2．人类认识原子结构的历史中，科学家汤姆孙作出的重要贡献是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．创立了近代原子论　　　　　　 　　　 B．提出了原子结构的行星模型

　　 C．创立了现代原子论　　　　　　 　　　 D．提出了葡萄干面包模型

1．下列属于人类的营养物质，而不是高分子化合物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．脂肪　　　 　　　 B．淀粉　　　 　　　 C．蛋白质　 　　　　　 D．纤维素

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较用图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

　　　 回答下列问题：

　 (3)上述实验中的“待测数据”指　　　　　　　　 　　　　　　；

　 (4)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，图中所用滴定管是　　　　　　　　 　(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

　 (5)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞,　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (6)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，还需从两个方面设计实验将以说明(无需写出具体操作)：

a、　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

b、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(16分)某有机物X(C₁₂H₁₃O₆Br)遇到FeCl₃溶液显紫色，其部分结构简式如下：

已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物。

①C中只有一种位置的氢原子

②室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为

请回答：

　 (1)E中含有的官能团是　　　 　　　　　　　；写出E的一个同类别的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有　　　　 (填序号)

①加成反应　　　 ②消去反应　　　　　　　 ③氧化反应　　　　　　　 ④取代反应

　 (3)B的结构简式为　　　　　　　　　　 ；

　 (4)E的另一种同分异构体F有如下特点：F可以发生银镜反应，还可以和NaHCO₃溶液反应生成CO₂，1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH₂(标况下)。则F的结构简式可能是(只写一种)　　　　　　　　　　

　 (5)在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (6)E在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(一)制取氧化铜　

①称取2g CuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解：

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍加热至沸腾，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热：

③将步骤②所得液体及沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。

　　　 回答下列问题：

　 (1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是　　　　　　　　　　　 　(填实验序号)，

步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)步骤③中洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　 。

6．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是

　　　 A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

　　　 B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

　　　 C．现用清洁燃料主要有天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物

　　　 D．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H₂O + O₂ + 4e^– = 4OH^–

7．能说明醋酸是弱电解质的是

　　　 ①0.1mol/L醋酸溶液pH约为3　 　　　　　　　 ②醋酸钠溶液呈碱性

　　　 ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢　 　　　 ④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

　　　 A．①③④　 　 　 B．①②　　　 　　　 C．②④　　 　　　 D．①②④

8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

　　　 A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

　　　 B．原子半径由小到大的顺序为：

　　　 C．X与W形成的化合物属于离子化合物

　　　 D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

9．在密闭容器中发生可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g)；△H>O(已知n+m>p)达到平衡时，下列说法正确的是

　　　 A．平衡时每消耗1mo1 B同时生成1mo1 C

　　　 B．恒容时升温，体系内混合气体密度不变

　　　 C．恒温恒容时通入B，C的百分含量一定增大

　　　 D．恒温时加压，A和B的浓度同时降低

10．下列离子方程式正确的是

　　　 A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^- + 2H⁺H₂↑+ Cl₂↑

　　　 B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

　　　 CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-CH₃COONH₄ +3NH₃ + 2Ag↓+ H₂O

　　　 C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

　　　 D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- == 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ 3H₂O

11．“对氨基苯甲酸丁酯” 是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是　　　　　　　　　

　　　 A．从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”

　　　 B．它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应

　　　 C．甲酸丁酯基(-)有3种不同结构

　　　 D．它的分子式为

12．S₂Cl₂是橙色液体，少量泄漏会产生窒息气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S₂Cl₂说法错误的是

　　　 A．为非极性分子

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

　　　 C．与S₂Br₂结构相似，熔沸点S₂Br₂＞S₂Cl₂

　　　 D．与水反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂ + 2H₂O = SO₂↑+ 3S↓+4HCl

13．铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO₃+H₂O→Al(OH)₃↓+N₂↑十NaAlO₂，下列有关叙述正确的是

　　　 A．该反应的氧化剂是水

　　　 B．若反应过程中转移5 mo1e^-，则生成标准状况下N₂的体积为11．2L

　　　 C．该反应的氧化产物是N₂

　　　 D．当消耗1mol Al时，生成标准状况下N₂的体积为22．4L

第Ⅱ卷(非选择题)

26．(12分)国际原油价飙升，能源给人们带来的压力逐渐增大，而因为大量使用化石燃料所带来的全球气候变暖，生态环境问题也日益突出。能源专家提出建议：我国很多地区盛产红薯，以这种物质为原料可以生产乙醇，将乙醇和汽油按一定比例混配作为燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)由红薯(含淀粉)制备乙醇的工艺过程可以表示为下图：

写出葡萄糖乙醇的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)2.3g乙醇在空气中完全燃烧生成CO₂和液态水放出68kJ热量，请写出乙醇燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)燃料电池的使用能减少有害气体的排放，目前科学家已经研制出一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子(H⁺)溶剂，在200℃左右时供电。电池总反应为：

C₂H₅OH +3 O₂ == 2CO₂ + 3H₂O，电池示意图如下图所示。试写出负极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

　 (4)交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测是否喝酒的方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂(CrO₃)的硅胶，如果呼出的气体含有乙醇蒸气，乙醇会被氧化生成乙醛，同时CrO₃被还原为硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]，请写出检验时反应的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

　 (5)质量一定的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成CO、CO₂和水蒸气的质量之和是27.6g，若其中水的质量为10.8g，常温下将该产物通入到350mL2mol/L的氢氧化钠溶液中，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为： 　　　　　　　　　 。

27．(16分)

X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大，X是地壳中会含量最多的金属元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W元素的原子序数是X元素的两倍。Z单质可发生如下反应：Z + OH^– = Z^2– + ZO₃^2– + H₂O(未配平)，M为Z的最高价氧化物对应的水化物。

请回答：

　 (1)X溶于M的浓溶液时必须加热，原因是　　　　 　　　　　　　　 。

　 (2)关于Y的有关叙述正确的是(填序号)　　　　　　　　 　 　　　　 。

①Y单质是光导纤维的主要原料

②Y的气态氢化物比硫化氢稳定

③Y的最高价氧化物形成的晶体为原子晶体

④Y的最高价氧化物可以和水作用生成相应的酸

　 (3)工业生产单质X的原理是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　 。

写出X的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)在少量W单质与M的稀溶液反应后的溶液中，加入足量H₂O₂，反应现象为　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 ，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)常温下某单质为液态，96g该单质能与28gW单质恰好完全反应，将所得产物溶于水配成500mL溶液，求所得溶液中金属离子浓度　　　　　　　　　　 。

28．(16分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加速氯酸钾的分解，进行了如下实验：

29．(14分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。　　

　　　 根据上图回答问题：

　 (1)D的化学名称是_____________；

　 (2)反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)B的分子式是_____________；A的结构简式是__________________________；反应①的反应类型是___________；反应②的反应类型是　　　　　　 。

　 (4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体的结构简式(任写两个)　　　 ，　 。

①含有邻二取代苯环结构； 　　　　　　 ②与B有相同官能团；

③不与FeCl₃溶液发生显色反应。

28．(13分)A-L为中学化学已学过的物质，相互间有如下转化关系(部分产物如H₂O已略去)。其中C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见气态单质；D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C、G的元素同周期，且原子最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同；K为红棕色固体粉末。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)D的元素与I的元素能形成原子个数比为1∶1的共价化合物，其电子式为　　　　 　　　。

　 (2)写出用石墨作电极，电解E的水溶液的离子方程式　　　　　 。气体G在　　　 极逸出(填“阳”或“阴”)。

　 (3)写出C+K→L+A的化学方程式：　　　　 ；该反应被称为　　反应。

　 (4)写出A+F→J的离子方程式　　　　　　　 。

27．(17分)某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ、探究浓硫酸的某些性质

　 (1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

　 (2)将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为___________。

未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，其原因是： _____________________。

　 (3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式___________、　　　　　　 。B中的现象是______________，由此可知浓硫酸具有_________性。

　 (4)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ、测定铁的质量分数

　 (5)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(用含m、b的表达式表示)。

　 (6)某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_____________(填写代号)。

A．用排水法测定H₂的体积

B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C．测定反应前后装置和药品的总质量

26．(14分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性；U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

　 (1)V的单质分子的结构式为　　　　　　　 ；XW的电子式为　　　　　　　 。

　 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)　　　　　 。

　　　　 ①原子晶体　 ②离子晶体　 ③分子晶体　 ④金属晶体

　 (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)　 ______　　　 ；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)　　　 ，并用一个离子方程式加以证明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na₂SO₄饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到amol的气体的同时，溶液中析出了bmol的结晶水合物Na₂SO₄·10H₂O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　 　　　　　　　 B．

　　　 C．　　　　　　 　　　　　　　　　 D．

第Ⅱ卷(共10题，共174分)

第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。