18．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，然后加入1mol / L的盐酸至沉淀量达到最大时，消耗盐酸40mL。则原合金中钠的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.69g 　　　　　　　　 B．0.92g 　　　　　　　　 C．0.46g　 　　　　　　　 D．0.23g

17．将足量的CO₂慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO₂的体积(已折算成标准状况)的变化曲线如图所示(不考虑过量的CO₂在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化)，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．该NaOH溶液的体积为4L

　　　 B．该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

　 　 C．M点时溶液中OH^－的物质的量浓度为1×10^－11 mol/L

　　　 D．N点溶液中的溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，且二者物质的量之比为1：2

16．向2mL 0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入3 mL 5mol/L的KF溶液，发现FeCl₃溶液颜色渐渐褪至无色，再向此无色溶液中加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，不见CCl₄层呈紫红色。则下列说法正确的是　　　　　　　　　 (　 　)　 A．Fe³⁺与F^－反应生成不与I^－反应的物质

　　　 B．Fe³⁺不与I^－发生反应

　　　 C．F^－使I^－的还原性减弱

　　　 D．Fe³⁺被F^－还原为Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺

15．现有两种正盐的稀溶液，分别是x mol/LNaA溶液和y mol/LNaB溶液，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若x=y，pH(NaA)＞pH(NaB)，则酸性HA＞HB

　　　 B．若x=y，并测得c(A^－) = c(B^－)+ c(HB)，则酸性HB＞HA

　　　 C．若x=y，且两溶液中c(HA)＜c(HB)，则两溶液中一定有：c(A^－)＞c(B^－)

　　　 D．等体积混合两溶液，测得混合溶液中c(A^－) + c(B^－)+ c(HA) +c(HB)=0.1mol/L，则一

　　　 定能推出x=y=0.1

14．下列关于如图所示装置的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①装置中阴极处产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

　　　 B．②装置中待镀的铁制品应与电源正极相连

　　　 C．③装置中电子由b极经导线流向a极

　　　 D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

13．可逆反应A(g)+BC(g)+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体

　　　 B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应

　　　 C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体

　　　 D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大

12．在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清；若将BaCl₂溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱，然后再通入SO₂气体，结果两只试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①氯化钡有两性

　　　 ②两只试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡

　　　 ③SO₂有还原性和酸性

　　　 ④升高PH会使SO₂水溶液中的SO₃^2－的浓度增大

　　　 A．①②　　　 　　　　 B．②③　　 　　　　　 C．③④　　　 　　　　 D．①④

11．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得到1mol/L的氨水

　　　 B．区别苯与甲苯可以用酸性KMnO₄溶液

　　 C．验证RX是碘代烃，把RX与NaOH水溶液充分混合后，再加入AgNO₃溶液观察现象

　　　 D．催化剂能提高水的分解转化率

9．某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器，下列选项叙述正确的是(　　 )

　 (1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；

　 (2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯；

　 (3)用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；

　 (4)用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；

　 (5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。

　　　 A．(2)不对　 　　　　　 B．(3)、(4)不对　 　　 C．(4)、(5)不对　　　 D．全部正确

　　　 ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X

　　　 ②Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z

　　　 ③W的单质是半导体材料

　　　 ④W的原子序数比Y大9

　　　 A．只有③　　　 B．只有①③　　　

　　　 C．只有①②③　　　 D．①②③④

8．石油枯竭的日子越来越近，谁将成为替代石油的新燃料呢？甲醇、乙醇、氢气还是二甲醚(CH₃OCH₃)。它们的燃烧热分别为726.51kJ/mol、1366.8 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1455 kJ/mol。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温下，46g乙醇与3mol O₂所含的总能量小于2mol CO₂和3mol H₂O所含的总能量

　　　 B．常温常压下，等物质的量的四种燃料充分燃烧放出热量最多的是二甲醚

　　　 C．甲醇燃烧的热化学方程式：2CH₃OH(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+ 4H₂O(l)；

△H = －726.51kJ/mol

　　　 D．二甲醚燃烧的热化学方程式：CH₃OCH₃(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+3H₂O(g)；

△H = －1455kJ/mol