13．高铁电池是一种新型的可充电电池，其电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂ 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．放电时负极反应为：3Zn－6e^-+6OH^-=3Zn(OH)₂

　　　 B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)₃+10OH^-－6e=2FeO₄^2-+8H₂O

　　　 C．放电时正极附近溶液的碱性增强

　　　 D．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化

第Ⅱ卷

12．向某密闭容器中充入1molCD和2molH₂O(g)，发生反应：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x 是　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

 B．1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

　　　 C．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂

　　　 D．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

11．已知可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)；△H<0，当其他条件不变时，C的体积分数a随时间的变化如图所示，有关该反应的说法中正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．m+n<p

　　　 B．达平衡后，升高温度，A的转化率增大

　　　 C．达平衡后，降低温度、增大压强有利于生成C

　　　 D．达平衡后，缩小容器体积，混合气体的平均摩尔质量减小

9．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液的NO₂、N₂O₄、NO是混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LnaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是　　 (　　 )

　　　 A．60mL　　　　　　　　　 B．45mL　　　　　　　　　 C．30mL　　　　　　　　　 D．15mL

　　　 A．10mol　　　　　　　　 B．11mol　　　　　　　　　 C．12mol　　　　　　　　 D．13mol

8．有①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓均为0.1mol·L^-1，下列说法正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

　　　 B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

　　　 C．若分别加入25mL0.1mol·L^-1盐酸后，pH最大的是①

　　　 D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

7．由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是　 (　　 )

①K⁺、Cl^-,NO₃^- 、S^2- 　　　　　　　　　　　　　　　 ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^{2 -}

③Na+、Cl^-、NO₃^- 、SO₄^{2 -} 　　　　　　　　　　 ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③　　　　　　　　　 B．②⑤ 　　　　　　　　 C．③④ 　　　　　　　　 D．③⑤

6．能正确表示下列反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．醋酸钠的水解反应 CH₃COO^-+H₃O⁺ CH₃COOH+ H₂O

　　　 B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+ 2H₂O+ CO₃^2-

　　　 C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C₆H₅O^-+ CO₂+ H₂O=C₆H₅OH+CO₃^2-

　　　 D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

33．(8分)[化学--有机化学基础]

　　　 　　 快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位--“奖赏中心”给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并因为在各区域之间传递信息的物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。已知多巴胺的结构式为：

请回答下列问题：

　 (1)多巴胺的分子式为　　　　　　　　 。

　 (2)多巴胺可能发生的化学反应为　　　　 (填字母)

　　　　　　　 A．加成反应　　　　 B．取代反应　　　　 C．氧化反应　　　　　　 D．水解反应

　 (3)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得。合成过程可表示如下：

　　　 I．反应①属于　　　　 反应(填反应类型)

　　　 II．写出M的结构简式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　　 III．多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体共有　　　　　　　　 种(苯环上的其他结构不变)。

　　　 IV．写出反应⑤的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

　　　 下表是元素周期的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

　　　 请根据表中所列元素，回答下列问题：

　 (1)基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是　　　　 (填写表中字母)；写出其价电子的轨道表示式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；当此元素的原子与a元素的原子形成简单的分子时，该元素的原子以sp³形式杂化，所形成简单分子的立体构型为　　　　 ，该分子为　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

　 (2)写出j元素基态原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　 ；d、g、j分别与a形成化合物，推断所形成的化合物沸点由高到低的排列顺序为　　　　 (填化学式)。

　 (3)可用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有　　　　 (填写表中字母)；e、f单质及ef合金中硬度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　 (填写名称)

31．(8分)[化学--化学与技术]

　　　 　　 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

　　　 已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

　　　　　 ②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解。

　　　　　 ③HClO₂在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。

　 (1)160g·L^－1NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是　　　　　　　　 。

　 (2)ClO₂发生器中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)吸收塔中为防止产物NaClO₂被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　　　　 (选填序号)。

　　　　　　　 A．Na₂O₂　　　　　 B．Na₂S　　　　　　　　　 C．FeCl₂　　　　　　　　　 D．KMnO₄

　 (4)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是 　　　　(选填序号)。

　　　　　　　 A．蒸馏　　　　　　 B．蒸发　　 C．灼烧　 D．过滤　 E．冷却结晶

　　　　　　　 要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体还必须进行的操作是　　　　 (选操作名称)。