8．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱

　B．稀有气体原子序数越大，熔点越低

C．晶体中分子间作用力越强，分子越稳定　　

D．同主族金属的原子半径越大，熔点越高

7．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②⑤　　　　　　 B．②③　　　　　 C．①②④　　　　　 D．②③④⑤

6．下列物质名称和括号内化学式对应的是

　 A．石英(Si)　 B．乙酸(C₂H₅OH)　 C．明矾[Al₂(SO₄)₃]　　 D．熟石灰[Ca(OH)₂]

25．(6分)电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板，现将一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Cu²⁺和Fe³⁺浓度相等。

　 (1)写出铜粉与氯化铁反应离子方程式：　　　　　　　 　　　：

　 (2)溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比为：　　　　　　　　　 ：

　 (3)若再向上述所得溶液中加入一定量铁粉，经充分反应后，溶液中金属阳离子只有Fe²⁺，此时参加反应的铁粉与原FeCl₃的物质的量之比为：　　　　　　　　　　 。

24．(12分)课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价

如图是关于‘‘一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。

　 (1)实验时应先点燃　　　　　　 处(填“A"或“B”)的酒精灯。

　 (2)硬质试管中反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图是他

　 　　　设计的贮气瓶，尾气应从　　　　　　　 (选a、b填空)口通入(其它装置略)。

　 (4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要　　　　　 ，理由是　　　 　　　　　　　　　　。

　(5)如果开始时通入的是CO和CO₂的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的?

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(8分)判断下列各图中所示的实验方法、装置或操作有无错误，若有错误，指出错误所在或改进方法

	(1)氢气的干燥	(2)取固体药品	(3)过滤	(4)读取液体体积
判断对错
错误或改进

22．(8分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃　　 料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：　

甲醇燃料电池工作原理示意图

请回答下列问题：

　 (1)Pt(a)电极是电池的　　　　　 极，电极反应式为　　　　 　　　　　　　　　　；

Pt(b)电极发生　　　　　 反应(填“氧化"或“还原")，电极反应式为　　　　　

　　　　　　　　　 ；

　 (2)电池的总反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH₃OH有　　　　　　　 mol。

21．(9分)单质甲、乙、丙有如下转化关系(反应物和生成物中的水及反应条件已略去)。

　　 常温常压时，丙、X、Y、Z都是气体，X与Y、Z与W相对分子质量分别相差16，

　　 其中A为弱酸，B为强酸。

　 (1)丙的一种同素异形体与人类的生存环境关系密切，该同素异形体的分子式为：

　　　　　　 　　　　。

　 (2)写出Mg在Y中燃烧的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

　 (3)已知Y、D的分子结构相似，则D的结构式为　　　　　　　　　 。

　 (4)请写出鉴别Y和Z的一种试剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

20．(9分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次递增。lmolE元素的单质与盐酸完全反应时，有1.204×10²⁴个电子发生转移。C、F两元素间可形成FC₂和FC₃两种化合物。A、D均能与C按原子个数比1：1和2：1形成两种化合物，其中含A的两种化合物通常状况下为液态，含D的两种化合物通常情况下为固态。又知A、B、D三种元素原子序数之和是C、E、F三种元素原子序数之和的1／2。

　　 请回答下列问题：

　 (1)写出下列化学用语：

B的原子结构示意图　　 　　　　，D与C按原子个数比2：1形成化合物的电子式　　 ；

　 (2)E位于周期表的第　　　 周期，第　　　　 族；

　 (3)B在C中完全燃烧生成的化合物微粒的空间构型是　　　　　　 ，此物质在固态时属于　　　　　　 晶体；

　 (4)沸点A₂C　　　　　 A₂F(填“大于”、“小于")　 ；其原因是　　　　　　　　　 　　。

19．(6分)常温时，在一个2L的固定体积的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

　 (1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ；

　 (2)从开始至2min，以X的浓度变化表示的平均反应速率为　　　 　　　　　　　　　；

　 (3)平衡时升高温度，发现Z的浓度增大，则正反应为　　 (填“放热”或“吸热")反应。