安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

电解质溶液

^1．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)^{用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是[ D ]}

^{A．1.8g D2O中含有的电子数为NA}                                                              

^{B．100mL 1mol?L―1醋酸溶液中含有的H+ 数为0.1NA}                      

^{C．1mol FeCl3制成胶体，所得胶体的胶粒数为NA}                                     

^{D．46g N2O4含有的原子总数为3NA}                                                          

^2．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)下列叙述正确的是( C  )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol?L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃?H₂O)增大

3．（安徽省潜山县黄铺中学2009届高三化学调研）现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是[ C ]

①

②

③

④

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

pH

11

11

3

3

A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>④>③

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：

4．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）某溶液中大量存在的四种离子[ C  ]：NO₃^―、SO₄^2―、H⁺、M，其物质的量之比为：n(NO₃^―)∶n(SO₄^2―)∶ n(H⁺)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe²⁺ ② Mg²⁺ ③ Cl^― ④ Ba²⁺

A．①②④              B．③                       C．②                      D．①②

5．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）从下列事实所得出的相应结论正确的是[  B ]

实   验   事   实

结    论

①

Cl₂的水溶液可以导电

Cl₂是电解质

②

将燃烧的镁条放入CO₂中能继续燃烧

还原性：Mg>C

③

NaHCO₃溶液与NaAlO_２溶液混合产生白色沉淀

电离出H^＋ 能力：HCO₃^―＞Al(OH)₃

④

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N

⑤

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有NH₄^＋

A．③④⑤              B．②③⑤                C．①②③               D．全部

6．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是[  D ]

A．测得该液体pH=7

B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

D．在l.0l×10⁵Pa压强下测得沸点为373K

7（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是[ C  ]

A．常温常压下，1mol水含有N_A个H⁺和N_A个OH离子

B．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2N_A个电子

C. 31g白磷含有1.5N_A个共价键

D．1.8gD₂O含有N_A个中子

8．（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）下列描述正确的是[ D  ]

A．CaH₂为离子化合物，在水中能以Ca²⁺和H^－_­离子形式存在

B．在原电池反应中，负极发生的是还原反应

C．pH=1的醋酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈中性

D． 在肥皂水（高级脂肪酸的钠盐溶液）中，若干个阴离子的烃基相互聚集形成胶粒，其直径在1nm―100nm之间，所以肥皂水也能发生丁达尔现象

9、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）相同条件下，向的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入，产生氢气的体积分别为、、，则下列关系中，正确的是[ B  ]

    A、                                              B、

       C、                                              D、

10、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）下列离子方程式中书写正确的是（ C）

A．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液

B．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合

C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体           

D．稀硝酸除银镜                      

11．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）下列说法正确的是（ C   ）

A．标准状况下，11.2LHCl中含 6.02×10²³个离子

B．溶液，则

C．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

D．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8

12. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考） 离子间能大量共存，当溶液中时有气体产生，而当溶液中 时又能产生沉淀。下列各组离子中符合上述要求的一组是[ D]

    A、                              B、        

    C、                         D、       

13. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）相同条件下，向的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入，产生氢气的体积分别为、、，则下列关系中，正确的是[ B]

    A、           B、       

C、                  D、

14. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考） 0．1mol／L的CH₃COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是[ D]

A．c（）>c（CH₃COOH）    

B．c（）+c（）=c（）+c（）

C．c（）+c（）>c（）   

D．c（）+c（CH₃COOH）=c（）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

15（09届蚌埠二中10月考）、下列说法中能证明无色透明液体是纯净水的是[ D]

A、常温下，测得该液体的pH = 7

B、电解该液体得到的H₂ 、O₂的体积比为2：1

C、向其中投入金属钠，钠在液面上迅速游动，并发出嘶嘶声

D、在101kPa时测得其沸点为373K

16、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）离子间能大量共存，当溶液中c(H⁺)=10^-1mol?L^-1时有气体产生，而当溶液中  c(H⁺)=10^-13mol?L^-1时又能产生沉淀，下列各组离子中符合上述要求的一组是

 A．Ba²⁺    K⁺    SO₃^2-    Cl^-             B．Na⁺   Cu²⁺     NO₃^-    CO₃^2-

    C．Mg²⁺     NH₄⁺  SO₄^2-   Cl^-           D． Fe²⁺   Na⁺    SO₄^2-   NO₃^-

17、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A、  0.01mol    B、  0.0l 7mol    C、  0.05mol    D、  0.50mol

18、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）相同条件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa，产生氢气的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系中，正确的是

A、V₃< V₂< V₁    B、V₁=V₃=V₂    C、V₁= V₃> V₂    D、V₁=V₃< V₂

19．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是[ C  ]

①

②

③

④

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

pH

11

11

3

3

A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>④>③

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：

20．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）(共9分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、

②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

   （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）                   。

   （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）             。

   （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　。

   （4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝              。

答案．（共9分）   （1）④②③①      （2）⑥⑦④⑤⑧

   （3）C(Na⁺) ＝C(Cl^-) > C(OH^-) >c(NH₄⁺)> C(H⁺)   （4）＞　 　　　9：2

21．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是[ D ]

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^―)＞c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

22．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）下列说法正确的是[C  ]                                 （    ）

A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝

B．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g

C．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低

D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

23. （芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（12分）下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，

一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是         ，电极名称是          ，N的电极反应式为    

              ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为                              。

   （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为   

        L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为    。

   （3）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表

示该反应的热化学方程式为                                           。

答案.（12分）（1）铁（1分）  阴极（1分）  4OH^―－4e^―   2H₂O+O₂↑（2分）

    C₂H₅OH－12e+16OH^―=2CO₃^2―+11H₂O（2分）

    （2）0.224（2分）  1（2分）

    （3）C₂H₅OH（l）+3O₂（g）    2CO₂（g）+3H₂O（l） △H=－1366.7kJ/mol（2分）

24．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液，Na₂S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液

     主要：Cu²⁺+CO₃^2－+H₂O=====Cu(OH)₂↓+CO₂↑

     次要：Cu²⁺+CO₃^2－=====CuCO₃↓

（2）CuSO₄溶液和Na₂S溶液

     主要：Cu²⁺+S^2－====CuS↓

     次要：Cu²⁺+S^2－+H₂O====Cu(OH)₂↓+H₂S↑

    下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（A  ）

A．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃                                                               B．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃

C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS                                D．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS

25．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（ A ）

A．在反应2FeCl₃+Fe====3FeCl₂中还原产物与氧化产物的质量

B．在相同温度下，0.2mol?L^－1CH₃COOH溶液与0.1mol?L^－1CH₃COOH 溶液中c(H⁺)

C．在密闭容器中，N₂+3H₂2NH₃已达到平衡c(NH₃)和c(N₂)

D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

电解质溶液（2）

1．（安徽省包集中学2009届高三11月月考）下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是            （  C  ）

       ①F和Br的沸点

 ②纯水在25℃和80℃时的pH

③同温下分别在100 g水中最多能溶解的无水CuSO和CuSO? 5HO的质量

       ④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中，已电离的水分子数

       ⑤在NH+NO―→ N+HO反应中，被氧化和被还原的N原子数

       ⑥耐火材料MgO和CaO的熔点 ⑦H和H的离子半径

A．①②④         B．②③⑤          C．②⑥⑦            D．⑤⑥⑦

2．（安徽省包集中学2009届高三11月月考）现有100 mL 溶质为MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Cl^－)＝1.0 mol?L^－1，c(Mg^2＋)＝0.2mol?L^－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg^2＋全部转化为Mg(OH)₂沉淀而分离出来，至少需要4mol?L^－1的NaOH溶液的体积是( C  )

A．25mL           B．5mL            C．30mL           D．100mL

3（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）（8分）NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃?nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO₂气体）

盐酸体积(mL)

8

15

20

50

x

120

150

生成CO₂体积(mL)

0

112

224

896

2240

2240

2240

试求：

（1）x的最小值为                 。

（2）原样品中NaHCO₃的质量。

（3）样品A中的成分及各成分的物质的量。

答案．（8分）（1）110  (2分)

（2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O +CO₂ ↑

c(HCl)== 1.0mol/L

原样品中n(NaHCO₃)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol

原样品中NaHCO₃的质量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g  (2分)

（3）依据题意，样品A中含有NaHCO₃和Na₂CO₃?nH₂O

设样品A中NaHCO₃和Na₂CO₃?nH₂O 的物质的量分别为a和b

则a＋b=2240 ml/22400 mL/mol

  2a+b=0.11 mol 

a=0.090mol         b=0.010mol

n(H₂O)=(9.16 g－0.090mol ×84 g/mol－0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol

     =0.03 mol

Na₂CO₃?nH₂O为Na₂CO₃?3H₂O，物质的量为为0.010mol(2分)

NaHCO₃为0.090mol  (2分)

4、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）NH₄Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用下图表示：

则下列有关NH₄ Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是[ A  ]

A.存在NH₃?H₂O，其结构式为 B.存在NH₄⁺，其电子式为

C.存在H₃O⁺，其结构式为    D.存在OH^－，其电子式为

5、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）某溶液中由水电离生成的c(H^＋)＝10^－12 mol/L，下列各组离子一定不能大量共存的是[ B  ]

A．Na^＋、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－                B．Mg^2＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－

C．K^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Br^－                  D．Fe^3＋、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－

6、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）下列离子方程式书写正确的是[ C  ]

A.在氨水中通入过量SO₂：2NH₃? H₂O + SO₂ ＝2NH₄⁺ + SO₃^2-+H₂O

B.在次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：2ClO^-+H₂O+SO₂＝2HClO+SO₃^2-

C.在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO₂：3OH^-+2CO₂＝CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^-+2H₂O

7、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）下列叙述正确的是[ D  ]

A.95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B.0.2 mol?L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(忽略体积的变化)

C.pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

D.Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃^-) +c(CO₃^2-) + c(OH^-)

8、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是[ B  ]

A.CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂

B.PCl₃的水解产物是HClO和PH₃

C.NaClO的水解产物之一是HClO

D.Mg₃N₂的水解产物是两种碱性物质

9．（安徽省皖南八校2009届高三第二次联考试题）pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V（HX）和V（HY）。若V（HX）>V（HY），则下列说法正确的是（B ）

A．HX可能是强酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

    C．两酸的浓度大小c（HX）<c（HY）

    D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

解析．    若两酸均为强酸则放出H₂体积应相等；若一为强酸一为弱酸，则pH相等时弱酸  浓度大，因而放出H₂多；弱酸稀释后电离程度增大，pH改变小，

10．（黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考）下列各组离子一定能大量共存的是（  A ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A． pH=13的溶液： Na、K、AlO、CO

B．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO、Fe

C．含大量Fe的溶液：NH、Na、Cl、SCN

D．含有大量NO的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO、Cl

11. （黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考） 下列说法中可能正确的是（  D ）

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大

C．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) + c(H⁺) = c (HS) + c (S) +c (OH)

D．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)

12、（安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测）（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol?L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2―3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水　　　

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）                ；

②该滴定操作中应选用的指示剂是            ；

③在G操作中如何确定终点？                           。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）               。

（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是                  

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入    （选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值            （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）            。

答案 （10分）     （1）①ECDBAGF；②酚酞；③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。

（2）偏大

（3）100.00mL容量瓶

（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小

（5）乙

（6）偏小

（7）4.20mol/L

13（安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测）下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（B ）

A．由水电离的c(H^＋)：①=②＞③=④

B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

14（安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ B）

A  相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同

B  100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C  pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D  两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

15 （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）欲使0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减小，其方法是（  D ）

A.通入CO₂气体   B.加入NaOH固体   C.通入HCl气体   D.加入饱和Ca(OH)₂溶液

16、（2009届安庆一中化学高三12月考）实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为： 

  4NH₄^＋+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋    [滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤I   称取样品1.500g。

    步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。   

  (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积          (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察                     。

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由        色变成         色。

 (2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L^－1则该样品中氮的质量分数为              

答案(l）① 偏高② 无影响③锥形瓶内溶液颜色的变化④ 无   粉红（或浅红） ( 2 ) 18.85 % 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

17. （2009届安庆一中化学高三12月考）2007 年诺贝尔化学奖得主 ? 德国科学家格哈德 ? 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将 CO、NO、NO₂等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是【 D 】                                                    

A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化

B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。

C．在铂催化下，NO、NO₂  可被 CO 还原成 N₂

D．使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率

18（2009届安庆一中化学高三12月考）.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是【 A 】

   A.正极电极反应式为：2H⁺+2e^―=H₂↑

   B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

   C.此过程中铜并不被腐蚀

   D．此过程中电子从Fe移向Cu

19. （2009届安庆一中化学高三12月考）在相同温度下,等体积等物质