28．有机玻璃是甲基丙燃酸甲酯的聚合物，已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：

现以2-甲基丙烯为原料，通过下列合成路线制取有机玻璃。

请回答下列问题：

　 (1)写出结构简式：

　　　　 A：　　　　　　 ；B：　　　　　　　 ；C：　　　　　　　 。

　 (2)写出反应类型：

　　　　 X反应　　　　　　　 ；Y反应　　　　　　　 ；Z反应　　　　　　　　 。

27．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃剂Mg(OH)₂，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)₂的生产工艺如下：

　 (1)精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)_2-nCl_n·mH₂O]，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)合成反应后，继续在393K~523K下水热处理8h，发生反应：

　　　　 Mg(OH)_2-nCl·mH₂O→Mg(OH)₂+MgCl₂+mH₂O

　　　　 水热处理后，过滤、水洗。

　　　　 ①检验滤液中含有Cl^-的方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

②水洗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)阻燃剂Mg(OH)₂具有晶粒大、易分散、与高分子材料相溶性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)已知热化学方程式：Mg(OH)₂(s)→MgO(s)+H₂O(g)-81.5kJ

Al(OH)₂(s)→Al₂O₃(s)+H₂O(g)-87.7kJ

　　　　 ①Mg(OH)₂和Al(OH)₂都能起阻燃作用，其主要原因是　　　　　　　　　 。

②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₂相比，阻燃效果较好的是　　　　　　　　　　　 ，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)常用阻燃剂主要有三类：卤系，如四溴乙烷；磷系，如磷酸三苯酯；无机类，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₂。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是　　　 类，

　　　　 原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(B)某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如右图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

试回答：

　 (1)A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时应使A中两根导气管冒出气泡的速率相等，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，A中的药品是　　　　　　　　　　 。

　 (2)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)在实验过程中不能持续加热的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是　　　　　　　 ；若用ag铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到bg三氧化硫，则该实验中二氧化硫的转化率不小于　　　　　 。

　 (5)为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置(用简要文字说明)：　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(A)某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。

　 (1)各仪器接口连接顺序是　　　 (用接口字母填写)。

　 (2)该装置连接好未装药品前，检验气密性的操作是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有　　　 (填序号)。

A．将装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水面上滴加少量植物油

B．将装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO₃溶液

C．将装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和Na₂CO₃溶液

　 (4)乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为V₁mL，终了读数为V₂mL，而注射器测定排出的气体为V₃mL(标准状况下)，混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO₃的质量分数的表达式为　　　 (用含V₁、V₂、V₃、m的式子表示)。

25．氮气和氢气在一定条件下在一密闭容器中发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)+Q (Q>0)。

　 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)降低温度，该反应的K值　　　　 ，

　　　　 化学反应速率　　　　 ，氨气的百

　　　　 分含量　　　 (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (3)上图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。据图判断氨的百分含量最高的一段时间是　　　　 。

　 (4)据图判断反应在t₂~t₃这段时间内，曲线变化的原因是　　　　　　 (用文字表达)，

　　　　 t₅~t₆时间内曲线变化的原因可能是　　　　 (填写编号)。

　　　　 a．加了催化剂　 b．扩大容器的体积　 c．降低温度　　　　　　 d．增加了NH₃的量

　 (5)丙同学改用图3装置，通过测定烧杯中NaOH溶液的增重来确定样品中NaHCO₃的含量。你认为乙、丙两同学的方案中更合理的是　　　　 ，理由是　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．NaNO₂大量用于染料工业和有机合成工业中。然而由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法如下：

　 　　NaNO₂+　　 KI+　　 　　　→　　 NO+　　 I₂+　　 K₂SO₄+　　 NaSO₄+　　

　　 (1)请完成该化学方程式，配平并标出电子转移的方向和数目。

　 (2)在上述反应中，若要生成15gNO，则电子转移了　　　　　 个。

　 (3)在上述反应中，硫酸体现了　　　　　 性质。

　 (4)用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是生成了　　　　 ，该物质会造成　　　　　　　 。从环保角度讲，要处理NaNO₂所用的物质的　　　　 (填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更　　　　　 (填“强”或“弱”)

23．(B)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色：F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性；A的单质在C₂中燃烧可生成AC和AC₂两种气体；D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

　 (1)F元素在周期中的位置是　　　　　　　　 。

　 (2)AC₂的结构式为　　　　　 ；DC的电子式为　　　　　　　　 。

　 (3)元素C与元素E相比，非金属性较强的是　　　　　 (用元素符号表示)能证明这一事实的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)EC₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离子方程式为　　　　　　 ，由此可知BC和EC₂还原性较强的是(写化学式) 　　　　　　　　　　　。

23．(A)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色：F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性；A的单质在C₂中燃烧可生成AC和AC₂两种气体；D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

　 (1)F元素在周期中的位置是　　　　　　　　 。

　 (2)AC₂的结构式为　　　　　 ；DC的电子式为　　　　　　　　 。

　 (3)元素C与元素E相比，非金属性较强的是　　　　　 (用元素符号表示)能证明这一事实的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是(写化学式)

　　　　 　　　　　　　　　　　　；B、C的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)

　　　　 　　　　　　　　　　　　，用离子方程式加以说明　　　　　　　　　　　　　 。

22．有6g含杂质的Na₂SO₃与足量的盐酸反应，得气体1.12L(标准状况)，且该气体的平均相对分子质量为60，则此杂质可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂CO₃ B．NaHCO₃

 C．Na₂CO₃和NaHCO₃ D．Na₂SO₄

第Ⅱ卷(共84分)

21．用下图装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )