28．(16分)

提示：

有机物A(C₁₈H₁₇NO₅)是一种镇痛解热药品，其结构简式为：

由它可衍生出一系列物质，有关变化如图：

　 (1)B和D的关系是　　　　　 (填“同种物质”、“同系物”、“同分异构体”)。

　 (2)写出E的结构简式：　　　　　　　　 ；反应②的反应类型是　　　　　　 。

　 (3)写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)A的结构简式是　　　　　　　　　　　 ；1molA在氢氧化钠溶液中水解，最多消耗氢氧化钠　　　　 mol。

　 (5)能与FeCl₃溶液发生显色反应，且属于酯类的C的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式　　　　　　　　　　 。

27．(15分)

　　 物质之间的转化如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，C是固体，B、H、I为气体。X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见有机氮肥[CO(NH₂)₂]，反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，设备I中发生的是工业制M的化学反应。回答下列问题：

　 (1)X的电子式为　　　　　　　　　 。

　 (2)反应②是工业制H的化学反应，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　 。

　 (3)写出反应⑦的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)为提高工业合成M的产率，可采取的措施是　　　 、　　　　 、　　　　　 。

　 (5)写出E气体通入FeCl₃溶液中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．将agCuO和Fe₃O₃的混合物分成质量相同两等份，向其中一份中加入bmL cmol/L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H₂还原，反应完全时用去H₂ dL(折算成标准状况)。则d等于　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．22.4bc×10^-3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．44.8bc×10^-3

　　　 C．22.4(3a-4bc×10^-3)　　　　　　　　　　　　

　　　 D．22.4(3a-4bc)×10^-3

第Ⅱ卷(非选择题　 共174分)

A、B、C、X、Y、Z均是由短周期元素的原子构成的分子。均含有10个电子的A、B、C在一定条件下能依次转变为均含有14个电子的X、Y、Z。单质X是空气的主要成分之一，B不完全燃烧生成气体Y。常温下，C是一种常见的无色液体，Z是由4个原子构成的直线型分子。请回答：

　 (1)B分子的空间构型是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)Y在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)写出A与CuO在一定条件下反应生成X的化学方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)若Z燃烧热为1300Kj·mol^-1，则Z燃烧的热化学方程式为：

　 (5)由构成X单质的元素的最高价氧化物对应水化物与A化合生成的物质的水溶液呈

　　　　 　　　　　(填“酸性”、“碱性”、“中性”)，用离子方程式表示其原因　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．室温下，某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是(　　 )

　　 A．加入适量的NaOH后，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c (H⁺)

　　　 B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

　　　 C．该溶液可能由pH=3的CH₃COO^-与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

　　　 D．加放适量的氨水后，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH)之和

11．依他尼酸结构简式如图所示，它是一种在体育比赛中被禁用的兴奋剂，下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．依他尼酸属于芳香族化合物，分子式为C₁₃H₁₂Cl₂O₄

　　　 B．依他尼酸分子中的所有原子可能共平面

　　　 C．1 mol依他尼酸与足量NaOH溶液共热反应，最多消耗3 mol NaOH

　　　 D．1 mol依他尼酸与足量H₂在Ni粉存在下加热反应，最多消耗6 mol H₂

10．滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做如图所示的甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是　 　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．a和c　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．b和d

　　　 C．a和d　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．b和c

9．某温度下，1molA和2molB在一个密闭容器中发生如下反应：

A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．物质A、B的转化率之比为1：2

　　　 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比 3：(3-n)

　　　 C．若升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＞0

　　　 D．当2u_正(A)=u_逆(B)时，可确定反应达到平衡

8．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中氧原子数为2N_A

　　　 B．含有1mol碳原子的金刚石中，C-C共价键数为4N_A

　　　 C．1molFeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶后能生成N_A个胶粒

　　　 D．分解H₂O₂制取O₂，每生成1molO₂转移的电子数为4N_A

7．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同主族元素的原子半径越大，其单质的熔点越高

　　　 B．同温同压下，3molC₂H₂(g)和1molC₆H₆(g)的密度相等

　　　 C．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

　　　 D．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应

6．叠氮化钠(NaN₃)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN₃受撞击会生成Na₃N和4mol氮气。下列有关叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaN₃受撞击时，NaN₃既是氧化剂又是还原剂

　　　 B．NaN₃跟水反应时，有NH₃生成

　　　 C．Na₃N中N^3-半径比Na⁺半径大

　　　 D．Na₃N是离子化合物