安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：
化学平衡
1．（2009届安庆一中化学高三12月考）将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应
H2O (g)
+ CO(g) 
H2 (g) + CO2(g)
达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（ C ）
2. （2009届安庆一中化学高三12月考）2007 年诺贝尔化学奖得主 ? 德国科学家格哈德 ? 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将 CO、NO、NO2等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是【 D 】
A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。
C．在铂催化下，NO、NO2 可被 CO 还原成 N2
D．使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率
3．（2009届安庆一中化学高三12月考）列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ 【 B 】 ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5；
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KC1（1）
K（g）+NaC1（1）；
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
A．①②③ B．只有②⑥ C．③④⑤ D．②⑤⑥
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4．（8分）向一体积不变的密闭容器中充入
和一定量的B三种气体。定条件下发生反应，各物质的浓度随时问变化的关系如图l所示，其中
阶段c（B）未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且
各改变一种不同的条件。 （1）若
，则阶段以C的浓度变化表示的反应速率
。
（2）
时改变的条件为
，B的起始物质的量为
。
（3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
则
（保留两位小数），K1、K2、K3、K4之间的关系为 。（用“>”、“<”或“=”连接）。
（4）
阶段，若A的物质的量变化了0．01 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为
kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式： 。
答案、．（1）
（1分）
（2）减小压强（或抽取出部分平衡混合气）（1分）；
（1分）
（3）0.84（1分）；，K1=K2=K3<K4（2分）
（4）
（2分）
5．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）对于可逆反应：m A(g) +
n B(g)
x C(g)；△H = ？，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 （ D ）
A．△H > 0， m + n > x B．△H > 0， m + n < x
C．△H < 0， m + n < x D．△H < 0， m + n > x
6．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L?min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH??4e?＝O2↑＋2H2O
则阴极反应式为：________________________________。
有人提出，可以设计反应2CO＝
答案、⑴①0.225 ② ③C、D
⑵ 2CO2＋4e?＋2H2O＝2 CO＋4OH?
不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行 （每空2分，共10分）
7. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）
在密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生反应
；△H<O，达平衡后，改变一个条件（x），下列物理量（y）一定符合图中曲线的是[A]
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8、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO ＋ H2催化剂高温 CO2 ＋ H2 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
9．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）（8分）
向一体积不变的密闭容器中充入和一定量的B三种气体。定条件下发生反应，各物质的浓度随时问变化的关系如图l所示，其中阶段c（B）未画出。图2为反应体系中反应速率随时问变化的情况，且各改变一种不同的条件。
（1）若，则阶段以C的浓度变化表示的反应速率
。
（2）时改变的条件为
，B的起始物质的量为
。
（3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
则
（保留两位小数），
之间的关系为
。（用“>”、“<”或“=”连接）。
（4）阶段，若A的物质的量变化了0．01 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：
。
答案、．（1）（1分）
（2）减小压强（或抽取出部分平衡混合气）（1分）；（1分）
（3）0.84（1分）；
（2分）
（4）
（2分）
10（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）根据下列有关图象，说法正确的是[ D ]
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D．Ⅲ在
11．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）在体积、温度都相同的条件下有下列反应：
C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是【 C 】
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2
12．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（10分）金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一是以白云石（CaCO3?MgCO3）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaO、MgO），氧化物在还原炉中经
（1）若在实验室里煅烧白云石，可选择下列哪种坩埚？____________（填字母）
A．瓷坩埚 B．水晶坩埚 C．铁坩埚
（2）写出还原炉中硅铁还原氧化物的反应方程式
（3）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图：
从图中可知，还原反应的反应热△H 0（填“>”、“<”），理由是
。
（4）还原炉中需要在
剩余压强/mmHg
760
10
1
0.1
平衡时的温度/℃
2370
1700
1430
1235
真空条件对制备金属镁来说，可以达到的目的是
① ；②
答案、．（10分）（1）C （2分）（2）2CaO?MgO +Si 2Mg ↑ + 2 CaO ?SiO2或CaO+2MgO +Si 2Mg ↑ + CaSiO3（2分）（3）>（2分），因为升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应（2分）
（4）①防止高温下Mg被空气氧化；②降低反应所需温度，节约能源（各1分）
13．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）（9分）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（II）所示。
根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为
（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆方向移动的有
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．其他条件不变，升高湿度
（3）T℃时，在相同容积的
答案、．（9分）（1）A(g)＋3B(g)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m