27．(10分)根据下列框图填写下列空格：

　 (1)写出下列物质的化学式：A　　　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ，F　 　　　。

　 (2)写出下列反应的离子方程式：

B与浓盐酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

H与NaOH溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)在常温下，单质C与浓硫酸共存的现象为：　　　　　　　　　　　　　 。

26．(10分)与纯水的电离相似，在液氨中也存在关微弱的电离：2NH₃NH⁺₄+NH^-₂

　 (1)据此判断以下叙述中错误的是　　　　　　 。

　　　　　　　 A．液氨中含有NH₃、NH⁺₄、NH^-₂等微粒

　　　　　　　 B．一定温度下液氨中C(NH⁺₄)·C(NH^-₂)是一个常数

　　　　　　　 C．液氨的电离达到平衡时C(NH₃) =C(NH⁺₄)=C(NH^-₂)

　　　　　　　 D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH⁺₄)=C(NH^-₂)

　 (2)完成下列反应方程式

①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体　　　　　　　　　 。

②列举在液氨中，与“H⁺+OH^-=H₂O”的实质相类似的化学方程式

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)NaNH₂加入水中，是否有化学反应发生 　　　　　，写出可能的化学反应方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(7分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇

(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

　　 根据题意完成下列各题：

　 (1)反应达到平衡时，如果升高温度，CH₃OH的体积分数　　　 (填“增大”、“减少”或“不变”)。

　 (2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=　　　　 。

　 (3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　　　

　　　　　　　 a．氢气的浓度减少　　　　　　　　　　　　 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

　　　　　　　 c．甲醇的物质的量增加　　　　　　　　　 d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

　 (4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因可能是：　　　　　　　　　 　　　(用化学方程表示)。

24．(7分)

　 (1)向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可发生下列反应：

H₂O₂+2Fe³⁺ === 2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，　　 H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺ === 2Fe²⁺+2H₂O

在以上反应中Fe³⁺实际起着　　　 作用，总反应式为　　　　　　　　　　 。

　 (2)I₂与Fe³⁺一样也可以发生上述类似反应，类比(I)在下面填入合适的化学反应方程式：H₂O₂+I₂ == 2HIO，　　　　　　 。总反应为　　　　　　　　　　 。

　 (3)在硫酸和KI混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)铁酸钠(Na₂　 FeO₄)可作为一种新型净水剂，在反应中Na₂　 FeO₄被还原为Fe³⁺离子，请简述铁酸钠之所以能净化水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

23．(10分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

H₂A === H⁺HA^- HA^- H⁺+A^2-

回答下列问题：

　 (1)Na₂A溶液显　　　　 (填“酸性”，“中性”，若“碱性”)。

　　　　 理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(用离子方程式表示)。

　 (2)在0.1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是　　　　　

　　　　　　　 A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol·L^-1 　B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)

　　　　　　　 C．c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-) D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)

　 (3)已知0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是　　 　0.11mol·L^-1(填“<”，“>”，或“=”)，理由是：　　　　　 。

22．有CuO和Fe₂O₃的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为　　　 (　　 )

　　　 A．(2a-3.2)g　　　　　 B．(2a-1.6)g 　　　　 C．1.6ag　　　　　　　　　 D．0.8ag

第Ⅱ卷(共84分)

21．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN₂和1gH₂，乙容器中充入2gN₂和2gH₂。下列叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．化学反应速率：乙>甲　　　　　　　　　　　　 B．平衡后N₂的浓度：乙>甲

　　　 C．H₂的转化率：乙>甲　　　　　　　　　　　　　 D．平衡混合气中H₂的体积分数：乙>甲

20．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.1mol Na与O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂混合物时，失去电子的数目为0.1N_A

 B．0.1molFe在O₂中燃烧生成FeO和Fe₂O₃时失去电子的数目为0.2N_A

　　　 C．0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含CO^2-₃数目为0.1N_A

　　　 D．2.7gAl与足量的稀NaOH溶液反应可生成AlO^-₂数目为0.1N_A

19．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c(H⁺) / c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加少量烧碱溶液　　 B．减低温度　　　 C．加水　　 D．加少量冰醋酸

18．在室温下，体积相等的CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液呈酸性，则下列对两种溶液的判断正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₃COOH溶液与NaOH溶液的物质的量浓度相等

　　　 B．NaOH与CH₃COOH的质量相等

　　　 C．两溶液的pH之和小于14

　　　 D．以上情况都不可能