32．(8分)[化学--物质结构与性质]

C、Si、A1是中学常见的三种元素，请根据要求填写下列空白：

　 (1)写出Si原子的价电子排布式　　　　　　　 。

　 (2)SiC是原子晶体，其结构类型似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为一个正方体，其中心为Si原子，试在正方体的顶点画出与Si(用●)最近的C(用○表示)的位置。

　 (3)CO₂分子中含有的化学键类型是　　　　　 　，碳原子的杂化方式是　　　 　　。

　 (4)A1单质晶体中原子的堆积方式如下图所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

A1单质晶体的堆积方式是　　　　　　　 ，平均一个晶胞中A1原子数目为　　　　　　　 。

31．(8分)[化学--化学与技术]

工业上制取CuC1₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

　 (1)溶液A中加入NaC1O的目的是　　　　　　　 ；该操作中若温度较高会产生一种有害气体，写出产生该有害气体的反应方程式　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 (2)在溶液B中加入CuO的作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)操作a的目的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)在Cu(OH)_­2中加入盐酸使Cu(OH)_­2转变为CuC1₂时采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

30．(17分)某化学研究性学习小组讨论Fe²⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能。一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2­-+2H⁺；二是发生相互促进的水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填空：

实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaC1₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是　　　　　　　 。

实验Ⅱ：取5mL FeC1₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色、变为红褐色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃ 溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是　　　　 　　　　　　　。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是　　　　　　 　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　。另一份中加入BaC1₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是　　　　 　。

实验Ⅲ：换用稀释的FeC1₃和Na₂SO₃溶液，重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若在FeC1₃溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　。

从形式上看，Na₂CO₃、Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeC1₃溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[必做部分]

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题。

29．(10分)

　 (1)二氧化硫是造成空气污染的主要物质之一，我国已将二氧化硫列为一种主要的法规控制空气污染，并将大气中二氧化硫的浓度水平作为评价空气质量的一项重要指标。下图所示是一种测定空气中二氧化硫含量的装置，气体从　　　　　　 口通入，若吸收管内是高锰酸钾酸性溶液，吸收终点的现象是　　　　　　 　　　　　　　，若吸收管内是一定浓度的氢氧化钠溶液，若要观察到明显的现象，需向溶液中加入　　　　　　　 。

　 (2)在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO_­2(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)△H<0。某研究小组对此反应进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是　　　　　　　 。

①图Ⅰ研究是是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

③图Ⅱ研究的是t₀时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

④图Ⅲ研究的是t₀ 时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

　 (3)某混合气体CO₂和SO₂的混合物，试画出除去SO₂并收集一瓶CO₂的装置图。

28．(15分)某溶液可能含有以下离子中的几种离子(K⁺、Mg²⁺、A1³⁺、Ba²⁺、NO^-_3­­、SO₄^2-、C1^-、I^-、HCO₃^-)。-化学课外活动小组进行了如下实验：

请判断：

　 (1)此溶液中一定存在的离子有　　　 　　　　　　　　　　　，一定不存在的离子是　　　　　　　 。

　 (2)对NO^-₃作出以上判断的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　 。

　 (3)对上述实验未能确认的离子，请模仿上述形式，设计实验确认这些离子的存在(可填满也可不填满)

2． 第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色0.5mm的墨水签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。

[必做部分]

1． 第Ⅱ卷共16个题。其中23-30题为必做部分，31-38题为选做部分。考生必须从选做题中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题。其他作答的题目答案无效。

15．将4molA 气体和2 molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)　　 2C(g)△H<0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·

L^-1，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态

　　　 B．4s内用物质B表示的反应速率为 0.075mol·L^-1·s^-1

　　　 C．达平衡后保持体积不变，A、B、C均减小1mol，平衡向右移动

　　　 D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

14．已知甲、乙、丙是常见的含有同一种金属元素的化合物，这种三物质之间的转化关系如下图，下列的说法不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙和丙的水溶液均显酸性

　　　 B．反应①②③均是氧化还原反应

　　　 C．甲、乙、丙三种化合物中的共同元素一定与A或B中的元素相同

　　　 D．将乙和丙的水溶液分别在空气中蒸干、灼烧至质量不再变化时，所得固体物质相同

13．A、B、C三种短周期元素在同期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和与C的质子数相等，现有以下说法，其中判断正确的组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①B与C均存在同素异形体

　　　 ②X的种类比Y的种类数多

　　　 ③常温下，B氢化物中H⁺浓度一定比A的氢化物水溶液中的H⁺浓度大

　　　 ④A和B的氢化物均是弱电解质

　　　 A．①②③④　　　　　　 B．①②③　　　　　　　　 C．①②④　　　　　　　 D．②③④