11．下列实验操作错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

　　　 B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　　　 C．配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却

　　　 D．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶

　　　 液滴在试纸上，并与标准比色卡比较

9．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H₂SO₄时，都能产生白色沉淀的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Mg²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、CO₃^2－ B．Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Cl^＝

　　　 C．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^－　　　　　　　　　　　　 D．NH₄⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、NO₃^－

　　　 A．Zn　　　　　　　　　　　　 B．Al　　　　　　　　　　　　 C．Mg　　　　　　　　　　 D．Cu

8．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原子半径A＞B＞C＞D　　　　　　　　　　　　　 B．离子半径C＞D＞B＞A

　　　 C．原子序数d＞c＞b＞a　　　　　　　　　　　　　　 D．单质的还原性B＞A＞D＞C

7．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为N_A

　　　 B．10L 0.1mol/L NH₄Cl溶液中所含NH₄⁺数目为N_A

　　　 C．12g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N_A

　　　 D．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3N_A

6．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程。它所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 ①氮氧化物的排放　 ②酸雨的形成　 ③臭氧空洞扩大　 ④温室效应　 ⑤白色污染

　　　 A．①④　　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　 D．①②⑤

29．(10 分 )氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧() 和镍() 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如下图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。

　 (1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H₂, 这一过程用化学方程式表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是　　　　　　　 　　 ( 填序号 )

A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

E． 己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV, 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子

　 (3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

①写出 Ni³⁺ 的核外电子排布式：　　　　　　　　　　　　　 　

②写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)Ni(CO)₆为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH₃ 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是　　　　 。 ( 填字母编号，任填一组 )( 图中黑点为NH₃，圆圈为CO，Ni略去)

28．(10分)阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎。长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。用苯酚和丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

回答下列问题：

　 (1)G 的结构简式为：　　　　　　　 　反应 I 的反应类型为　　　　　 。

　 (2)写出 B→C 的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有　　　　　 (填字母编号 ) 。

　 (4)依据提示信息，模仿以上流程图设计合成路线，以苯酚为主要原料合成，标明每一部的反应物及反应条件(有机物写结构简式，其他原料自选 )

27．(10 分 )糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

　 (1)血糖是指血液中的葡萄糖 ( C₆H₁₂O₆)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　 ( 错选倒扣分 )

A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C₆(H2O)₆，则每个葡萄糖分子中含6个H₂O　

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

　 (2)木糖醇 [ CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质 ( 写反应方程式 )：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 A。A 的实验结果如下：

I、通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为 60

II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值 (信号)，根据 峰值 (信号) 可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇 (CH₃CH₂OH) 有三种氢原子 (图1)。经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图2

III、将 A 溶于水，滴入石器试液，发现溶液变红。

试推导写出 A 的结构简式为　　　　　　　 。

　 (4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是：　　　 (填序号，错选倒扣分)

A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性

E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

　 (5)香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使澳的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(12 分 )金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。　　

　 (1)钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

请配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口　　　 = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

　 (2)钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓 HNO₃ 处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO₃中 就不能 “钝化”。不同浓度的HNO₃ 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

①图示可知，密度为 1.05g·mL^－1 的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是　　

　　　　　　 ；密度大于1.35 g·mL^－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO₂；分析HNO₃ 与铁反应的规律是：　　　　　　　　　　　　　　　 　。

② mg 铁与含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是　　　 　 (填字母编号 )

A．　　　　 B．　　　　　 C．　　　　 D． 　　　　E．

③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是　　　　　　　　　　　　 　 (填字母编号)

A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀辞

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

25．(7 分 )水煤气 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H₂O(g)≒CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

　 (1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

　 (2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H₂¹⁶O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为　　　 ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将　　　 (填 “增大”、“减小”、“不变”)，再补充 a mol 水蒸气 (H₂¹⁸O), 最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物质的量之比为　　　　　　 。

　 (3)己知：C (s)　 + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1^－1

CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ·mo1^－1

H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ·mo1^－1

那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H =　　 kJ·mo1^－1