10．(2009年福建高考)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为______________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为__________________________。
(3)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途____________。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)＝________。
[解析] 本题考查铝土矿中提取氧化铝的工艺流程。(1)与HCl反应生成Al3+，应为铝土矿中Al2O3。(2)SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。(3)检验Fe3+的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH－显红褐色沉淀等。
(4)生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。(5)Ksp＝c(Mg2+)·c2(OH－)，c(Mg2+)＝5.6×10－12/(0.1)2＝5.6×10－10
mol/L。
[答案] (1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
(2)SiO2+2OH－===SiO+H2O
(3)硫氰化钾(或硫氰酸、苯酚溶液等合理答案)
(4)NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案
(5)5.6×10－10 mol/L
