27．请按要求填空：(18分)

　 (1)下列操作正确的是_________、___________。(填编号)

A．将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，之后取出与标准比色卡比较，测得该溶液pH

B．制备时Fe(OH)₂，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO₄(aq)的液面下

C．焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后直接蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色

D．中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接往其中注入一定量的待测溶液

E．各放一张质量相同的滤纸于天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

F．配置0.1mol^-1L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

G．用盐酸析法去淀粉溶液中混有的NaCl杂质

　 (2)实验室模拟合成氨和按催化氧化的流程如下：

下图为实验过程中用到的部分实验装置：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

①从图中选择制取气体的适合装置：氮气_____________、氢气_____________。

②氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体干燥外，还有___________　　 _

　 __________________的作用。

③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：　　　　　　　　　　 ，锥形瓶中还可观察到红棕色气体和白烟产生。

④写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_________________________。

⑤反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、__________、__________离子

26．(12分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中只有两种为金属；A原子的 最外层电子数与次外层电子数相等；A与E、B与D这两对原子的最外层电子数之和均为i9.五种元素的单质在一定条件下都可与NaOH溶液反应，C元素在地壳中的含量占第二位。请回答下列问题：

　(1)B、D、E的原子半径由小到大的顺序是_______________(用元素符号表示)

　 (2)DE₂的电子式是______________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于___________晶体。

　 (3)A与B化学性质相似，则A与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是:_____________。

　 (4)硅酸盐工业用C的氧化物在玻璃窑中的两个主要反应方程式：____________。

13．a g 铁粉与含有H₂SO₄ 的CuSO₄溶液完全反应后，铁完全消失，并得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1:7　　　 　　　　 B．7:1　　　 　　　　　 C．7:8　　　　 　　　 D．8:7

第Ⅱ卷 (共10大题，共174分)

12．天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可以和溴水反应

　　　 B．1mol维生素P最多可以和8molH₂加成

　　　 C．分子中有三个苯环

　　　 D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应

11．对于相同体积的溶液(浓度为c₁)和(NH₄)₂CO₃溶液(浓度为c₂)，若其中CO₃^2-的物质的量浓度相同，则c₁和c₂的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c₁=2c₂　　 　　　　 B．c₁＞c₂　　 　　　　 C．c₁=c₂　　　 　　　 D．c₁＜c₂

9．一种新型的燃料电池，它的多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两级通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．负极反应为14H₂O+7O₂+28eˉ=28OHˉ

B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

　　　 C．放电过程中KOH的物质的浓度不变

　　　 D．每消耗1molC₂H₆，则电路上转移的电子为14mol

A．1L1mol／L的醋酸溶液中离子总数为2N_A

　　　 B．0.5mol熔融的KHSO₄中含有阳离子的数目为0.1N_A

　　　 C．0.4molNaCl晶体中含有下图所示的结构单元的数目为0.1N_A

　　　 D．标准状况下，22.4LCH₂Cl₂和CHCl₃ 的混合物所含有分子数目为N_A

8．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．热稳定性：PH₃＞H₂S＞HB＞NH₃

　　　 B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞贡

　　　 C．结合质子的能力：CO₃^2-＞CH₃COOˉ＞SO₄^2-

　　　 D．分散系中分散质粒子的直径；Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

7．下列反应的离子方程式真确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向沸水中滴入少量饱和氯化铁溶液 Fe³⁺+3H₂O　　 Fe(OH)₃↓+3H⁺

　　　 B．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClOˉ+H₂O+CO₂　　 CaCO₃↓+2HClO

　　　 C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HC₃Oˉ+Ca³⁺+OHˉ　 CaCO₃↓+ H₂O

　　　 D．氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al³⁺+4OHˉ　 AlO₂ˉ+2H₂O

6．有关化学用语正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙烯的最简式C₂H

　　　 B．四氯化碳的电子式 　　　　　　　

　　　 C．用铜为阳极电解硫酸铜液体的阳极反应式：4OHˉ-4eˉ=O₂↑+2H₂O

　　　 D．以知0.5稀硫酸与1mol NaOH稀溶液反应放热57.3KJ，则热化学方程式：

　　　 H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H_2­O(l)；△H=－114.6kJ/mol

29．(14分)甲、乙两位同学分别进行“和NaCl混合物中含量测定”的实验：

　 (1)甲同学实验的主要步骤有：①过滤 ②加入足量的溶液③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为n g ④称取m g样品溶于适量蒸馏水 ⑤洗涤沉淀2-3次

该同学正确的操作步骤为　　　　　　　　　　　　 (填番号)

该同学测得的的质量分数为　　　　 。

　 (2)乙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中，加入V₁ mL0.1000 mol/L盐酸，充分反应后，用0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，消耗氢氧化钠溶液V₂ mL。请回答下列问题：

①实验室现有1.000 mol/L盐酸溶液，为了精确配制100 mL 0.1000 mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　　　 、　　　　 。

②滴定时选择　　　 作指示剂，达到滴定终点时现象　　　　 。

③混合物中碳酸钠的质量分数为　　　　　　　　 (只需列出计算式即可)。