27．(15分)(1)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体)：___________________________________________。
②容量瓶：________________________________________________________。
③托盘天平________________________________________________________。
(2)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：先配制100mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液，然后取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2－3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。
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实验编号 |
NaOH溶液的浓度 (mol·L-1) |
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) |
待测盐酸溶液的体积 (mL) |
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1 |
0.10 |
22.02 |
20.00 |
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2 |
0.10 |
21.92 |
20.00 |
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3 |
0.10 |
22.06 |
20.00 |
①滴定达到终点的标志是___________________________________________
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度_______________
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲 乙 丙
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____(多选扣分)
A．滴定终点读数时俯视读数
B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗
E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
12．下列叙述正确的是 ( )
A．中子数决定元素的不同核素
B．半径顺序： Cl－＞S2-＞Ca2+＞K+
C．短周期元素形成的阴阳离子电子数之差可能为：0、6、8、18
D．离子化合物中不含共价键
9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )
A．1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．1.0 mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)＜c(Cl－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na+)＝c(NO3－)
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A．三种浓酸：HNO3、H2SO4、HCl
B．四种黑色粉末：MnO2、FeO、Fe、CuO、C
C．四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
D．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl
，D为非金属单质。