6．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，下列操作能使产生氢气的反应速率明显加快的是(　　 )

　　　 ①增加锌的用量　　　 ②改用浓硫酸　　　　　 ③加入少量石墨颗粒　 ④适当加热

　　　 A．②③　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．③④

5．下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①钠、铜丝都能在氯气中燃料产生白烟

　　　 ②氢气在氯气中燃料，火焰为淡蓝色

　　　 ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

　　　 ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发了，剩下的就是水

　　　 A．只有①　　　　　　　 B．①和②　　　　　　　　 C．①和④　　　　　　　 D．①②③④

4．纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm~100nm范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命对人类产生了很大的影响。下列关于纳米技术的叙述中不正确的是(　　 )

　　　 A．将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得胶体

　　　 B．用纳米金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率

　　　 C．用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大的推动力

　　　 D．金属银能抑菌、杀菌、纳米银粒子植入内衣织物中，有奇特的抑菌、杀菌效果

3．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液的作用时，归纳了如图所示的关系。图中a、b、c、d是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则下列表示不正确的是(　　 )

　　　 A．a--紫色　　　　　 B．b--蓝色　 　　 C．c--红色　　　　　 D．d--无色

2．为了实现“绿色奥运”，使首都天空更蓝，空气更清新，目前我国禁止没有申领到“绿色”通行证的高污染车进京。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．二氧化碳　　　　　　 B．氮氧化合物　　　　 C．硫化氢　　　　　　　 D．氮气

1．洲际导弹飞行时，弹头与空气剧烈摩擦能产生5000-10000℃的高温，导弹很有可能没有击中目标就会被烧毁在大气层中。科学家将石英纤维制成布，并用塑料层层粘结，做成玻璃钢“头盔”罩在弹头上。当摩擦产生高温时，“头盔”被烧光了，导弹却已着陆击中目标。这种“头盔”材料叫“烧失材料”，它做的“头盔”能保护导弹不被烧毁的主要原因是(　　 )

　　　 A．塑料被烧光使导弹温度急剧降低

　　　 B．制导弹的材料本身耐高温

　　　 C．SiO₂熔点高，沸点更高，当它熔化并汽化时吸收大量的热，从而降低了导弹的温度

　　　 D．SiO₂硬度大，导热能力强，能将热能转化为其他形式的能

29．(15分)据报道，80万吨乙烯工程于2007年12月8日在武汉正式形式建设。乙烯被称为“石化工业之母”，乙烯发展水平是一个国家石油化学工业水平的重要标志之一。下图是乙烯的有关转化关系：

请回答下列问题：

⑴简述乙烯的一种重要工业用途：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵实验室制取乙烯的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶D的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　　　

⑷I(C₆H₁₀O₄)有多种同分异构体，其中符合HOOC-COOC₄H₉的同分异构体共有_______　　　　　 种

⑸写出下列转化的化学方程式并指出指定反应的反应类型

E→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

G+H→I：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型：　　　　　

28．(18分)已知乙二醇晶体的熔点为101.1℃，易升华(起始升华温度为100℃)，受热分解的温度为157℃，己二酸与澄清石灰水反应的化学方程式为

　　 H₂C₂O₄+Ca(OH)₂→CaC₂O₄↓(白色)+2H₂O

为探究己二酸晶体(H2C2O4·2H2O)受热分解的产物，设计如下实验(装置夹持仪器已省略)：

回答下列问题：

⑴己二酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)受热完全分解的化学方程式为：　　　　　　　　　

⑵a处试剂的名称是　　　　　　 ，反应一段时间后a处的现象为　　　　　　　　

⑶足量澄清石灰水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

装置乙不能缺少，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷丙中b与逸出的气体可能是　　　　　　 。检验的方法是　　　　　　　　　　 　

⑸简述检查上述装置气密性的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑹己二酸可能具有的性质是　　　　　　　 (填序号)

A．能与银氨溶液发生银镜反应　　　　　　 B．能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．能与Na₂CO₃反应生成CO₂ D．能使蓝墨水褪色

27．(12分)下图中A-H均由短周期元素组成(部分产物已略去)，H是生活中的常用物质，也是化工生产的重要原料。

请回答：

⑴H的化学式为：　　　　　　　　　

⑵若A是一种常见酸性化氧物，且可用于制玻璃。写出A和碳反应制半导体材料的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶若A是第三周期某金属元素的单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐；当F的水溶液不足时，C为沉淀。写出E与少量F的水溶液反应的离子方程式：　　　　

⑷若A是一种常用化肥的主要成分，E与F反应有白烟产生。E分子的结构呈___________　　　　　　　　　 形。若在标准状况下，用体积为V L的烧瓶收集满F后做喷泉实验，假设溶液充满烧瓶且溶质不扩散，则该溶液中溶质的物质的量浓度为　　　 (保留三倍小数)。

26．(15分)几种短周期元素的原子半径及部分化合价如下表：

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答下列有关问题：

　 (1)D元素在周期表中位于第　　　　 周期，第　　　　　　 族。

　 (2)B与E所形成化合物的晶体类型是　　　　　　　

D与G所形成化合物的电子式为　　　　　　　　　

　 (3)B、D、G形成的一种化合物X在水溶液中显碱性，则X的化学式为　　　　　 ；将X投入稀盐酸中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)B的气态氢化物比D的气态氢化物沸点高，主要原因是　　　　　　　　　　　

　 (5)A、B、G形成的一种化合物Y与C的单质在一定条件下反应时，生成的氧化产物与还原产物的物质的理之比为1：5，则反应的离子方程式为