3．从下列事实所得出的相应结论正确的是

　　　 A．③④　　　 　　　　　 B．②④　　 　　　　　　 C．①②　 　　　　　　　 D．全部

2．物质发生化学变化时：①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量　⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．①②③⑤　　 　 B．①②⑤　　　 　　 C．②⑤⑥　　 　　　 D．①④⑤⑥

1．下列各项表达式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．O^2－的结构示意图：　　　 　B．Na₂S的电子式：

　　　 C．乙烯的结构简式：C₂H₄　　　　　 　 D．氮分子的结构式：

29．(14分)有机物G的分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。

已知：结构相似的醇不能被氧化为醛。由芳香烃A为原料合成G的路线如下：

　 (1)写出有机物G的结构简式_________。

　 (2)A→B的反应类型是___________；E→F的反应类型是____________。

　 (3)化合物E中的官能团有____________(填名称)。

　 (4)写出A的加聚反应产物的结构简式_______________；C→D的化学方程式_______________________________；

　 (5)E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体：

①可用通式表示(其中X、Y均不是氢原子)；

②能发生银镜反应；　 ③能和金属钠反应产生氢气。

28．(15分)下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)。请根据要求完成下列各题(实验装置可从图中选用)。

　 (1)实验室预制取纯净、干燥的Cl₂，并验证其和铜的反应，所选装置的顺序依次为(从左向右)__________；需要加热的仪器有_____________，硬质玻璃管E内的现象为______________。

　 (2)制取无水MgCl₂必须在氯化氢气流中进行。若选择装置A、E和尾气处理装置，实现由MgCl₂·6H₂O晶体制取无水MgCl₂，应将烧瓶中的MnO₂试剂改为___________，将E管中的试剂改为MgCl₂·6H₂O晶体，加热E玻璃管。制取无水MgCl₂必须在氯化氢气流中进行的原因是__________；尾气处理装置可选用________________。

　 (3)若选择装置A和H在实验室模拟氨气的催化氧化实验，应将分液漏斗中的浓盐酸

改为浓氨水，圆底烧瓶中的试剂改为_____________，用H装置吸收一段时间氨气后再通入空气，同时将红热的铂丝(催化剂)插入H装置的锥形瓶内，锥形瓶中可观察到的现象是________；可能发生的反应用化学方程式表示为____________。

27．(16分)由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

　 (1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_____________。

　 (2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则X中一定存在的离子是____________；又可确定X中一定不存在的离子有________________.

　 (3)若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可)____________。

　 (4)尚待检验的离子及检验方法是：

13．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol·L^－1的盐酸溶液滴定，至沉淀质量最大时消耗盐酸40 mL。原合金中钠的质量为　　　　　　　 (　　 )

A．0.92 g　　　 　　 B．0.69 g　　 　　　　　　 C．0.46 g　　 　　　　　 D．0.23 g

第Ⅱ卷(非选择题 共174分)

　 (1)请写出g元素在周期表中的位置_________，并将铁的元素符号填在上图中合适的位置。

　 (2)下列叙述正确的是_________。

　　　　 A．氢化物Hd比Hh稳定，H₂f的沸点高于H₂O

　　　　 B．离子半径r(e)>r(f)>r(h)

　　　　 C．化合物bh₄与bf₂均为非极性分子

　　　　 D．由图中标出的8种元素形成的10e^－结构的阳离子只有Na⁺和NH⁺₄　

　 (3)已知由元素a、b、w组成的化合物abw可称为“氢某酸”，分子中各原子均达到稳定状态，试写出其电子式(请用其真实化学式填空)_____________；又知此酸对应的钾盐有剧毒，常温下其钾盐溶液的pH＝9，则其溶液中由水电离出的c(OH^－)＝_________mol／L，该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是(请用其真实化学式填空)_____________。

　 (4)元素e的某化合物固体呈淡黄色，该物质与e₂f的溶液反应生成淡黄色沉淀(没有放出气体)。则反应的离子方程式为(请用其真实化学式填空)____________。

12．下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是　　　　　 (　　 )

A．装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

B．装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气　　

C．除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出

D．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状态)

11．一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质置于密闭容器中发生如下反应：

m A(s)+n B(g) p C(g)+q D(g)，达到平衡后测得B的浓度为0.5 mol／L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后测得B的浓度为0.2 mol／L。当其他条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(C%)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是　　　　 (　　 )

A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动

B．化学方程式中m+n<p+q

C．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动

D．达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率　　　　　

10．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO^-₃、Cl^－

②在pH＝11的溶液中：Na⁺、AlO^-₂、NO^-₃、SO^2-₃　

③使甲基橙变红的溶液中：K⁺、NH⁺₄、Cl^－、CO^2-₃　

④加入Mg能放出H₂的溶液中：K⁺、NH⁺₄、Cl^－、SO^2-₄

⑤室温下由水电离的c(H⁺)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24的溶液中：Ba²⁺、NO^-₃ 、K⁺、Cl^－

A．①③ 　　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　　 C．②④⑤　 　　　　　　 D．①②③