安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编:碱金属.1. (安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考)欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+).c(CO32-).c(HCO3-)都减小——青夏教育精英家教网—

安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

碱金属.

1. （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）欲使0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减小，其方法是（ D ）

A.通入CO₂气体 B.加入NaOH固体 C.通入HCl气体 D.加入饱和Ca(OH)₂溶液

2、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）[ C ]

3、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是[ C ]

A、Na和O₂ B、NaOH和CO₂ C、NaHCO₃和NaOH D、Na₂CO₃和HCl

4、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]有关苏打和小苏打的叙述正确的是[ A ]

A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多

B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多

C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀

D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应

5、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]Na₂O₂与足量的NaHCO₃混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体是[ B]

A、NaOH、Na₂CO₃ B、Na₂CO₃、 C、NaOH D、NaOH、Na₂CO₃、Na₂O₂

6．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na₂CO₃B．Na₂O₂ Na₂CO₃C．NaOH Na₂CO₃D．Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

7．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）（14分）工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。如图所示，从D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl杂质的Na₂CO₃固体，C为盛有浓硫酸的试管，F、G均为盛有碱石灰的干燥管。

实验操作如下： ①检查装置的气密性；②在干燥管F内填满颗粒状碱石灰，其总质量为m₁ g；③称取一定量的纯碱样品m₂ g，并放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓慢的滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；⑤从D处缓慢鼓入空气数分钟，然后再称量干燥管F，其总质量为m₃ g。回答下列问题：

（1）鼓入空气的目的是_____________________________________________。

（2）装置G的作用是_______________________________________________。

（3）装置A的作用是_______________________________________________。

（4）装置C的作用是_______________________________________________。

（5）样品中碳酸钠的质量分数计算式为_______________________________。

（6）如撤去装置A，则将导致实验结果______。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（7）如撤去装置C，则将导致实验结果______。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（8）上述实验操作中的④和⑤，都要求实验缓慢进行。如果这两步操作太快，则将导致实验结果______。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

答案）

（1）赶尽残留在广口瓶中及装置里的CO₂气体（2分）

（2）吸收空气中的CO₂和水蒸气（2分）

（3）除去空气中的CO₂气体（2分）

（4）除去CO₂气体中混有的水蒸气（2分）

（5）（3分）

（6）偏大（1分）（7）偏大（1分）（8）偏小（1分）

⁸^．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K^＋为0.8mol，Cl^－为1.3mol，Mg²^＋为0.5mol，则SO₄²^―的物质的量为^{[ D ]}

A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

⁹^．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)^把^4.48LCO2^{通过一定量的固体过氧化钠后收集到}^3.36L^{气体（气体测量均在标准状况下），则这}^3.36L^{气体的质量是}^{[ D ]}

^A^．^3.8g^B^．^4.8g^C^．^5.6g^D^．^6.0g

10、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）（5分）已知固体混合物A由四种物质中的两种混合而成。取A与足量的盐酸反应，请通过计算和推理回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）若n（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有_____________种。

（2）若m（A）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是____________________

______________________________（填写化学式）。

答案（1）6 （2）NaHCO₃和MgCO₃，KHCO₃和CaCO₃

11.（2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）在10mL0.01mol?L^－¹的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol?L^－¹的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是（ D ）

A．1.344mL B．2.240mL C．0.672mL D．0mL

12．下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是（ B ）

A．NaHCO₃晶体中的阴离子和阳离子 B．Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子

C．重氢（H）原子中的质子和中子 D．NH₃分子中的质子和电子

13 （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）将过量CO₂通入NaOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO₂的体积V关系图，正确的是　（ A ）

14．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H₂和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na₂0₂粉末，使Na₂0₂粉末增重的质量为 ( B )

A．等于6.72g B．小于6.72g C．大于6.72g D．无法计算

15．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是[ A ]

A．Na₂S B．NaHS C．Na₂S和NaHS D．NaOH和NaHS

16．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是【　D　】

50 mL盐酸

m（混合物）

9.2g

15.7g

27.6g

V（CO₂）（标况）

2.24L

3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

17．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）向某NaOH溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO₂的溶解）　　　【　C　】

A．M中只有一种溶质的有（1）和（3） B．M中有两种溶质的有（2）和（4）

C．（2）图显示M中c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃） D．（4）图显示M中c（NaHCO₃）<c（Na₂CO₃）

18．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中【　D　】

A．溶质为Na₂CO₃ B．溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH

C．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃²^－)＋c(OH^－)－c(H ⁺)

19. （白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）（10分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略) ，请回答下列问题：

（1）请写出F的电子式；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为。（写化学式）

（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案（每空2分，共12分）（1） 0.2N_A或1.024×10²³

（2）Cl₂+2OH^－= Cl^－+ ClO^－+H₂O （3） C、浓H₂SO₄　（浓字没写扣1分）

（4）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g);△H=－906.8KJ/mol

20．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是

A、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多

B、足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多

C、相同温度在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠

D、热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠

21．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题五）(13分)现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol／L盐酸、6mol／L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在__________中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到_________________说明装置气密性好。

(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是_______________________。

(3)装置B的作用是________________________；

装置C的作用是_________________________________；

装置E中碱石灰的作用是_______________________________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式是：_____________________

(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为__________________。

答案

（1）F（或G），F中长导管水面上升，停止加热后水面下降（若填G则是A加热后G中导管口有气泡冒出……）。（共2分）

（2）硫酸与CaCO₃固体反应生成CaSO₄微溶于水，会覆盖在CaCO₃固体表面，使反应不能持续。（2分）

（3）除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO₂。（各1分，共3分）

（4）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑ Na₂O+CO₂=Na₂CO₃（各2分，共4分）

（5）78% （2分）

22. （2008-2009年涡阳二中高三10月测试） (10分)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样质量为1.56 g，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水的总质量为190.72，将1.56 g上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12 g。求：

（1）反应中产生的氧气在标准状态下的体积为多少mL？

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）样品中Na₂O和Na₂O₂的物质的量比为多少？

答案．（共6分）(1)112mL （3分）； (2) 39: 31 （3分）

23．（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）有两个分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（ B）

A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢

C．分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色

24．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）将2mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热条件下其充分反应后的固体，经测定Na₂O₂无剩余，则最后的固体的物质的量为（ A ）

A．1～4mol B．1～2mol C．2～4mol D．大于4mol

25．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是（ D ）

①炭块投入热的浓硝酸中 ②铁丝投入稀硫酸中

③过氧化钠投入水中 ④电石投入食盐水中

A．①③ B．②③④ C．①④ D．②④

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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