11．下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．甲装置中Cu为阳极，乙装置中Fe为负极

　　　 B．甲装置中SO₄^2- 向Cu极移动，乙装置中的Na⁺ 向石墨极移动

　　　 C．乙烧杯中Fe极的电极反应式为：2H⁺+2e^-= H₂↑

D．当石墨电极上产生11．2L(标准状况)气体时，消耗Zn的质量为65g

10．一定温度下，向质量分数为a、物质的量浓度为c₁的乙腈(CH₃CN)溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为0．4a，物质的量浓度为c₂，则乙腈的密度(ρ₁)与水的密度(ρ₂)及c₁、c₂的关系是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．ρ₁>ρ₂ c₁>2．5c₂ B．ρ₁>ρ₂ c₁<2．5c₂

　　　 C．ρ₁<ρ₂ c₁>2．5c₂ 　　　　　　　 D．ρ₁<ρ₂ c₁<2．5c₂

9．一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：

　　2X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)；△H<0

若改变某一条件，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．使用催化剂或缩小容器容积，平衡均不发生移动

B．升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率

C．等容时加入少量Z，平衡后混合气体中Z的体积分数变小

D．向容器中加入一定量的Y，上述反应的△H不变

8．下列说法或表示方法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氢气的燃烧热为285．8kJ·mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：

　　 　　2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H＝－285．8kJ·mol^-1

　　　 B．已知中和热为57．3 kJ·mol^-1，若将1L1mol·L^-1的醋酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要小于57．3kJ

　　　 C．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)；△H<0

　　　 D．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

7．下列选项中可以用下图表示物质或概念间的从属关系的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

6．下列关于营养物质的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物

B．1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖

　　　 C．淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后会出现光亮的银镜

　　　 D．鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫蛋白质的变性

21．选做题，共计12分。本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。

　　　 A．可以由下列反应合成三聚氰胺：

CaO+3CCaC₂+CO↑　　　 CaC₂+N₂CaCN₂+C↑

　　　 CaCN₂+2H₂O＝NH₂CN+Ca(OH)₂

　　　 NH₂CN与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。

　 (1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：　　　 。CaCN₂中阴离子为CN₂^2－，与CN₂^2－互为等电子体的分子有N₂O和　　 (填化学式)，由此可以推知CN₂^2－离子的空间构型为　　　 。

　 (2)尿素分子中C原子采取　　　 杂化。尿素分子的结构简式是　　　 ，其中碳氧原子之间的共价键是　　　 (填字母)

　　　　 A．2个键　　　　　 B．2个键 　　　 C．1个键、1个键

　 (3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过　　　 结合，在肾脏内易形成结石。

　 (4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为　　　 。

　　　　 CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是　　　 。

B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的物理性质如下表。请回答有关问题。

Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备

　　　 在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3-4滴浓硫酸。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应。

　 (1)本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：　　 、　　　 。

　 (2)实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：　　 、　　　 。

Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备

　 (1)将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：

　　　　 ①水洗　 ②蒸馏　 ③用无水MgSO₄干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，

　　　　 正确的操作步骤是　　　　 (填字母)。

　　　　 A．①②③④　　　　 　　　　　　　　　　　 B．③①④②

　　　　 C．①④①③②　　　　 　　　　　　　　 D．④①③②③

　 (2)将酯层采用如图所示装置蒸馏。

　 ①写出图中仪器A的名称　　 。冷却水从　　　　　　　 口进入(填字母)。

　 ②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在　　　　　 左右。

Ⅲ．计算产率

　　　 测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率　　　　　　　 。

20．(10分)某同学对Cu与HNO₃的反应进行如下探究。请回答有关问题。

　 (1)用下图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是　　　 。

　 (2)将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成气体0.009mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗HNO₃ 0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO₃和H₂O。

　　　　 ①计算空气中参加反应的O₂在标准状况下的体积为　　　 mL。

　　　　 ②计算0.009 mol 混合气体中N₂O₄的物质的量(写出计算过程)。

19．(12分)奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：

　 　 已知：①

　　　　　 ②NaNO₂具有强氧化性

　 (1)写出水杨酸→A反应的化学方程式：　　　

　 (2)E的结构简式：　　　

　 (3)从整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是：　　　

　 (4)也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是－氨基酸，能与FeCl₃发生显色反应，其核磁共振氢谱有6个吸收峰。X的结构简式为　　　

　 (5)苏丹红1号()是一种化工染料。写出以苯和－萘酚()

　　　　 为原料(其他无机试剂任选)，合成苏丹红1号的合成路线。　　　 。

18．(10分)开源节流是应对能源危机的重要举措。

　 (1)下列做法有助于能源“开源节流”的是　　　 (填字母)。

　　　　 a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

　　　　 b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

　　　　 c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

　　　　 d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

　 (2)氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是　　　 (填字母)。

　　　　 a．电解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑

　　　　 b．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑

　　　　 c．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑

　　　　 d．天然气制氢：CH₄+H₂OCO+3H₂

　 (3)利用MnFe₂O₄通过两步反应使水分解制氢气，第一步反应为：

　　　　 MnFe₂O₄MnFe₂O_4－X+

　　　　 则第二步反应的化学方程式为　　　 (条件不写)。

　 　(4)下图是以SO₂、I₂、H₂O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。