国家健康统计中心7千万份出生记录，结论是：出生率与月亮的运行相位无关。

　　⑥佐治亚州立大学的一项研究指出，我们的饮食也可能受到月亮盈亏影响。研究者对694名成年人在月亮变化期间的营养摄人和饮食类型进行了监测。他们得出的结论是：人们的营养摄人依月亮盈亏发生微小但是规律的变化，月圆和新月期间相较，人们的饮食增加8％，饮酒减少26％。

⑦科学家们一直试图证明有些时候月亮确实能施加某些外在影响，但是还没有找到其中原因。目前科学家们还在探索是否是月亮通过引力来诱发影响。研究人员认为，或许是月亮的引力对人的免疫系统、激素分泌和类固醇产生了影响。月亮变化影响了类固醇和褪黑激素水平，继而影响了人体的免疫反应。而生理周期的改变可能是受到了类固醇和褪黑激素的调节。月亮的引力或许改变了激素的释放量。

　　⑧毫无疑问，月球在许多方面影响着地球。比如海洋的潮汐现象，涨潮的全球平均高度为1.52米。潮汐控制着海洋生物及其天敌的活动周期，这种影响在潮间带最为显著。圆月时大气引起的潮汐会改变气压，还会使云层中的静电略有增加，因而增加了下雨的概率。固体潮汐使地面升高近2.5米。这种引力作用逐渐地使地球公转速度变慢。如果没有月球，我们的每一天要比现在长好多小时。相比之下把月球与地球人的日常生活相联系的证据要比传闻更为可信。只有那些愚味无知的人才会相信传闻。

（选自《科学大众（中学）》 2008年第9期  有改动）

13．文章说“有人把一些生理和行为上的异常现象归于月亮”，有哪些“生理和行为上的异常现象”？请概括回答。(4分)

                                     ▲                                       

14．请说说下面句子中加点词语的表达作用。（2分）

研究人员认为，或许是月亮的引力对人的免疫系统、激素分泌和类固醇产生了影响。……而生理周期的改变可能是受到了类固醇和褪黑激素的调节。月亮的引力或许改变了激素的释放量。

                                     ▲                                                

15．文章第④段提到了缅因大学心理学家A?利伯尔在因特网上广为传播的报告，有什么作用？(3分)

                                     ▲                                       

16．下面选项中，对文章的理解和分析不正确的一项是（  ▲  ）（3分）

A、文章采用递进式结构和时间顺序，重点说明人类生理和行为上的异常现象与月亮的联系，月亮的圆缺影响着人们的心情和健康。

B、文章标题采用了设问的形式，引发了读者对于文章内容的注意与思考，这一问题，作者在文中已经作出了回答。

C、第⑥段作者列举了研究者对成年人在月亮变化期间的营养摄人和饮食类型进行了监测的例子，说明人类的饮食也可能会受到月亮盈亏的影响。

D、文章结尾作者以实事求是的科学态度认为月球对地球上的生命影响非常有限，告诫人们不应该相信传闻，而应该相信科学。

17．阅读下列链接材料，结合上文，谈谈你的感悟。（至少两点）（2分）

材料一：从嫦娥奔月的美丽传说到敦煌壁画上曼妙的飞天形象，中国人始终不曾忘记实现自己的太空梦想。从神舟五号到神舟七号，５年３次起飞的神舟飞船，引领着中华民族一步步把梦想变成现实。

材料二：美国宇航局的科学家提出一个新奇构想：用月球土制造望远镜的反光镜。这将有助于实现从月球遥望太空的梦想。因为月球上没有大气的干扰，所以在月球上建造一个直径10.4米的巨型望远镜的话，那看到的东西肯定比地球上多得多了。

材料三：以前人们认为，生物怎么也不能栖息在地下深处，因为那里太阳光照射不到，氧气也没有，且高温、高压，环境严酷。但近年来，科学家出乎意料地发现，地下大量生息着各种微生物。它们完全不依靠太阳的能量，大多是靠从地球内部涌现的化学能量合成有机物来生存。这样的生活方式彻底推翻了我们此前掌握的科学常识，可谓是新的生命形式。

                                     ▲                                       

13①月亮的圆缺与精神病的发作有关。  ②犯罪也通常与月亮相位相联系。  ③月亮的鼓点节奏控制着人间的生殖繁衍。④人类的饮食也会受到月亮盈亏的影响。各1分

14．句子中的两个“或许”、一个“可能”均表示月球对人免疫系统等的影响及激素等对人生理周期的影响只是一种推测，并没有确切的根据1分。这些词的运用体现了说明文语言的准确性1分。（共2分）

15．举例子1分   更好的说明至今，仍有许多心理学家认同民间对月亮与人的精神活动的看法，认为犯罪也是通常与月亮相位相联系的事件之一2分。 (共3分。意思符合即可)  

16．A 3分

17．示例：（1）随着科学技术的进一步发现，人类对月球，甚至宇宙空间的探索会越来越深入。（2）人类的研究不仅向宇宙空间拓展，同时也向地壳深处延伸。（至少写出两点，每一点1分，共2分，其他有价值的探究结论也可得分）

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