12．根据热化学方程式：S(s) + O₂(g) === SO₂(g)；△H=-297.23kJ·mol^-1，分析下列说法中正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．S(g) + O₂(g) === SO₂(g)；△H=-Q，Q的值大于297.23kJ·mol^-1

　　　 B．S(g) + O₂(g) === SO₂(g)；△H=-Q，Q的值小于297.23kJ·mol^-1

　　　 C．1molSO₂的键能总和等于1molS和1molO₂的键能总和

　　　 D．1molSO₂的键能总和小于1molS和1molO₂的键能总和

11．下列反应离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：Fe²⁺ + 2H⁺+H₂O₂ === Fe³⁺+2H₂O

　　　 B．向明矾[KAI(SO₄)₂]溶液中逐滴加Ba(OH)₂溶液至SO^2-₄恰好沉淀完全：

　　　 2AI³⁺+3SO^2-₄+3Ba²⁺+6OH^-===2AI(OH)₃↓+3BaSO₄↓

　　　 C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：

　　　 　Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O === CaSO₃↓+2HClO

　　　 D．向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂ === 2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

9．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

　　　 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

　　　 C．失去电子多的还原剂还原性强

　　　 D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化

　　　 A．A和B的最简式相同　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．A和B一定是同分异构体

　　　 C．A和B不可能是同系物　　　　　　　　　　　

　　　 D．A和B各1mol完全燃烧后生成二氧化碳的质量一定相等

8．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量

　　　 B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

　　　 C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱

　　　 D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

7．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

　　　 B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

　　　 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

　　　 D．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

6．某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则该溶液中肯定能大量共存的离子是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na⁺、NH⁺₄、SO^2-₄、NO^-₄ B．Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO^2-₄

 C．Na⁺、K⁺、Cl^-、SO^2-₄ D．K⁺、Na⁺、AlO^-₂、MnO^-₄

5．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．蒸发　　　　　　　　　 B．电泳　　　　　　　　　 C．过滤　　　　　　　　　 D．渗析

4．下列物质中，最难电离出氢离子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₃COOH　　　　　 B．CH₃CH₂OH　　　　　 C．NaHSO₄ D．C₆H₅OH

3．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯气的电子式：Cl：Cl　　　　　　　　　　　 B．氢氧根离子的电子式：

　　　 C．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl　　　　 D．HClO的电子式：

2．科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等它们互称为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同系物　　　　　　　 B．同素异形体　　　　 C．同分异构体　　　　 D．同位素