6．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 ( )
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．溶液中溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷
C．通电后，溶液中分散质微粒分别向两极运动，胶体中分散质微粒向某一极移动
D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1纳米，后者介于1-100纳米之间
5．2008年北京奥运会主体育场鸟巢形建筑和毗邻的游泳馆的“水立方”是在国内首次采用的膜结构建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。下列说法错误的是 ( )
A．ETFE是一种可焊接的塑料 B．ETFE极易分解，符合环保要求
C．ETFE韧性好拉伸强度高 D．ETFE比玻璃轻、安全
4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )
A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子
B．21H原子中的中子和质子
C．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
D．Be2+离子中的电子和质子
3．据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是 ( )
A．32He 和42He 互为同素异形体 B．42He 原子核内含有4个质子
C．32He 和42He 互为同位素 D．32He原子核内含有3个中子
2．下列说法错误的是 ( )
A．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物
B．亚硝酸盐对人体有害，在肉类食品加工过程中不能添加亚硝酸钠
C．空气中的硫氧化合物和氮氧化合物随雨水下降，若pH值小于5.6就成为酸雨
D．木柴、稻草、麦秸、甘蔗渣等都有用于制造纤维素硝酸酯和纤维素乙酸酯
1．2008年1月8日，2007年度国家科学技术奖励大会在北京隆重举行，石油化工催化剂专家闵恩泽获得国家最高科学技术奖，他取得的荣誉和成绩，并不是他比别人聪明，只不过是他一辈子都在不停地钻研催化剂的事。有关催化剂的说法正确的是 ( )
A．催化剂不参与化学反应过程
B．在合成氨中加入催化剂是为了提高氨的百分含量
C．使用催化剂加快化学反应速率
D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不发生改变
29．(21分)根据下图回答问题：
(1)装置气密性的检验须在盛放药品前进行。在上述装置中，往试管B、C、D中各加人5 mL 蒸馏水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的情况下，点燃酒精灯，微热带支管的试管一会儿，试管B、C、D中未出现气泡；熄灭酒精灯后，试管B、C、D中导管内水面也未上升，其原因是： 。
(2)①一般来说，硫酸的质量分数大于60 %，就具有一定的氧化性，且越浓氧化性越强；②温度也要影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，加热就可观察到明显现象。 甲同学利用上述装置，用实验来验证硫酸氧化性的上述结论(已知98%的浓硫酸的密度为1.84g.m-3)。他先向试管B 加人5mL 品红试液，向试管C、D 中各加人5mL饱和澄清石灰水；向带支管的试管中放人铜粉和3mL水，然后从分液漏斗向支管试管中滴加98%的浓硫酸10滴(约0.5mL)，加热至沸腾，这时支管试管中溶液颜色是否有明显变化 (填“无”或“有”)，试用数据解释其原因 。
该同学用分液漏斗再向支管试管中加98%的浓硫酸10mL，并加热至沸腾，观察到的现象分别是：支管试管中 ，B试管中 。
(3)乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部产物
①装置A中应加入的试剂是 。
②装置B、C和D中所加试剂分别是 (填字母序号)
A．澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
B．品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
C．高锰酸钾酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水
D．澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③实验时为了确保D所验证的结论正确，C中应观察到的现象是 。
(4)有同学认为可利用上述装置完成了Cl2的漂白性，氧化性的实验验证，你认为装置A、B、C所加试剂或物品最有可能的分别是 、 、 ；另有同学认为上述装置完成此实验，最好还应加上一个装置，你认为此装置的作用是 。
28．(12分)将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：
(1)单质J的化学式 ，E的分子式是 ；
(2)写出B和F反应的化学方程式 ，D和Na2O2反应的化学方程式 ；
(3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式 。
(4)A的化学式为 。
27．(14分)脱除天然气的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
(1)方法一：FeCl3溶液溶液洗气脱硫，其离子方程式为： ，将标准状态的100L天然气通过10mLmol·L－1FeCl3溶液中，刚好完全反应，则天然气中H2S的体积分数为： 。
(2)方法二：用碱液吸收。某同学用过量的Ba(OH)2溶液吸收H2S气体后，[方程式：Ba(OH)2+2H2S= Ba(HS)2+2H2O]电解吸收液回收硫，电解一段时间后，t1时将CO2连续通入电解液中，请在右下图中完成左下图实验中电流对时间的变化关系，并填空回答(电极为铂电极)
①该同学通入足量CO2时，闻到一股臭鸡蛋气味，反应方程式： 。
②电解时，F极的电极反应式为： ，电解总反应方程式为： 。
③电解池中开始通入CO2时产生的现象： 。
26．(13分)已知A、B、C、D、E是分布于元素周期表中三个短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。E的离子在同周期元素的简单离子中半径最小，B、C、D之间要形成BD和CD及BD2和CD2分子。
(1)写出B原子的电子式： ，C单质的结构式： 。
(2)下列化合物的化学式正确的有： ；
A．A2BD3 B．A2B2D4 C．A4BD D．A2BD E．A2BD4
(3)A、D两元素能形成A2D和A2D2两种化合物，其中A2D2可看作弱酸，写出其相应的电离方程式： ；(用化学符号表示)
(4)元素C与磷元素相比，非金属性较强的是 (填元素符号)。
下列表述中能证明这一事实的是： 。
A．通常条件下，元素C单质为气态，磷元素单质为固态
B．元素C形成最高价氧化物水化物为强酸，而H3PO4为中强酸
C．元素C形成氢化物比磷化氢稳定
D．元素C形成氢化物的水溶液显碱性
(5)探寻物质的性质差异性学习的重要方法之一。B、C、D、E四种元素的单质中化学、性质明显不同其它三种单质的是： ，理由： 。
