26．(16分)现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。

　 (1)RY₂的电子式是　　　　　 ，其分子的空间构型　　　　　 。

　 (2)比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性　　　　　 ＞　　　　　 (用分子是表示)

　 (3)实验室制取R₂Q₄的化学方程式是　　　　　 。

　 (4)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，且1个甲分子含有18个电子。请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性　　　　　 。

　 (5)电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，1 mol乙或丙中均含有20 mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有　　　　　 ，乙的电离方程式是　　　　　 。

　 (6)由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物，用该化合物与氧气和KOH溶液可设计成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式　　　　　 。

12．有下列5组物质：

　　　 ①苯和四氯化碳　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②硝酸铵固体和烧碱固体

　　　 ③氧化镁固体和无水硫酸铜　　　　　　　　　　 ④硫和过氧化钠

　　　 ⑤氧气和一氧化碳

　　　 只有水就能将这5组组内物质区别开的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．只有①③④　　　　 B．只有②③④　　　　 C．只有①③⑤　　　　 D．只有①②③④

第Ⅱ卷(非选择题，共180分)

　 (1)咖啡酸中含氧官能团名称为　　　　　 。

　 (2)写出咖啡酸与浓溴水反应的化学反应方程式：　　　　　 ，该反应涉及的反类型有　　　　　 。

　 (3)写出A转化B的化学反应方程式　　　　　 。

　 (4)已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元子环的有机物C，C的结构简式是　　　　　 。

　 (5)蜂胶的主要成分(分子式C₁₂H₁₆O₄)是由咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯，已知D的芳香醇同分异物种有5种，其中三种为

请写出另外两种　　　　　　 。

　 (6)咖啡酸的一种同分异构体，苯环上有两个取代基，苯环上以氯取代产物只有2种；能与NaCHO₃反应；在酸性条件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl₃溶液不呈紫色。

该异构体的结构简式是　　　　　　 。

11．下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示)，一定没有沉淀生成的是(已知常温下NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl、(NH₄)₂CO₃和NH₄HCO₃的溶解度)　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　 X　　　　　　　　　 Y　　　　　　　　　 Z

　　　 A．NO₂　　　　　　　　 SO₂　　　　　　　 BaCl₂

　　　 B．NH₃　　　　　　　　 O₂　　　　　　　　 Al₂(SO₄)₃

　　　 C．NH₃　　　　　　　　 CO₂　　　　　　　 NaCl(饱和)

　　　 D．CO　　　　　　　　 O₂　　　　　　　　 Ca(OH)₂

10．TiO₂做催化剂，在光照下可使水分解：2H₂O2H₂↑+O₂↑，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO₂分解水的装置示意图。下列叙述中不正确的是 (　　 )

　　　 A．该装置可以讲光能转化为电能，同时也能转化为化学能

　　　 B．分解产生的H₂在铂电极上发生氧化反应

　　　 C．该装置工作时，电子由TiO₂电极经R流向铂电极

　　　 D．该装置工作时，TiO₂电极附近溶液的pH变大

9．已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同

　　　 B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH₄HCO₃溶液pH＜7

　　　 C．1mol/L醋酸铵溶液中c(CH₃COO^-)＜1mol/L

　　　 D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4

8．根据相关化学知识分析，下列推断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b

　　　 B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：

　　　 NaA＜NaB

　　　 C．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R＞M

　　　 D．若反应A₂+2D^-==2A^-+D₂能发生，则氧化性的比较为：D₂＞A₂

7．下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+ c(Na⁺)= c(OH^-)+ c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)

　　　　　 B．pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H⁺)＜c(OH^-)

　　　 C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

　　　 D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：

　　　　 2 c(Na⁺)= c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)

6．下图是碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子的球棍模型。则该物质不具有的性质是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．能使紫色石蕊试液变红

　　　 B．能与烧碱反应

　　　 C．能发生酯化反应

　　　 D．能发生水解反应

5．下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂SO₄、NaOH、NaNO₃都是强电解质

　　　 B．Na₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃都是碱性氧化物

　　　 C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是纯净物

　　　 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

28．(共15分)

某固体物质是由NaOH、A1C1₃、K₂SO₄、CaCO₃、Ba(NO₃)₂中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验(部分产物略去)：

　 (1)Z的分子式是　　　　　　　　　　 。

　 (2)在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。为进一步确定x的组成，向实验②后的溶液中滴加过量的氨水，观察到有沉淀生成，写出生成沉淀的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。则沉淀x含有的物质的化学式为　　　　　 　　；　　　　 　　，　　　　 　　。

　 (3)取滤液Y，测得其pH>7，向其中滴入Na₂SO₄溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是(用离子符号表示)　　　 　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　 ，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)上述推断可知，实验①中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为(用形式表示)　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　 。