10. 已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ／ mol，CH4的燃烧热为890 kJ／ mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为(　 )

A．2 912 kJ　　 B．2 953 kJ　　 C．3 236 kJ　　 D．3 867 kJ

9. 已知25 ℃、101 kPa条件下：

①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；

ΔH=-2 834．9 kJ·mol-1

②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)；

ΔH=-3 119．1 kJ·mol-1

由此得出的正确结论是(　 )

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

8. 1 g氢气燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是(　 )

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-142.9 kJ·mol-1

B．H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2=2H2O(l)；ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+571.6 kJ·mol-1

7. 科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25 ℃、105 Pa时，1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放热393．5 kJ，1 mol CO完全燃烧生成CO2气体放热283．0 kJ，下列说法正确的是(　 )

A．在25 ℃、105 Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式

2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=-110．5 kJ·mol-1

B．C(石墨，s)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283．0 kJ

C．C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应

D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可断定从石墨变为金刚石的变化需要放热

6. 已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ·mol-1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是(　 )　

A．26．0 kJ　　 B．51．9 kJ　　 C．155．8 kJ　　 D．467．3 kJ

5. 有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(　 )

A．化学能　　 B．热能　　 　C．生物能　　 D．电能

4. 在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g)；ΔH1=-110.5 kJ/mol

H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g);ΔH2=-241.7 kJ/mol

H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l);ΔH3=-285.8 kJ/mol

下列说法正确的是(　 )

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);

ΔH=-131.2 kJ/mol

B.H2燃烧热的热化学方程式为

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ/mol

C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g);ΔH=-483.4 kJ/mol

D.H2O(g)=H2O(l);ΔH=-44.1 kJ/mol

3. 下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是(　 )

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热

　A.①②③　　　 B.①②④　　 C.①③④　　 D.②③④

2. 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);ΔH=+517 kJ·mol-1

下列叙述不正确的是(　 )

A.电能是二级能源　　　　 B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源　　　 D.焦炉气是二级能源

1. (2006年高考重庆卷)25 ℃、101 kPa下，碳、H2、CH4、葡萄糖的燃烧热依次为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　 )

A.C(s)+(1/2)O2(g)=CO(g)ΔH=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3 kJ/mol

D.(1/2)C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1 400 kJ/mol