摘要:17.J.L.M.R.T是原子序数依次增大的短周期主族元素.J.R在周期表中的相对位置如下表,J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素. J R (1)M的离子结构示意图为 ,元素T在周期表中位于第 族. (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子.其结构简式为 . (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾.反应的化学方程式为 . (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性. ①在微电子工业中.甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂.所发生反应的产物不污染环境.其化学方程式为 . ②一定条件下.甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后.仅改变下表中反应条件x.该平衡体系中随x递增y递减的是 . 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的 物质的量 加入甲的 物质的量 y 甲的物 质的量 平衡常 数K 甲的转化率 生成物物质 的量总和 (5)由J.R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧.生成两种气态氧化物.298 K时放出热量215 kJ.该反应的热化学方程式为 . 解析:本题考查元素的推断.意在考查考生的分析推断能力.根据J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等.则J的最低负价为-4价.位于ⅣA族.又五种元素均为短周期主族元素.则J为C.R为S.T的原子序数比R大.则T只能为Cl,根据M是地壳中含量最多的金属元素.则M为Al.(1)Al3+的结构示意图为.Cl位于元素周期表第ⅦA族.(2)C和H组成的含6个原子的化合物为乙烯.其结构简式为CH2===CH2.(3)Al和Cl形成的化合物为AlCl3.在潮湿的空气中发生水解反应.产生白色烟雾.(4)L的最简单气态氢化物甲的溶液显碱性.则L为N.甲为NH3.①结合提供信息.可以推断NH3和H2O2反应生成N2和H2O.②对于平衡:2NH3N2+3H2.升高温度.平衡向正方向移动.则n(NH3)减小.a对,升高温度.平衡向正方向移动.c(NH3)减小.c(N2)和c(H2)均增大.则平衡常数增大.b错,加入H2.c(H2)增大.平衡向逆方向移动.NH3的转化率减小.c对,加入NH3.平衡向正方向移动.生成物物质的量总和增大.d错. 答案:(1) ⅦA (2)CH2=CH2 (3)AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl↑ (4)①2NH3·H2O+3H2O2===N2↑+8H2O 或2NH3+3H2O2===N2↑+6H2O ②ac (5)CS2(l)+O2(g)===CO2(g)+SO2(g) ΔH=-215 kJ·mol-1

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(2010?福建)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素.
(1)M的离子结构示意图为
;元素T在周期表中位于第
ⅦA族
ⅦA族
族. 
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为
CH2=CH2
CH2=CH2

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性.
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O

②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是
ac
ac
(选填序号).
选项 a b c d
x 温度 温度 加入N2的物质的量 加入甲的物质的量
y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ. 该反应的热化学方程式为
CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol
CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol
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(2011?南开区二模)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、M、R在周期表中的相对位置如表:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等.
J
M R
请回答下列问题:
(1)M的离子结构示意图为
;元素R在周期表中位于第
ⅥA
ⅥA
族.
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为
CH2=CH2
CH2=CH2

(3)M和T形成的化合物水溶液显
性,用离子方程式解释原因
Al3++2H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++2H2O?Al(OH)3+3H+

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性.一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0并达到平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是
ad
ad
(选填序号).
选项 a b c d
x 温度 加入H2的物质的量 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量
y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
(5)将T的气态单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉,写出漂白粉溶液在空气中失效的化学方程式为
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2

(6)由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ.该反应的热化学方程式为
CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol
CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol
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