15．写出下列反应的离子方程式
(1)用胃舒平治疗胃酸过多(成分为Al(OH)3)。
(2)用双氧水将某酸性溶液中的Fe2+转化成Fe3+。
(3)水玻璃(Na2SiO3的水溶液)与NH4Cl溶液混合制各种模型。
(4)乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色(氧化产物为气体)。
(5)用食醋除水壶中的水垢(CaCO3)。
(6)向含0.1
mol Na[Al(OH)4]的溶液中滴加20 mL 8 mol/L的HCl(aq)的
离子方程式为
。
(7)含0.1
mol Ca(HCO3)2的溶液中逐滴加入100
mL 1.5 mol/L的NaOH溶液的离子方程式为
。
(8)向Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，
离子反应方程式为
。
(9)向含0.1
mol FeI2的溶液中滴加含0.12 mol Br2的溴水，离子反应方程式为 。
解析：(1)胃舒平主要成分Al(OH)3，胃酸主要成分HCl。
(2)H2O2将Fe2+氧化，还原产物是H2O。
(3)SiO与NH发生双水解反应生成H2SiO3沉淀。
(4)C2H4被氧化成CO2，碳元素从－2价升高到+4价。
(5)CH3COOH与CaCO3反应，生成的醋酸钙是强电解质且可溶。
(6)n[Al(OH)4]＝0.1mol，n(H+)＝0.16mol，反应过程可认为是
①[Al(OH)4]－+H+===Al(OH)3↓+H2O，
②Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O，
所以该反应离子方程式为：5[Al(OH)4]－+8H+===Al3++4Al(OH)3↓+8H2O。
(7)该反应过程可认为：Ca2++HCO+OH－===CaCO3↓+H2O，HCO+OH－===CO+H2O。所以该反应离子方程式为：
2Ca2++3HCO+3OH－===2CaCO3↓+3H2O+CO。
(8)注意MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的大，因而该反应离子方程式为：Mg2++2HCO+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O。
(9)因为还原性I－>Fe2+，且Br2也能氧化Fe2+。首先I－全部被氧化后，Br2再氧化Fe2+，该反应离子方程式为：2Fe2++10I－+6Br2===2Fe3++5I2+12Br－。
答案：(1)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(2)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O
(3)SiO+2NH+2H2O===H2SiO3↓+2NH3·H2O
(4)5C2H4+12MnO+36H+===12Mn2++10CO2+28H2O
(5)2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑
(6)5[Al(OH)4]－+8H+===Al3++4Al(OH3)↓+8H2O
(7)2Ca2++3HCO+3OH－===2CaCO3↓+3H2O+CO
(8)Mg2++2HCO+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
(9)2Fe2++10I－+6Br2===2Fe3++5I2+12Br－
Pb2+(aq)+SO(aq)，这是一个溶解平衡，当加入醋酸铵后，平衡向右移动，直到PbSO4(s)完全溶解，可见CH3COO－与Pb2+结合成了更弱的电解质(因为NH不与SO反应)，所以A中的溶质是Pb(CH3COO)2和(NH4)2SO4；向A中通入H2S后得到黑色沉淀B只能是PbS，说明PbS溶解度很小，C溶液中含有CH3COOH和(NH4)2SO4。