9．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．具有相同通式的有机物互为同系物

　　　 B．正丁烷分子中4个碳原子在同一条直线上

　　　 C．CH₃COOH、、CH₃CH₂OH电离出H⁺的能力由强到弱

　　　 D．等质量的CH₂=CH₂、CH₃CH₂OH、CH₂=CHCOOH完全燃烧，消耗氧气的量相等

8．下列各选项正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物

　　　 B．用25 mL酸式滴定管量出14.8 mLNa_­2CO₃溶液

　　　 C．把浓硝酸保存在带胶塞的试剂瓶里

　 　　 D．pH试纸、石蕊试纸、淀粉-KI试纸在使用前均需用蒸馏水润湿

7．下列离子方程式的书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

　 　　 B．碳酸氢钠水解：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

　 　　 C．C1₂通入水中：C1₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

　 　　 D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=3NH₄⁺+A1(OH)₃↓

6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．氢氧燃料电池是氢能源的一种利用，在电池中通入氢气的一极是正极

　 　　 B．云南省阳宗海砷(As)污染事件涉及的砷元素原子序数比磷(P)多8

　 　　 C．腌制食品中常加入亚硝酸盐作为防腐剂和增色剂。由于亚硝酸盐具有致癌作用，所以这类腌制食品不宜过量或长期食用

　　　 D．图是“毒奶粉”中的三聚氰胺的结构简式，它属于芳香族化合物

29．(17分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列问题：

(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28 g氨)　　　mL，用规格为　　　mL量筒量取。

(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO外，还有大量的NH。检验NH的方法是　　　　　　　。

(3)写出沉淀物中所有物质的化学式　　　。

(4)滤液I的成分是水和　　　。

(5)为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量　　　溶液，产生白色沉淀。

②　　　、　　　、　　　(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

(6)若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为　 mol(用含m、n的代数式表示)

28．(14分)已知：CH₂CH-CHCH₂+CH₂CH₂

物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应：

请回答下列问题：

(1)写出反应类型：反应①　　　，反应③　　　。

(2)写出化合物B的结构简式：　　　　　。

(3)写出反应②的化学方程式：　　　　　。

(4)写出反应④的化学方程式：　　　　　。

(5)反应④发生过程中除生成E外，还可能产生一种含结构的副产物，这种副产物的结构简式为　　　　　　。

(6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为　　　(填写字母)。

A．醇　　B．醛　　C．羧酸　　D．酚　　e.酯

27．(15分)已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题(要求用确定后的元素符号及有关式子表示)：

(1)(XY)₂分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：　　　　；(XY)₂可与W₂化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：　　　　　　　　　。

(2)WXY分子中的W原子被氨基(-NH₂)取代后可得氰胺，氰胺电子式为　　。

(3)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：3CHCH

三聚氰胺也可以由氰胺发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺是非极性分子，请写出其结构简式：　　　　。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。三聚氰胺(俗称蛋白精)由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量，经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命。试写出三聚氰胺与稀盐酸直接生成三聚氰酸的化学方程式：　　　　　　　　　　　。

(4)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时立即产生气体并放出大量热。已知：将液态联氨12.8 g与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；结合下列热化学方程式：

　 H₂O(l)===H₂O(g)　　　　　　 ΔH＝+44 kJ·mol^－1

　 2H₂O₂(l)===2H₂O(l)+O₂(g)　 ΔH＝－196.4 kJ·mol^－1

请写出表示联氨燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　。

26．(14分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－1的下列6种溶液的pH：

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，即“强酸制弱酸”。如：

2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

若换个角度分析，它同样揭示出类似的一个规律：一种较强碱与另一种较弱碱的盐可以自发地反应，生成较弱碱和较强碱的盐，即“强碱制弱碱”。依照此规律，请判断下列反应不能成立的是：　　　(填编号)。

A．HCN+CH₃COONa===NaCN+CH₃COOH

B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO

C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa

F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L^－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是

　　　(填编号)；其pH为　　(填数值)；pH最大的是　　(填编号)。

①C₆H₅OH　 ②CH₃COOH　　　 ③HCN　　　　 ④HClO　　　 ⑤H₂SO₄　　　 ⑥HClO₄

(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。已知下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；

②侯氏制碱法中，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体可析出小苏打晶体；

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体。

请你根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一条规律：　　。

现在，将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象：　　　　。请写出反应的离子方程式：　　　　　　　　。

13．对下列实验事实所列出的相应结论正确的是

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

12．室温某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子。下列描述正确的是

A．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH)之和