摘要：10．一定温度下.向质量分数为a.物质的量浓度为c1的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积水.所得溶液中乙腈质量分数为0．4a.物质的量浓度为c2.则乙腈的密度(ρ1)与水的密度(ρ2)及c1.c2的关系是 ( ) A．ρ1>ρ2 c1>2．5c2 B．ρ1>ρ2 c1<2．5c2 C．ρ1<ρ2 c1>2．5c2 D．ρ1<ρ2 c1<2．5c2
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一定温度下，向质量分数为a、物质的量浓度为c1的某A溶液中加入等体积水，所得溶液中A的质量分数为0.4a，物质的量浓度为c2，则A溶液的密度(ρ1)与水的密度(ρ2)及c1、c2的关系是（ ）
A．ρ1＞ρ2，c1＞2.5c2 B．ρ1＞ρ2，c1＜2.5c2
C．ρ1＜ρ2，c1＜2.5c2 D．ρ1＜ρ2，c1＞2.5c2
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一定温度下，向一2L的恒容密闭容器内加入0.2molN2和0.6mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：（1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
（选填字母编号）．a．0.20mol?L-1 b．0.16mol?L-1 c．0.10mol?L-1 d．0.05mol?L-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为
| c2(NH3) |
| c(N2)?c3(H2) |
| c2(NH3) |
| c(N2)?c3(H2) |
正向
正向
移动（填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．
（5）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4由此可知Ksp（CaSO4）
＞
＞
Ksp（CaCO3）一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g） （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v（C）=0.3mol/（L?min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知反应速率v（B）：v（C）=3：2，试计算：
（1）x、y的值分别是
（2）平衡时反应物A的转化率
（3）平衡常数K=
（可以用分数表示）
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（1）x、y的值分别是
2
2
和1
1
（2）平衡时反应物A的转化率
30%
30%
（3）平衡常数K=
| 5 |
| 7 |
| 5 |
| 7 |
一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X（g）?Y（s）+2Z（g）△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表
（1）3min时用Z表示的平均反应速率v（Z）= ．
（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是 ．由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为 mol?L-1．
（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是 、 （填写两顶）
（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态 （填字母序号）
A．容器体积一定时气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．Y的物质的量不再发生变化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍．
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| 反应时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 6 | 8 |
| c（X）/（mol?L-1） | 0.60 | 0.42 | 0.30 | 0.21 | 0.15 | a | 0.0375 |
（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是
（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是
（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态
A．容器体积一定时气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．Y的物质的量不再发生变化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍．
一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g) 
Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表
|
反应时间t/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
6 |
8 |
|
c(X)/(mol·L-1) |
0.60 |
0.42 |
0.30 |
0.21 |
0.15 |
a |
0.0375 |
（1）3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝ 。
（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是 。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为 mol·L-1。
（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是 、 （填写两顶）
（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态 （填字母序号）
A．容器体积一定时气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．Y的物质的量不再发生变化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍
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