21．(6分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

　 (1)若X是强氧化性单质，则A不可能是　　　　　　　　　 。

a．S　　 b．N₂　　 c．Na　　 d．Mg　　 e．Al

　 (2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃­的白色沉淀，则B的化学式为　　　　　　　　　 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为　　　　　　　　　　 ，X的化学式可能为(写出不同类物质)　　　　　 或　　　　　　　

20．(10分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

　 (1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是_____(填代号)。

a．84消毒液(NaClO溶液) 　　　　　 b．双氧水　　

c．苯酚　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．75%酒精

　 (2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______(填代号)。

a．浓硝酸 　　　 b．硝酸银　 　　　　　 c．氯水　 　　　　　　　 d．烧碱

　 (3)上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________(写化学式)。

　 (4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得__________mol KMnO₄。

　 (5)该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择___________(选填代号)。

a．石灰石 　　　 b．稀HCl 　　　　　　　 c．稀H₂SO₄ 　　　　　 d．纯碱

所需气体发生装置是_____________(选填代号)。

　 (6)操作Ⅰ的名称是_________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在_________(填性质)上差异，采用____________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。

18．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．该能量转化系统中的水也是可能循环的

　　　 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

　　　 C．水电解系统中的阳极反应：4OH^-2H₂O+O₂+4e^-↑

　　　 D．燃料电池放电时的负极反应：H₂+2OH^-2H₂O+2e^-

　　 某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

试回答下列问题：

　 (1)试剂1是　　　　 ，试剂2是　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为　　　　　　　　　　　 ，写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗?　　　　　　　　　 。若你认为不合理，请提出你的猜想　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．将Na₂O₂逐渐加入到含有A1³⁺、Fe²⁺的混合液中，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na₂O₂的物质的量(mo1)的关系如图所示，则原溶液中A1³⁺、Fe²⁺的物质的量分别为(　　 )

A．4mol、2mol　　 B．2mol、4mol　 D．1mol、2mol 　　D．2mol、1mol

16．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳环中。比较常见的石墨间隙化合物是化学式为KCx的青铜色化合物，其平面图形如图。则x值为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．8　　 　　　　　　　　 B．12 　　　　　　　　　 C．24　　 　　　　　　　　 D．60

15．以下说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。

B．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键。

C．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在分子间作用力。

D．原子是化学变化中的最小微粒，意即化学变化不产生新元素，核反应产生了新元素不为化学变化。

14．为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－和H₂O，下列实验叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺。

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2－。

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺。

13．现有等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大

B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

12．如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是　　　　　 ( 　　)

　　 A．H₂S和浓H₂SO₄ B．SO₂和NaHCO₃溶液

　　 C．Cl₂和NaHCO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl₂和氯水

11． 对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.56倍，则m+n＞p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)

D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小