9．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

29．(16分)有机物X广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。

　 (1)有机物X中含有的官能团名称是　　　　　　　　　　　 ；在一定条件下有机物X可发生化学反映的类型有　　　　　　 (填序号)

　　　　　　　 A．水解反应 　　　　　　　　　　 B．取代反应　 　　　　　　　　　　 C．加成反应

D．消去反应　　　　　 　　 E．加聚反应　　　 　　　　　　　　 F．中和反应

　　　 (2)下列物质与X互为同分异构体的是　　　　　　 (填序号)

　 (3)写出X与氧气在铜作催化剂加热的条件下发生反应所得的可能产物的结构简式：______________________________________________________________________。

　 (4)写出X与足量金属钠发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ：

　 (5)X在一定条件下会发生XY+H₂O反应，写出Y可能的结构简式(至少写两种)：　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(每空2分，共16分)火柴头上通常有氯酸钾．二氧化锰．硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究，请回答实验中的有关问题。　　　　　　　

　　　 实验一：检验火柴头中含有硫

　　　 将两根火柴放在如图1所示实验装置中的漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。

　　　 请分析：

　 (1)根据实验现象判断，燃烧产生的气体中一定含有　　　　　　　　　　 。

　 (2)可用于替代试管中品红溶液的试剂有　　　　　　 (填标号)

　　　　　　 A．稀高锰酸钾酸性溶液　 　　　　　　　 B．饱和石灰水　

　　　　　　 C．稀溴水　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．烧碱溶液

　 (3)某同学提出如图2所示方法进行实验更为简便。当图2中所示火柴头燃烧完，立即移出火柴，接下来的操作应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 实验二：测定火柴头中KCLO₃的含量

　　　 主要实验步骤如下：

　　　 Ⅰ．刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；.

　　　 Ⅱ．用适量蒸馏水充分浸泡后过滤，洗涤残渣

　　　 Ⅲ．往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO₂溶液．AgNO₃溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤，洗涤沉淀

　　　 Ⅳ．干燥沉淀物，称得其质量为1.435g；

　　　 请分析：

　 (4)若实验中发生的反应是：KClO₃+3NaNO₂+AgNO₃=AgCl↓+3NaNO₃+KNO₃，则其中NaNO₂是　　　　 剂；反应中AgNO₃．NaNO₂均需要过量的原因是　　　 　。

　 (5)根据实验测得数据分析火柴中KClO₃的质量分数为　　　　　　　　　　 。

　 (6)第Ⅱ步中未洗涤残渣，测得数据分析火柴头中KClO₃的质量分数为　　　　　 ，(填“偏大”或“偏小”)或“无影响”，下同)；如果第Ⅲ步中，未洗涤AgCl沉淀，测得KClO₃的质量分数将　　　　　 。

27．(每小题3分，共12分)已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：

　 (1)若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则A+E→D+C的化学

反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若常温下，B．C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则A+E→D+C的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若常温下，B为气体，C为短周期元素组成的黑色固体，则A+E→D+C的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)若常温下，A．B．C均为短周期元素组成的气体，则A+E→D+C的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．在2L密闭容器中，将2molL和2molM混合，发生如下反应：3L(g)+M(g)　 Q(g)+2R(g)10min后反应达平衡，测得Q的平均反应速率为0.04mol/(L·min),生成R 0.8mol。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．x值为1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．M的平衡浓度为02.mol/L

　　　 C．L的转化率为40%　　　　　 　　　　　 D．在平衡混合物中Q的体积分数为20%

　 (1)五种元素形成的单质中，固态时属于原子晶体的是　　　 (填物质名称)

　 (2)五种元素中，原子半径最大的是　　　　 (填元素符号)；X．W．Q的最高价氧化物的水化物酸性最强的是　　　　　　 (填化学式)。

　 (3)Z与W按原子个数2：1形成化合物的电子式为　　　　　 ，其水溶液常温时PH　 7(填“>”“<”或“=”),原因是(用离电方程式说明)　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)用惰性电极电解由Z与Q两元素组成的化合物的饱和溶液时，阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，发生化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．下列装置中发生的总反应为2AL+6H⁺=2AL³⁺+3H₂↑的是(铝条表面的氧化膜均已除去)：

11．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和至中性，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和至中性，消耗酸溶液体积为V₂则下列叙述正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．因为两种酸溶液的PH相等，故V₁一定等于V₂

　　　 B．若V₁> V₂,则说明HA的酸性比HB 的酸性弱

　　　 C．反应后,两份溶液中c(Na⁺)分别等于溶液中的c(A^-或c(B^- )

　　　 D．若将两种酸溶液等体积混合,混合溶液的PH一定等于2

10．对于反应KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂+H₂O(未配平)，若有0.1mol KMnO₄参加反映，

　　　 A．其转移电子0.5mol 　　　　　　　　　　　　　　 B．生成CL₂0.5mol　

　　　 C．参加反应HCL为1.6mol　 　　　　　　　　　 D．CL₂是还原产物

9．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺ =CO₂↑+H₂O

　　　 B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：Cu²⁺ +2OH^- =Cu(OH)₂↓

　　　 C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba²⁺ +SO₄^2- =BaSO₄↓

　　　 D．金属钠投入水中：Na+2H₂O=Na⁺ +2OH^- +H₂↑

8．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子的物质量之比

　　　 B．22.4LCO₂与22.4L CO所含氧原子数目之比

　　　 C．相同温度下，0.2mol·L^-1醋酸溶液与0.1mol·L^-1醋酸中的c(H⁺ )之比

　　　 D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比