9.　 某化学兴趣小组在学习了氧化还原反应后，想利用所学知识进行探究实验，通过查阅资料知：

氧化性BrO＞ClO＞Cl₂＞IO＞I₂。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

(1)可观察到的现象是：

①　　　　　　　 ；②　　　　　　　 。

(2)写出有关的离子方程式：

①　　 　　　　　；②　　　　　　　 。

解析：根据微粒的氧化性强弱顺序：Cl₂＞IO＞I₂，可推知下列未知反应可以进行：

5Cl₂+I₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl(Cl₂过量时)。

答案：(1)①溶液由无色变蓝色　②溶液蓝色退去

(2)①Cl₂+2I^－===2Cl^－+I₂　②5Cl₂+I₂+6H₂O===12H⁺+2IO+10Cl^－

8．铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。

请你帮助他们完成以下实验报告：

(1)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

(2)试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片。

(3)仪器：胶头滴管，　　　　　 (你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器)。

(4)实验记录(划线部分不必填写)

(5)实验结论：Fe只有还原性，Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺既有氧化性，又有还原性。

①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有A__(填序号)。

A.Cl₂　B．Na　C．Na⁺　D．Cl^－　E．SO₂　F．NO₂

②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该　 　　　　防止亚铁盐被氧化。

解析：根据探究实验目的和提供的试剂分析，本实验只需要试管和胶头滴管就可以完成。再结合实验记录中部分内容，就可以判断利用铁粉与FeCl₃反应，探究出Fe的还原性，Fe³⁺的氧化性；利用提供的氯水、FeCl₂(aq)，推断Fe²⁺具有还原性，利用FeCl₂(aq)和锌片推断Fe²⁺有氧化性。最后推出具有中间价态的Fe²⁺既具有氧化性又具有还原性，从而判断A、E、F也符合以上规律。

答案：(3)试管　(4)①Cl₂+2Fe²⁺===2Cl^－+2Fe³⁺　②Fe²⁺具有氧化性　③铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色　④在FeCl₃溶液中加入铜片　(5)①AEF　②在亚铁盐溶液中加入少量铁粉

7．已知：①2BrO+Cl₂===Br₂+2ClO；②5Cl₂+I₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl；

③ClO+5Cl^－+6H⁺===3Cl₂↑+3H₂O。

下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是(　)

A.Cl₂>BrO>ClO>IO　 　　　　　　 B．BrO>ClO>Cl₂>IO

C．ClO>BrO>IO>Cl₂　 　　　　　 D．BrO>Cl₂>ClO>IO

解析：由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中BrO>ClO，②中Cl₂>HIO₃，③中ClO>Cl₂，综合分析可确定答案。

答案：B

6．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是(　)

A.Cl₂―→Cl^－　 B．H⁺―→H₂　 C．MnO₂―→Mn²⁺　 D．Zn―→Zn²⁺

解析：只有化合价升高的物质之间的转化才需要氧化剂。

答案：D

5.　 随着自然灾害的频繁发生，又发明了很多消毒剂，世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO₂)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是(　)

A.　 ClO₂是强氧化剂　 　　　　 B．ClO₂是强还原剂

C．其还原产物为Cl₂　 　　　　 D．ClO₂中氯元素为－1价

解析：ClO₂中各元素的化合价代数和为0，可判断氯的化合价为+4价；这种价态的氯有极强的氧化性；由于它是一种安全的消毒剂，而Cl₂有毒，故其还原产物不会是Cl₂。

答案：A

4．下列反应中，属于氧化还原反应的是(　)

①Na₂O₂+2HCl===2NaCl+H₂O₂　 ②2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

③Cl₂+H₂OHCl+HClO　 ④ICl+H₂O===HCl+HIO

A.①④　 B．①③　 C．②③　 D．只有②

解析：①、④反应中的元素的化合价无变化，②、③反应中的Na₂O₂、Cl₂在反应中都是既作氧化剂又作还原剂。

答案：C

3．研究发现CuSO₄和FeS₂在一定条件下可发生如下反应：

14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O===7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄

下列说法正确的是(　)

A.　 FeS₂中的硫元素全部被氧化 　　　　　　　 　　　 B．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中SO有一部分是氧化产物　 　　 D．FeS₂只用作还原剂

解析：FeS₂中的S一部分转化为Cu₂S，一部分转化为SO；5 mol FeS₂发生反应时，有3 mol的－1价S转化为SO，故转移的电子物质的量为21 mol。

答案：C

2．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(　)

A. NaCl、Na₂SO₄　 　　　　　　　 B．NaCl、NaBr、 Na₂SO₄

C．NaCl、Na₂SO₄、I₂　 　　　　　　　 D．NaCl、NaI、Na₂SO₄

解析：Br^－、I^－、SO还原性强弱顺序为：SO＞I^－＞Br^－，通入一定量Cl₂后，按以上顺序反应，分别生成SO、I₂、Br₂和NaCl，将溶液蒸干并充分灼烧，Br₂挥发，I₂升华，不会存留在固体剩余物中，受热稳定的NaCl、Na₂SO₄一定留在固体中，但又因为Cl₂是一定量，还原性较弱的NaBr也可能有剩余。故A、B选项均符合题意。

答案：AB

1.(2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　)

A. 化合反应 　　　　B．分解反应　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　C．置换反应　 　　　D．复分解反应

解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH₃+HCl===NH₄Cl，该反应中无电子转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO₃CaO+CO₂↑，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。

答案：C

22．(2010福建卷)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)　　　 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

(2)　　　 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____==□Fe(OH)₃ +□CI^-

(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10．4	6．4	-	-
沉淀完全的pH	12．4	8．0	-	-
开始溶解的pH	-	10．5	-	-
Ksp	5．6×	-	6．8×	2．8×

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。_K^S*5U.C#O%

a．大理石粉　　　 b．石灰乳　　　 c．纯碱溶液　　　　 d．烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于________。

[解析](1) 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分

(2) 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。

(3) 化学式量为89，组成元素是，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为

(4)完全沉淀，开始溶解，而在的时候开始沉淀，为了使能完全析出不影响，溶液的酸碱度控制在范围

(5)a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀

(6)蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出

(7)综合计算(不展开)