摘要：32．[化学--物质结构与性质] 下表是元素周期的一部分.其中所列字母分别代表某一元素. a b e c d f g h j 请根据表中所列元素.回答下列问题: (1)基态原子的价电子层中.未成对电子数最多的元素是 ,写出其价电子的轨道表示式 ,当此元素的原子与a元素的原子形成简单的分子时.该元素的原子以sp3形式杂化.所形成简单分子的立体构型为 .该分子为 分子. (2)写出j元素基态原子的电子排布式 ,d.g.j分别与a形成化合物.推断所形成的化合物沸点由高到低的排列顺序为 . (3)可用来组成酸.碱.盐三类物质至少需要的元素有 ,e.f单质及ef合金中硬度由大到小的顺序为
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(物质结构与性质)下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h
②b、g、k
③c、h、1
④d、e、m
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力
2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量．________．
②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________．
③Y是周期表中________族元素．
④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
（3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c的氧化物分子式是
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图2乙所示．则晶胞中i原子的配位数为
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| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | e | f | |||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | o |
试回答下列问题：
（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表
Si
Si
（填元素符号）；（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
SiC
SiC
（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与Si晶体都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
因SiC晶体与Si晶体都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
．（3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c的氧化物分子式是
CO2
CO2
，该分子是由极性
极性
键构成的非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）；元素d的氧化物的分子式是N2O
N2O
．（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图2乙所示．则晶胞中i原子的配位数为
12
12
，一个晶胞中i原子的数目为4
4
；晶胞中存在两种空隙，分别是正四面体空隙
正四面体空隙
、正八面体空隙
正八面体空隙
．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
（3）④元素与⑦元素可形成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．
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主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
Al
Al
（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑
2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑
（3）④元素与⑦元素可形成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
（填化学式）．（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
26
26
．（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．| a | b | ||||||||||||||||
| c | d | e | |||||||||||||||
| f | |||||||||||||||||
H2O
H2O
（用化学式填空），其原因是O元素的非金属性大于C元素，且水中存在氢键，导致水的熔点大于甲烷
O元素的非金属性大于C元素，且水中存在氢键，导致水的熔点大于甲烷
．（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿佛加德罗常数）
ad
ad
．A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g，含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g，含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有
12
12
个，一个晶胞中的阴离子数目为4
4
个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm，该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为| M |
| 2a3NA |
| M |
| 2a3NA |
（4）f原子的外围电子排布式为
3d64s2
3d64s2
，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则f的原子半径为
| ||
| 4 |
| 3 |
| ||
| ||
| 4 |
| 3 |
| ||
下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题．
（1）非金属性最强的元素是
（2）Ne原子结构示意图为
；
（3）C与N中，原子半径较小的是
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
（6）N元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成一种盐，该盐的化学式为
（7）碳原子能与氢原子结合成6原子16电子的有机物，该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=
（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式
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| 周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | O |
| 2 | C | N | F | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
F
F
；（2）Ne原子结构示意图为
（3）C与N中，原子半径较小的是
N
N
；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有
HClO
HClO
（填“HCl”或“HClO”）（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
NaOH
NaOH
（填化学式），酸性最强的是HClO4
HClO4
（填化学式）呈两性的是Al（OH）3
Al（OH）3
（填化学式）；（6）N元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成一种盐，该盐的化学式为
NH4NO3
NH4NO3
（7）碳原子能与氢原子结合成6原子16电子的有机物，该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=
6：1
6：1
．请写出该有机物与溴水反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式
MgCl2
Mg+Cl2↑
| ||
MgCl2
Mg+Cl2↑
．
| ||