7．在等温等容条件下，有下列反应：2A(g)+2B(g)　　 C(g)+3D(g)现在分别从两条途径建立平衡：

　　　 I．A、B的起始浓度均为2mol·L^－1

　　　 II．C、D的起始浓度分别为2 mol·L^－1和6 mol·L^－1

　　　 下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．最终达到平衡时，体系内各气体的浓度相同

　　　 B．最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

　　　 C．达到平衡时，I途径的v(A)等于II途径的v(A)

　　　 D．达到平衡后，I途径的混合气体的密度是II途径混合气体密度的1/2

6．已知可逆反应mA(g)+nB(g)　　 pC(g)；△H<0，当其他条件不变时，C的体积分数a随时间的变化如图所示，有关该反应的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．m+n<p

　　　 B．达平衡后，降低温度、增大压强有利于生成C

　　　 C．达平衡后，升高温度，A的转化率增大

　　　 D．达平衡后，缩小容器体积，混合气体的平均摩尔质量减小

31．(8分)某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：

其中只有B₁既能使溴水褪色，又能与Na₂CO₃ 溶液反应放出CO₂ ，回答下列问题：

(1)指出反应类型：X　　　　　　　 反应，Y　　　　　　 反应。

(2)物质A的结构简式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出C₁ →C₂的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)与F互为同分异构体且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式为　 　　　　。(写出一种即可)

30．(16分)Ⅰ．某同学用下图所示装置，将气体发生装置中产生的氯化氢直接通入水中配制少量盐酸，结果发生了水的倒吸。

①　　 在不增加仪器(可选择必需的试剂)的前提下将上图装置稍加改进，即可安全 。他试管中用水吸收氯化氢，改进的方法是__　　　　　　　　　　　 ______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　 若在烧杯中用水安全地吸收氯化氢，请在答题纸的矩形框中绘出合理的吸收装置图。

Ⅱ．铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H₂还原CuO所得红色固体中是否含有Cu₂O进行了认真的探究。

A．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu₂O；③Cu₂O在酸性条件下能发生下列反应：Cu₂O+2H⁺＝Cu+Cu²⁺+H₂O。

B．设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。

⑴请你评价方案1和方案2。如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。

方案1 ：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

方案2 ：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵方案3中，若确认红色粉末中含有Cu₂O，则a、b、c应符合的数学关系式为 　　　　　　，该实验方案最少需进行　　　 次称量。　　　　　　　

C．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO₄是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu₂O，装置如图所示。

⑶简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法(说明操作方法、现象和结论)

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：　　　　　 (填序号)

A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

B．加热前先排尽装置中的空气

C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

29．(12分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

请回答下列问题：

　 (1)D的最高价氧化物对应水化物的名称为　　　　　　　　　　 。

(2)A单质和B单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入　　　　 (填名称)；负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　，

若反应后溶液的体积为200mL，阳极得到的气体质量为0．71g，则所得溶液的pH为　　

　。

(5)实验室欲检验CD溶液中所含的D^-，操作方法和现象为　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

则下列分析推理中不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3．0 mol·L^-1

B．根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9．2 g时盐酸过量

　 D．15．7 g混合物恰好与盐酸完全反应

第Ⅱ卷(非选择题，共152分)

(1)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电，氨气属于　　　　 (填“电解质”或“非电解质”)。

　　 ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ②氨水中水电离出的c(OH^-)　　　　　　 10^-7 mol·L^-1(填写“>”、“<”或“=”)

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0．75体积氟气；若每反应8．96L氨气(标准状况)，同时生成0．3molA。

　　 ①写出氨气和氟气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 ②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为　　　　　 mol。

(3)Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4mol H₂，发生如下反应：

　 　　　N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 △H=－92．4 kJ．mol^-1达到平衡时，体积为反应前的2/3。求：

　 　　①达到平衡时，N₂的转化率为　　　　　　　　　 。

②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

　　 ①　　　 ②(填“>”、“<”或“=”)

Ⅱ． 若将2mol N₂和4mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。

　　 ③试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ　　　　 Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。

14．下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气的离子方程式为： 2Fe²⁺+ Cl₂= 2Cl^- +2Fe³⁺

B．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)， 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．45倍，则m+n>p+q

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动，但难溶物的溶度积常数不一定改变

D．在强碱性溶液中，ClO^-、Na⁺、S^2-、Cl^-可以大量共存

13．下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．火法炼铜的反应为Cu₂S+O₂2Cu+SO₂，此反应中Cu₂S只作氧化剂

B．由海水制淡水可用太阳能蒸发的方法

C．汽油中掺入酒精作为燃料不可能减少污染

D．1mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯

12．下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体，该装置可用

　　 A．二氧化锰和双氧水反应生成氧气

　　 B．浓氨水和生石灰混合生成氨气

　　 C．Na₂SO₃和浓H₂SO₄混合生成SO₂

　　 D．锌粒与稀盐酸混合生成H₂

11．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．1mol NaHSO₄固体中含阴阳离子数为3N_A

　　 B．1mol Na₂O₂与水完全反应，转移电子数为N_A

C．1L 1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中CO₃^2-数为N_A

D．标准状况下，2mol SO₃所占的体积约为44．8升