安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：
化学与技术
1．（合肥一中2009年高考教学质量检测 (二) ）(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗食盐常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl流程如下：
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、CCl4
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。
⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药
匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。
⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为
条件下收集的Cl2 2L (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因
是 。
装置改进后，可制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH浓度，常用方法为 。
⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从上述所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。
可选用制备气体的装置：
答案．(16分)⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）(2分)； ② 75%乙醇(2分)；
⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管(2分)；
⑶＜(2分) 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应(2分) 酸碱中和滴定(2分)；
⑷e(2分) d(2分)
2（安徽省包集中学2009届高三11月月考）（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O
NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
答案．（1）c
（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））；
（Ⅲ）过滤
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2；
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可）
3．（安徽省包集中学2009届高三11月月考）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ( D )
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D．第④步电解时阴极产生氯气
4、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4?5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充
水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为[ B ]
A.45.8% B.57.6% C.72.3% D.无法确定
5、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是[ B ]
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
6. （舒城中学2008/2009学年度第三次月考 ）(15分)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。
(2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误： 。
(3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
(4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氧化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因： 。
(5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异
。
答案.(1) 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。
(2) 请更正图中错误：⑧应为黑色。
(3) 请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。
(4) 解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。
(5) ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：σ键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。
7．（安徽省皖南八校2009届高三第二次联考试题）以下是工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反应：
① 4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2
+8CO2
② 2Na2CrO4+H
2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
下列说法正确的是（B ）
A．反应①和②均为氧化还原反应
B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
C．
内物质是Fe3O4
D．生成l mol的Na2Cr2O7时共转移6 mol电子
解析． 反应②不是氧化还原反应，根据质量守恒
内物质应为Fe2O3，生成1mol Na2Cr2O7（反应①生成2 mol
Na2CrO4）时共转移7 mol电子。
8．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)（13分）5?12大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 纯碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。
（4）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。
a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱
所需气体发生装置是_____________（选填代号）。
（5）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上的差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
答案.【（1）（2）（4）每空2分，（3）（5）每空1分，共13分】
（1）ab ； （2）d； （3）MnO2，KOH；
（4）cd， A；（5）过滤；溶解度；浓缩结晶（少“浓缩”不给分）。
9．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）（8分）在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
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试回答：
（1）书写化学式：沉淀甲 ，丙中的溶质 。
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）
a．除去未反应的NO3－ b．除去未反应的I－
c．除去未反应的Fe d．除去碱性物质
（3）第⑦步提纯操作你认为最合适的是 （填写字母编号）
A.分液 B.减压蒸馏 C.渗析 D.重结晶
（4）第⑥步操中反应的离子方程式 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案：（1）AgI （1分） FeSO4（1分） （2） c（2分） （3）B（2分） （4）2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-（2分）
1010.（2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 （ B ）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源
A.①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D.①③④⑤
11 （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题） 在硫铁矿（FeS2）与O2之间发生如下反应：4 FeS2+11 O2
8SO2+2Fe2O3，则氧化产物为（
C ）
A.仅为SO2 B.仅为Fe2O
12、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）许多国家都十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A、氯、溴、碘 B、粗盐、淡水 C、烧碱、氢气 D、钠、镁、铝
13．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是[ B ]
A．
（熔融）
B．
C．
D．
14．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）（共9分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ， 总反应的离子方程式为 。
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生
（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
图8 图9
①该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或“小于”或“等于”）一通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。
答案 （1）Fe －2e = Fe2+
（2）2H+ + 2e- = H2↑ 2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + H2↑ + Cl2↑ ②
（3）① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ ， < ② D
③ H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大 ④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
15．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（ B ）
A．（熔融） B．
C． D．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m