4．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、^-

　 　 B．含有大量的溶液：Na⁺、、、

　 　 C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、、^-

　 　 D．含有大量的溶液：H⁺、、、

3．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4

　　 B．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含溶质分子数为0.6

　　 C．标准状况下，3．36L乙烷中含有的非极性键数为1．05

　　 D．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒数为

2． 下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合

　　 　　c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CHCOO^-)>c(H⁺)

　 　　 　B．常温下，0.0lmol/L的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合

　 　　c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　 　 C．常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7

　　 　　c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

　 　 D．0.1mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的CH₃COONa溶液等体积混合

　　 　　c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

　　 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

　　 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

　　 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

29．(12分)有Mg(OH)₂(s)存在饱和溶液中，存在着如下平衡：

Mg(OH)­₂(s)　　　　 Mg²⁺+2OH^-，向该饱和溶液中分别加入固体氯化铵时，固体氢氧化镁的质量减小，在说明原因时，甲、乙两同学存在着明显的分歧。

甲同学认为：氯化铵溶于水，电离出铵根离子，铵根离子发生下列水解：

NH₄⁺+H₂O　　 NH₃·H₂O+H⁺，反应产生的氢离子和氢氧化镁反应：

Mg(OH)₂(s)+2H⁺ 　　　Mg²⁺+2H₂O，使Mg(OH)₂(s)溶解。

乙同学认为：加入氯化铵固体后，氯化铵溶解并电离，溶液中存在大量的NH₄⁺存在，

2NH₄⁺+Mg(OH)₂　　 2NH₃·H₂O+Mg²⁺，促进Mg(OH)­₂溶解。

　 (1)你认为上述解释中　　　　　　　 正确。(填“甲”或“乙”)。

　 (2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：在上述氢氧化镁的悬浊液中加入酚酞试液，溶液变红，后逐渐滴加饱和氯化铵溶液，观察溶液颜色的变化和氢氧化镁固体的溶解情况。

若　　　　　　　　　 (填现象)，说明甲正确。

若　　　 　　　　　　　(填现象)，说明乙正确。

　 (3)常温下，将0.01molNH₄C1和0.04molNaOH溶于水，配成0.5L混合溶液(不考虑有气体生成)，试判断：

　　　　 ①溶液中共有　　　　　　　　　 种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是　　　　　　　 和

　　　　　　 。

③溶液中n(OH^-)-n(OH₄⁺)-n(H⁺)　　　　　　　　　 mol。

28．(16分)用硫酸处理铁屑所得到的溶液A，A中除Fe²⁺外，还含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺和Mn²⁺。今用A溶液制取硫酸亚铁晶体，并测定该晶体中结晶水的含量，实验方案如下：

实验1：制取硫酸亚铁晶体的过程如下图：

　 (1)往溶液A中加过量氯水的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)下表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH，根据表中数据分析，固体C是　　　　　　 。

　 (3)有人提出，在处理溶液B时，先加

入几滴石蕊试液，然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由红色变为紫色(pH约为5)，过滤即可得到固体C，你认为此方案是否可行　　　　　　　　 (填“行”或“不行” )，其理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

实验2：用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO₄·nH₂O)中结晶水含量的实验(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)：将m₁g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为m₂g。

　 (1)B中的试剂是　　　　　　　　　 。

　 (2)实验中有以下步骤：①打开K₁ ②关闭K₁ ③点燃酒精灯　 ④熄灭酒精灯

火焰，使C中玻璃管冷却至常温。

正确的实验操作顺序是　　　　　　　　　 (填以上选项序号)。

　 (3)根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为　　　　　　　　　 。

(摩尔质量：FeSO₄为152g·mol^-1；H₂O为18g·mol^-1)

27．Ⅰ、(8分)

下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：

试回答下列问题：

　 (1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于　　　　　　　　　 。

　 (2)写出下列有关反应的化学方程式：

①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：　　　　　　　　　　

②R₂X₂与ZX₂反应：　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1：2，

且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层满足8e^-结构，且含有非极性键)的电子式　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ、(12分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应和生成物均已给出：

　 (1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　 ，其中A的化学式是　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可以实现自然界中的D和E的循环。反应①的离子方程式是　　　　　　　　　　 　　。在反应③中，若生成1molD，则转移电子数目为　　　　　　　　　　　 。(用N_A表示阿伏加德罗常数)

26．(12分)氰(CN)₂的结构简式为N≡C-C≡N，其化学性质与卤素(X₂)很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)₂和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)₂的氧化性比Br₂弱，比I₂强。

　 (1)下列有关反应的化学方程式不正确的是　　　　　　　　　 (填选项标号)。

A．(CN)₂和NaOH溶液反应：(CN)₂+2NaOH　　 NaCN+NaCNO+H₂O

B．MnO₂和HCN反应：MnO₂+4HCNMn(CN)₂+(CN)₂↑+2H₂O

C．向KCN溶液中加入碘水：I₂+2KCN　　 2KI+(CN)₂

D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量C1₂：C1₂+2NaBr　　 2NaC1+Br₂

　 (2)HCN的电子式为　　　　　　　　　 。向氰化钠(NaCN)溶液中滴入酚酞试液显红色，则在等浓度、等体积的NaCN溶液与NaC1溶液中，阴离子的数目前者

　　　　 　　　　　(填“大于”、“小于”或“等于” )后者。

　 (3)处理含CN^-(其中C为+2价)的工业废水常用C1O^-氧化，生成的CNO^-(其中C为+4价)元素，反应的离子方程式如下：

aCN^-+bC1O^-+2cOH^-　　 dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bC1^-+cH₂O

上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：

①方程式中e:f的值为　　　　　　　　　　　　 。(填选项标号)。

A．1　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　 C．2　　　　　　　　　　　　　 D．不能确定

②若d=e=1，则b=　　　　　　　　　　　　 。

13．把Fe和Fe₂O₃组成的某混合物放入250mL2.0mol·L^-1的HNO₃溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标淮状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L^-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是(　　 )

　　　 A．400mL　　　　　　　　 B．450mL　　　　　　　　 C．500mL　　　　　　　　 D．550mL

第Ⅱ卷(非选择题)

本卷共10小题，共174分

12．无色溶液可能由Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，据此分析，下列判断中正确的是：①肯定有BaCl₂、②肯定有MgCl₂、③肯定有NaHCO₃、④肯定有Na₂CO₃或NaHCO₃、⑤肯定有Na₂CO₃

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．①③⑤