)
可被氧化剂氧化生成
、HCOOH和H2O，该氧化剂为：
(2分)
和2mol乙酸在浓硫酸作用下生成分子式为C8H14O4的酯，写出反应方程式：
(2分)六、选做题(10分)(28题是选做题，学生可任做一题，若A、B都做，则以A题计分)
请回答下列问题：
22．(15分)工业制硫酸生产流程如下图：
|
(1)早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是 (2分)
(2)在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (2分)
A．升高温度 B．减少压强
C．不断补充SO2和空气 D．及时分离出SO3
(3)在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？
(3分)
(4)已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是________________________________________。 (3分)
(5)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO27%、O211%、N282%。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V(SO2)：V(SO3)：V(O2)：V(N2)＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为 (3分)
(6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝ 。
(2分)
20．(本题9分)下表是铬酸(H2CrO4)溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：
|
pH |
C(CrO42－) |
C(HCrO4－) |
C(Cr2O72－) |
C(H2CrO4) |
|
4 |
0.0003 |
0.104 |
0.448 |
0 |
|
5 |
0.0033 |
0.103 |
0.447 |
0 |
|
6 |
0.0319 |
0.0999 |
0.437 |
0 |
|
7 |
0.2745 |
0.086 |
0.3195 |
0 |
|
8 |
0.902 |
0.0282 |
0.0347 |
0 |
|
9 |
0.996 |
0.0031 |
0.0004 |
0 |
(1)写出铬酸电离反应方程式 (3分)(2)若要得到CrO42－应控制的条件是 (2分)
(3)电离出CrO42－电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72－电离平衡常数为K3，则K2 K3(填>、＝、<)(2分)
(4)铬酸的物质的量浓度为 (2分)
15．2HBr
Br2+H2，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
|
实验序号 |
实验温度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.5 |
0.5 |
0.5 |
|
2 |
800℃ |
C2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
3 |
800℃ |
C3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
|
4 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是( )
A．实验2，HBr的初始浓度C2＝1.0 mol/L
B．从上表数据分析，2HBr Br2+H2正反应为放热反应
C．实验4一定使用了催化剂
D．实验3的反应速率大于实验1的反应速率