4、向体积为0.05mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^－1KOH溶液，下列关系错误的是

A．V_a>V_b时：c (CH₃COOH) + c (CH₃COO^－)>c (K⁺)

B．V_a=V_b时：c (CH₃COOH) + c (H⁺)>c (OH^－)

C．V_a<V_b时：c (CH₃COO^－)>c (K⁺)> c (OH^－)> c (H)

D．V_a与V_b任意比时：c (K⁺)+ c (H⁺) ＝c (OH^－)+ c (CH₃COO^－)

3、在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　 B．K⁺、Ca²⁺、CH₃COO^－、HCO₃^－

C．Fe²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－　　 　　　　　D．Ba²⁺、AlO₂^－、K⁺、SO₄^2－

2、以n_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3n_A

B．28gCO中所含的原子数为2n_A

C．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有CO₃^2- 数为0.1n_A

D．标况下，22.4L苯的分子数为n_A

1、向一定量的Fe．FeO．Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S．T．P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 68．6%　 　　　　 B． 77．8%　 　　　 C． 81．4%　 　　　　 D． 无法计算

11．(14分)有机物A(C₁₁H₁₂O₂)可调配果味香精。用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。

(1) 有机物B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3 。

有机物B的分子式为　　　　　

(2)有机物C的分子式为C₇H­₈O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br₂(CCl₄)褪色。

C的结构简式为 　　　　　　　　　　　。

(3)已知两个醛分子间能发生如下反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基)

用B和C为原料按如下路线合成A：

　 ① 上述合成过程中涉及的反应类型有：　　　　　　　　　　　　　　 (填写序号)

a取代反应；b 加成反应；c 消去反应；d 氧化反应；e 还原反应

② B转化D的化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③ F的结构简式为：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ④ G和B反应生成A的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10．(16分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)　　　 X元素是　　　　　　 　

(2)　　　 X与W组成的化合物电子式为　　　　　　　　　　　　　 　

(3)　　　 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①　　 已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　 又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：

(5)　　　 由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶H₂O。对化合物B进行如下实验：

a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b. 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为：　　　　　　　　　　　　 　

② 已知1mol/L　 100mL B的溶液能与1mol/L　 20mLKMnO₄溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式：

9．(12分)工业用右图所示装置电解饱和食盐水

(1)阳极产物是 　　　　　　　　　　　；

　　 阴极产物是 　　　　　　　　　　　；

　　 能透过离子交换膜的离子是　　　　 。

(2)若精制饱和NaCl溶液进液口c(Cl^-) = amol/L；淡盐水岀液口c(Cl^-) = bmol/L，

假设精制饱和NaCl溶液进液口和H₂O进液口流量相同，NaOH溶液岀液口的

c( OH^-)约为　　　　 mol/L

(3)电解产物甲、乙之间有如下转化关系(反应条件已略)：

① 写出A与NH₃反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 阳极产物甲能与NH₃反应生成B和一种单质，写出化学方程式

③ 在100 mL水中通入a mol A后，再通入b mol NH₃，若a≥b，所得溶液中离子物质的量浓度大小关系可能有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

8．(12分)下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

(1)其中空间构型为正四面体的分子的是 　　　　　；受热最难分解的分子是 　　　　　。

(2)其中能与OH^-反应的分子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

既能与H⁺反应又能与OH^﹣反应的粒子有　　　　　 。

(3)其中在水溶液中能够促进水电离的粒子有　　　　　　　　　　　　　　　 ；

写出一种由表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式

7．在一定条件下密闭容器中发生4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO (g)+ 6H₂O(g)　 ΔH=akJ/mol

反应过程中能量变化如图所示

下列说法正确的是

A．由图可知a＞0

B．升高温度可以提高NH₃的转化率

C．反应体系中加入催化剂可增加反应热

D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

6．香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。　　　

香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如右图所示

下列有关叙述正确的是　

① 分子式为C₁₀H₉O₃　 ② 能与Br₂水发生取代反应　 ③ 能与Br₂水发生加成反应

④ 能使酸性KMnO₄溶液褪色　 ⑤ 1mol香豆素﹣4最多能与含2molNaOH的溶液反应

A. ①②③　　 B. ③④⑤　　 C. ②③④　　 D. ②③④⑤