29．(15分)A~I9种有机物有如下转化关系。有机物A的结构简式为：

；H的分子式为C₁₂H₁₄O₄；I与H互为同分异构体；E的一种相邻同系物是室内装修空气污染的一种主要成分。已知

试回答下列问题：

　 (1)G中所含官能团的名称为_____________，E→F的反应类型为_____________。

　 (2)写出下列物质的结构简式：

B______________________，C______________________，E_________________。

　 (3)与B互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的有机物结构简式有4种，除

外，

还有_______________________。

　 (4)D+F→H的化学方程式为_____________________________。

28．(16分)某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂SO₄ 　2CaSO₄ + 2Cl₂↑ + 2H₂O,他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置：

请回答下列问题：

　 (1)该实验中A部分的装置是___________(填写装置的序号)。

　 (2)A中发生反应一段时间后，B中的现象是_______________；整套实验装置存在的明显缺陷是_________________。

　 (3)写出D装置中发生反应的离子方程式______________________________。

　 (4)请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₄已被氧化(简述实验步骤)：______________________________

　 (5)该小组同学又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制后溶解，配制成250mL溶液，然后取出25mL溶液加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1mol·L^－1的Na₂SO₄溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应的化学方程式为2Na₂S₂O₃ + I₂ ==== Na₂S₄O₆ + 2NaI, 共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则放漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为______________。

27．(14分)有A、B、C、D四种可溶于水的电解质，它们在溶液中电离出的阴、阳离子分别是以下两组离子中的各一种(每种离子只出现一次)。

现进行下列实验：将B的溶液分别加到A、D两溶液中均产生稳定的白色沉淀；C、D两溶液适量混合产生蓝色沉淀，C中阳离子与阴离子的质量比为2：3.据此回答下列问题：

　 (1)推断出四种电解质的化学式：

A_________，B_________，C__________，D______________。

　 (2)将D溶液逐滴加在A溶液中的现象为_______________________________________。

　 (3)C、D两溶液反应产生蓝色沉淀的离子方程式为____________________________。

26．下表中的实线表示元素周期表的部分连界，①~⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。

　 (1)请在表中用实线补全元素周期表上方边界。

　 (2)元素②③④⑥的原子半径由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。元素⑤和⑥诉最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的物质的化学式为_________。

　 (3)元素②⑦⑧的氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)。

　 (4)元素①的气态氢化物的化学式为________，该分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

　 (5)元素③与⑦形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业上电解其水溶液时反应的离子方程式：______________。

13．在某体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)，在反应过程中体系的温度不断升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　 　　 A．此反应的正反应吸热反应

　　 　　 B．反应在t₃温度时气体对容器的压强比t₁温度时大

　　 　　 C．t₃温度时正反应速率大于逆反应速率

　　 　　 D．t₃温度时正反应速率大于t1温度时正反应速率

12．对室温下体积相同，浓度均为0.1mol·L^－1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施。有关叙述中一定正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　 　　 A．加入稀释100倍后，两溶液的pH相同

　　 　　 B．加入NaOH固体恰好中和后，丙溶液的pH相同　　

　　 　　 C．加入足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO₂一样多

　　 　　 D．分别加入足量的锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H₂的反应速率相等

11．下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　 　　 A．镁条溶于稀硝酸：Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑

　　 　　 B．氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe³⁺+2SCN^－==Fe(SCN)₂

　　 　　 C．把铝片加入到氢氧化钠溶液中：2Al+2OH^－+2H₂O==2AlO₃+3H₂↑

　　 　　 D．硫酸铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe==2Fe²⁺

9． 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　 　　 A．0.2mol过氧化氢完全分解电子数为0.4N_A

　　 　　 B．300mL 2mol·L^－1庶糖溶液中所含分子九为0.6N_A

　　 　　 C．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数为8N_A

　　 　　 D．在标准状况下，二氧化硫一氧气的混合气体2.24L中所含氧原子数为0.2N_A

　　 　　 A．Na　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂　　　　　　　　 C．Na₂CO₃　　　　　　　 D．NaHCO₃

8． 下列是几种不同燃料的热值：　

在等物质的量的情况下，充分燃烧放热最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　 　　 A．天然气　　　　　　　 B．氢气　　　　　　　　　 C．乙炔　　　　　　　　　 D．甲醇

7． 在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　 　　 A．硫在空气中燃烧　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．铜片与浓硫酸共热

　　 　　 C．红热的木炭与浓硫酸反应　　　　　　　　　 D．亚硫酸钠与稀硫酸反应