24．B(8分)有机化合物A的分子式是C₁₃H₂₀O₈(相对分子质量为304)，1mol A在酸性条件下解得到4mol CH₃COOH和1molB。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)A和B的相对分子质量之差是　　　　　　　　 。

　 (2)B的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)B能发生的反应是　　　　　　　　 (填写序号)。

　　　　　　　 ①氧化反应　　 ②取代反应　 ③消去反应　 ④缩聚反应

　 (4)已知：

　　　　　　　 以两种一元醛(其物质的量之比为1：4)和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。

24．A(8分)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：

回答下列问题：

　 (1)Mn元素价电子层的电子排布式为　　　　　　　　 　，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是　　　　　　　 。

　 (3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 　　　　　　晶体。

　 (4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为　　　　　　　　 。

23．(10分)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)　　 3NH­­₃(g)　 △H=－92.2kJ·mol^－1。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：

　　　 催化剂：铁触媒，温度400℃~500℃，压强：30MPa~50MPa。

　　　 回答下列问题：

　 (1)合成氨工业中原料气压缩到30MPa~50MPa的原因是　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃~500℃的高温，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入n mol N₂、3n mol H_­2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x。则K和x的关系满足K=　　　 。

　 (3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH₄+H₂O=CO+3H₂。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

　　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　　 　　　　　　　　　 △H=－571.6kJ·mol^－1

　　　　　　 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　 　　　　　　　　 △H=－566kJ·mol^－1

 CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　　 　　 △H=－890.3kJ·mol^－1

 又知1molH₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式　　　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24题为选做试题，考生可从A、B两小题中任选一题进行解答，若两题均做，则以A题为准。

22．(10分)下图所示各物质间的转化关系中，A、B是两种钠盐，均含有同一种非金属元素。

　　　 请根据图示关系，回答下列问题：

　 (1)写出下列物质的化学式：沉淀③　　　　　　 ，溶液⑨(溶质)　　　　　 。

　 (2)写出下列反应的离子方程式：

　　　　 ②→⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑦→④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)混合溶液①中的两溶质A和B可能存在多种组合，将其可能的组合中A和B的化学式及其物质的量n_A、n_B间应满足的数学关系式填入下表中(任填二种)

21．(8分)已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的倍；A分别能与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

　 　　 请回答下列问题：

　 (1)B、D两元素的名称分别是　　　　　　　 、　　　　　　　 。

　 (2)Y与C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈　　　 性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　 。

　 (3)在(2)所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，请用粒子浓度符号填写：

　 　　　①c(H⁺)+　　　　　　　 =c(OH^－)+　　　　　　　 ；

　　　　 ②c(NH)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=　　　　　　　 。

20．(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

　 (1)我们知道，稀盐酸与铜不反应。但稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸。请在下列方框中画出该装图

　 (2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积　　　 (填写“大于”、“等于”、或“小于”)100mL。若欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)将等两份质量的铜片分别与等体积过量的浓硝酸和、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你同意这种看法吗?　　　　　　　 　(填“同意”或“不同意”)，原因是 　　　　　　　　。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl₃·6H_­2O晶体。主要步骤如下：

①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。

② 按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中。

③ 在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl₂全部被氧化后，断开电源。

④ 试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl₃•6H₂O晶体。

请回答下列问题：

　 (1)A中的X极应连接电源的　　　　 极,A中发生化学反应的方程式　　　　　　　 ；

B中溶液颜色的变化　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，

　 (2)C烧杯中应该盛放的是　　　　，其作用是　　　　　　　　　　　 。

　 (3)试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl₃•6H₂O晶体，④需要进行的操作依次是(填序号)　　　　　　　　　　　 　　。

　　　　　　　 A．加热浓缩　　 B．洗涤　、干燥　 　　 C．过滤　　　　　　　　　 D．冷却结晶

　 (4)在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是　　　　　　　　 　　。

18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

　 (1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

　 (2)第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.04mol

　 (3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．一定存在K⁺和NH　　　　　　　　　　　　　 B．100mL溶液中含0.01molCO

　　　 C．Cl^－可能存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

17．将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是　　 (　　 )

　　　 A．平衡常数与转化率关系：

B．分散系的分类与分散质粒直径大小关系：

C．AlCl₃和NaOH反应后铝元素的存在形式与反应物中n(OH^－)/n(Al³⁺)　 　

D．Na与O₂反应的产物与反应物n(Na)/n(O₂)的关系：

16．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O₂　 2CO₂。则下列说法中正确的是(　 　)

　　　 A．通CO的一极是电池的正极

　　　 B．正极反应式为：2CO+2CO→4CO₂+4e^－

　　　 C．负极反应式为：O₂+2CO₂+4e^－→2CO

　　　 D．该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，CO₂可循环利用