30．(12分)化学与工农业生产、日常生活紧密相关

　　 Ⅰ．侯氏制碱法所得纯碱样品中往往含有少许NaCl，现欲测定其中Na₂CO₃的质量分数，分

别设计了如下实验方案。

方案一：沉淀分析法

　 (1)把一定量的样品溶解后加入过量CaCl₂，将所得沉淀　　　　　 (填操作)、洗涤、烘干、称量。确定CaCl₂溶液是否过量的方法是　　　　　 ；洗涤沉淀的操作是　　　　　 。

　　 方案二：气体分析法

　 (2)把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液为　　　　　 　　　，但选用该溶液后实验结果仍然还是不准确，其原因是　　　　　　　　　　 。

　 (3)实验室中现有盐酸、天平、蒸发皿、玻璃棒、铁架台系

列。请你设计一个新的方案，测定纯碱样品中Na₂CO₃的含量　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．有一种电化学净水法的原理是：在电解过程中将低价金属离子Mⁿ⁺氧化成高价态的离子，然后以此高价态的金属离子做氧化剂把废水中的有机物氧化成CO₂而净化。现实验室用下图装置模拟上述过程：

　 (1)写出电极反应式：阳极　　　　　　　　 、阴极　　　　　　　　　　 ；

　 (2)写出Co³⁺氧化甲醇的离子方程式(不必配平)　　　　　　　 ，当1mol甲醇完全被氧化时，需Co³⁺　　　　　 mol。

[选做部分]

29．(12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)

　　 已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；

　　 ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

　 (1)A是　　　　　 ，B是　　　　　 ，C是　　　　 ，D是　　　　　　 ；

　 (2)25℃时，0.1mol·L^-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)=　　　　 (用含a的关系式表示)

　 (3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　 ；

　 (4)在一定体积0.005mol·L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是　　　　　　　 。

28．(18分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

　 (1)若A是乙醇，则C的结构简式是　　　　　 ，反应①的化学方程式　　　　　　 ；

　　　　 2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，所谓乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是　　　　　　　

A．乙醇汽油是一种新型的化合物

B．汽车使用乙醇汽油能减小有害气体的排放

C．工业常用裂化的方法提高汽油的产量

D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇

　 (2)若A是一种溶液，其溶质是由三种不同短周期元素组成，这三种元素原子的最外层电子数之和为8，且有两种元素在周期表中处于同一主族。则X的化学式可能为　　　　 、

　　　　 　　　　　　　　(填二种不同类别的物质)；若X为18电子的分子，则C的化学式是

　　　　 　　　　　　，在B溶液中加入新制的AgCl悬浊液，白色浑浊立即变成黑色浑浊，由此现象可以得出的结论是　　　　　　　　 。

　 (3)若A是一种工业制硫酸的含金属元素矿物质主要成分，则A的化学式为　　　　　　 ，反应②的化学方程式　 　　　　　　　　。某温度T时，在一定条件的2L密闭容器中，反应②从起始到平衡后的关系如下左图所示。请据图回答下列问题：

　　　　 ①物质B的转化率　　　　　　　

②求该温度下反应②的平衡常数　　　　　　　

③在上述相同条件下，向相同的容器中投入2mol C，请在右图中画出从反应开始至t₁时间达到平衡后各物质物质的量与时间的关系图。

15．用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

　　 ①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ·mol^-1

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O((g)；△H=－1160kJ·mol^-1

　　 下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应①②均为放热反应

　　　 B．反应①②转移的电子数相同

　　　 C．由反应①可推知：CH_­4(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO_­2(g)+2H₂O(l)；

△H=－a kJ·mol^-1，a<574

　　　 D．若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量的173.4kJ。

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

　　 第Ⅱ卷共16个小题。其中23-30题为必做部分，31-38为选做部分，考生必须从中选2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。

[必做部分]

14．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在T K和(T+10)K的不同时刻，测得各物质的如右表。据此下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在t₃时刻反应已经停止

　　　 B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大

　　　 C．在t₃时刻，若增大压强，则A的转化率将减小

　　　 D．在t₂~t_­3­内A的平均反应速率为

13．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

　　　 B．通入氢气的电极为原电池的负极

　　　 C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

　　　 D．通氯气的电极反应为Cl₂+2e^-=2Cl^-

12．对于反应①KHCO₃溶液与石灰水反应；②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是(　　 )

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．①②④　　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　 D．②③④

11．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2.3g钠被O₂完全氧化时，失去电子数为0.1N_A

　　　 B．2mol FeCl₃制成胶体，所得胶体的胶粒数为2N_A

　　　 C．46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

　　　 D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A

9．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al₂O₃/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示(图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐)，该机理研究是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．汽车尾气催化转化机理　　　　　　　　　　　 B．钢铁生锈机理

　　　 C．合成氨工业催化氧化机理　　　　　　　　　 D．氢氧燃烧电池电极反应机理

　　　 A．元素非金属性强弱可通过该元素氧化物的水化物的酸性来判断，酸性越强，则该元素非金属性越强

　　　 B．质子数相同的粒子一定是同一种元素

　　　 C．非金属元素的负化合价等于使原子最外层达到稳定结构所需要得到的电子数

　　　 D．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生

29．(8分)28.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

　 (1)NO的体积为　　　　 L，NO₂的体积为　　　　 L。

　 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mLa mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　　　　 mol·L^－1。

　 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需30%的双氧水　　　　　 g。