11．下列实验中，金属或同体可以完全溶解的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末

　　 B．表面已经被氧化的铝片加入到足量的NaOH溶液中

　　 C．1molMnO₂和含4molHCl的盐酸共热

　　 D．常温下1mol铁片投入含4molHNO₃的浓硝酸中

10．MnO₂和Zn是制造于电池的重要原料，工业上用软锰矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：

　　 (2)除去反应混合物中的不溶物

　　 (3)电解混合物：

　　　 下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．步骤(1)中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

　　 B．步骤(1)中每析出12．8gS沉淀共转移0．8mol电子

　　 C．电解时MnO₂在阳极处产生

　　 D．硫酸在生产中可循环使用

9．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高

　　 B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大

　　 C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。因此化合反应都形成新化学键，分解反应都破坏旧化学键

　　 D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原于一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强

(二)选考题(每科选做1题，共做3题，共45分。请考生从给出的4道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

34．[选修一化学与技术](15分)

　　 电解手段在19世纪初开始应用以来，如今已成为化工、冶金等工业的一种重要手段，技术革新的重点是新材料的应用。

　 (1)工业冶炼铝的电解槽外壳是钢板，阳极材料　　　　 ，阴极材料　　　　 。在电解铝的实际生产中，每生产1 t铝，大约消耗0.6 t石墨，请解释原因。2007年4月国家发展改革委要求，严格按照国家规定清理铝冶炼投资项目，遏制拟建氧化铝、电解铝项目，不符合规划布局的一律不允许开工。请说出国家出台这一政策的理由　　　　　　 。(答出2点即可)。

　 (2)氯碱工业的关键技术是隔膜，20世纪60年代引进离子交换膜新型材料，得到高纯度的烧碱，

35．[选修…物质结构与性质](15分)

　　 有A、B、C、D四种短周期元素．A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，且A、B、C、分别与D形成三种化合物分子所含的电子数相等，请回答：

　 (1)X、Y、Z、W都是由上述元素中的两种组成的化合物，若X分子的空间构型为三角锥型，则X的电子式为　　　　 ；A、B、C分别与D形成的三种电子数相等化合物，其沸点由高到低的顺序是：　　　　 　>　　　　 >　　　　 (填写化合物的化学式)。

　 (2)已知Y被称为绿色氧化剂，Z与Y具有相同的电子数，两者在液态时常一起作为火箭推进器的燃料，则Y的结构式是：　　　　 ；

　　　　 W是中学化学中常见的物质，其分子的空间构型为直线型，且所含有的原于数多于2个，其可能的化学式为　　　　 、　　　　 (写出2种即可)。其杂化原子杂化类型是　　　　 。

　 (3)甲、乙、丙都是由上述元素中的三种组成的物质，甲为食品中常见的天然高分子化合物，表示其组成的化学式为　　　　 ；乙属于无机盐类，其水溶液显酸性，则乙的化学式为　　　　 ；丙与甲的组成元素相同，丙的溶液呈弱酸性，其式量小于80，且其中A的质量分数为，则丙的结构简式为　　　　 。

36．[选修一有机化学基础](15分)以苯为主要原料制取苯甲醚流程图如图27

已知：CH₃CH₂ONa+CH₃Br→CH₃CH₂OCH₃+NaBr

图27

请回答下列问题：

　 (1)由A生成B的反应类型是：　　　　 ；D的名称是：　　　　 ；

　 (2)写出下列反应的化学反应方程式：由E生成F：　　　　　　　　　 ，向E的水溶液中通入少量二氧化碳气体：　　　　　　　　　 。

　 (3)写出同时符合下列两项要求的C的所有同分异构体的结构简式。

①该化合物是1，3，5-三取代苯　 ②1 mol该化合物能与2 mol NaOH完全反应

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)由甲苯为原料，请你设计合成的流程图(其他无机试剂自选，要注明必要的反应条件)。

(一)必考题(9题，共129分)

25．(14分)某溶液A可能含NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-等离子中的几种，将A溶液分成两等份，向其中一份中加入Na₂O₂有沉淀产生，沉淀量先增加后又逐渐减少，当沉淀量不变时，共消耗Na₂O₂0.5 mol，并收集到气体8.96 L(标况)，将此气体通过浓硫酸后体积减少到4.48 L(标况)；取另一份A溶液加盐酸酸化后无明显现象，再滴入氯化钡溶液，出现白色沉淀，至沉淀不再增加时，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.3 mol，据此判断A溶液中：

　 (1)一定含有的离子是　　　　　　　　　　 　　。

　 (2)一定不含有　　　　　　　 离子，判断的依据是　　　　　　　　　　　　 .

　 (3)可能含有　　　　　　　 离子，检验方法是　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)推测溶液中是否存在Cl^-的理由是　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)一定温度下，某2 L密闭容器进行反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，△H<O；该温度下，化学平衡常数K=1。

　 (1)现将2 mol CO(g)和3 mol H₂O(g)混合放入体积为2 L的密闭容器内进行反应，平衡时放出热量为49.2 kJ。则平衡时CO的转化率是　　　　 。平衡时H₂的物质的量浓度是　　　　　 mol／L。该反应的焓变△H=　　　　　 。

　 (2)在温度不变时，如果开始将1.5 mol CO(g)、2.5 mol H₂O(g)、0.5 mol H₂(g)和0.5 mol CO₂(g)混合，放入该密闭容器中进行反应，达到平衡时H₂的物质的量浓度是　　　　　 　mol／L，你解答的依据是　　　　　 。

　 (3)下列能判断该反应达到平衡的依据是　　　　　　　　　　 。

　　　　 A．容器内压强不变　　 　　　　　　　　　 B．混合气的相对平均分子质量不变

　　　　 C．c(CO)不变　　　　　　　　　　　　　　　 D．(CO₂)=(CO)

　 (4)该反应的逆反应速率随时间变化情况如图16所示：

　 图16

　　　　 ①从图中看到，反应在t₂时达到平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是　　　　　　　　　 。

　　　　 A．升温　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大CO₂的浓度

　　　　 C．使用催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　 D．增压

　　　　 ②如果在t₃时再增加CO的浓度，t₄时反应又处于新平衡状态，请在图16上画出t₃-t₅时间段的变化曲线。

27．(15分)图17是化学实验室中常用制备气体的发生装置．某实验小组的同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

　 (1)同学甲利用该装置制备并收集干燥的NO₂气体．请在方框中绘出用集气瓶收集NO₂的装置图。烧瓶中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

　 (2)同学乙利用该装置通过称量反应前后C的质量，确定Na₂CO₃和NaCl固体混合物中Na₂CO₃的质量，其中A为稀硫酸，B为Na₂CO₃和NaCl固体混合物，C为碱石灰．该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你说出其中的二点缺陷：

　　　　 I．　　　　　　　　　　　　 ；Ⅱ．　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)同学丙利用图17装置制备氨气和氧气混合气体，C为碱石灰。试剂A为浓氨水B为　　　　　　　　 ，并利用图18装置，证明氨在催化剂存在下能被氧气氧化。

图18

正确的连接顺序为：a→　　　　　　　　　　　　 。

其中浓硫酸的作用是　　　　 ，证明氨被氧气氧化的实验现象是　　　　　　　 。

13．用惰性电极电解1L足量的氯化钠溶液，若电路中通过n mol电子，则溶液的pH与n的关系正确的是(假设电解后溶液的体积不变)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．pH=14+lgn　 　　　 B．pH=-lgn　　 　　　　 C．pH=lgn　　 　　　　 D．pH=lgn-14

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

12．X、Y、Z为短周期元素，形成的简单离子为Xⁿ⁺、Y^-、Z^n-，已知带有电荷的数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X、Y、Z为顺序的下列说法中，正确的是　　 　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．原子半径依次增大

　　 B．常温常压下单质的密度依次减少

　　 C．它们的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应

　　 D．X单质能将Y从其盐的水溶液中置换出来

11．一种纸质电池采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO₂十H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是　　 (　　 )

　　 A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO₂为催化剂

　　 B．该电池的正极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺

　　 C．导电时外电路电子由Zn流向MnO₂，内电路电子由MnO₂流向Zn

　　 D．电池工作时水分子和OH^-都能通过薄层纸片

10．下列转化必需加还原剂才能实现的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Cl^-→C1₂　 　　　　　 B．SO₃→SO₂ 　　　　 C．NO₂→NO　　　　　 D．HNO₃→NO

9．下列离子方程式书写正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

　A．用热的烧碱溶液除去试管附着的S：S+6OH^-2S^2-+SO₃^2-+6H₂O2-^+SIO₃^2-+在

B．用氨水吸收过量的SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

　　 C．用食醋除去水垢：2CHC₃OOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

　　 D．用酸性重铬酸钾溶液滴定FeSO₄：4Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=4Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O