11．-鸢尾酮香料的分子结构如下图，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．-鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体

　 　　 B．1mol-鸢尾酮最多可与3molH₂加成

　 　　 C．-鸢尾酮能发生银镜反应

　 　　 D．-鸢尾酮经加氢→消去→加氢三步反应可转变为

10．某溶液中大量存在的五种离子：(M代表一种离子)，其物质的量之比为：则M可能为 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．　　　 B．　　　 C．　　　　 D．

9．阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．1mol HCIO完全分解时转移电子数为

　 　　 B．a L O和N的混合物中含有的分子数为

　 　　 C．100 mL 0.1 mol／L的Al(SO)₃溶液中含有的Al数目为

　 　　 D．常温下，42 gCH和CH的混合物中含有的碳原子数为

8．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．装置①中，c为阴极，d为阳极

　　 B．装置②可用于收集H、NH、C1、HCl、NO等

　　 C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢

　　 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

7．化学与科技、生活、社会密切相关，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．08年10月以后。北京小汽车仍将按车牌号限时行驶，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要。

　　　 B．08年10月8日瑞典皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钱永键(中国导弹之父钱学森的堂侄)、日本科学家下村修和美国科学家马丁·沙尔菲三人，这体现了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新。

　　　 C．08年6月1日(农历二OO八年四月二十八)，我国开始实施“限塑令”，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是刺激货币流通，应对08年世界性“金融危机”。

　　　 D．三聚氰胺()俗称“伪蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用。

26．(5分)请写出用Cu与浓硫酸反应制取SO₂的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。用18.4 mol·L^-1的浓H₂SO₄20 mL和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得浓度为3.18 mol·L^-1，试求溶液中CuSO₄的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(14分)某化学课外活动小组测量含有SO₂的空气中SO₂含量的装置如下图(空气的其余成分以N₂、O₂计。假设所有反应过程中，O₂都不参加反应)；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

　 (1)请写出用Na₂SO₃与浓硫酸反应制取SO₂的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 收　　 集SO₂最好用　　 (填写收集的方法)。

　 (2)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于　　 _____的体积 (填写气体的分子式)。

　 (3)反应管内出现　　 _____现象后，应该及时停止通入混合气体。若没有及时停止通气，则测得SO₂含量　 (选填：偏高，偏低，不受影响)。

　 (4)可以代替反应管内的碘的淀粉溶液的常见物质是　　　　　　　　　　　　 (填一种即可)。

　 (5)若碘溶液体积为a mL，浓度为c mol·L^-1，N₂与O₂的体积为b mL(已折算为标准　　 状况下的体积)。用c、a、b表示SO₂的体积百分含量为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(13分)在下图所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。

　　　 已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：

　 (1)写出下列物质的化学式：A　　　　　　　　　　　 ，F　　　　　　　　　 ，H　　　　　　　　　 。

　 (2)写出C的电子式：　　　　　　　　　　　　　　 写出H₂O₂的电子式：　　　　　　　　　　　

　 (3)用电子式表示I的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)写出B→C、E→F的化学反应方程式：B→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　 E→F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(17分)现有八种非零族短周期元素a~h的有关性质的数据如下：

　　　 又已知这八种元素中原子半径最大的元素和原子半径最小的元素在元素周期表上相邻。请根据元素周期律推断出这八种元素，并填写下列空白(涉及上述元素的答案，请用元素符号表示！)

　 (1)请在下列表格中画出周期表的边缘(按发现了112号元素计，不必单独考虑镧系、　　 锕系)，并在此周期表中用元素符号标出a----h的位置

　 (2)请画出的h原子结构示意图　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)八种元素中，其气态氢化物最稳定的是　　　　　　　 (填分子式)

　 (4)f、g两元素相比较，金属性较强的是　　　 (填名称)，可以验证该结论的实验是　

　　　 A．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

　　　 B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

　　　 C．将空气中长期放置的这两种元素的块状单质放入热水中

　　　 D．将这两种元素的单质粉末分别和水反应，并滴入酚酞溶液

　 (5)f的最高价氧化物与h的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：

　 (1)A是　　　　 元素。D位于第　　　　 周期，第　　　　 族。

　 (2)B、C、E最高氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是　　　 　　　　　　　　　　　　 (用化　　　　 学式表示)，气态氢化物的稳定性顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)