16．(8分)A-J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：

　 (1)C与K的混合物工业上称为____________________________

　 (2)写出电解E水溶液的化学方程式__________________________________________。

　 (3)J与H反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。

15．Ⅰ、(3分)下列有关实验说法错误的是___________

　　　 A．进行中和热测定时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

　　　　 B．用10mL量筒量取5．80mL盐酸

　　　　 C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇

　　　　 D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

　　　　 E．取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶

　　　　 F．苯酚沾在皮肤上应立即用浓NaOH冲洗

　　　　 G．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

Ⅱ。已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

⑴仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳 、硫氰化钾溶液 、硝酸银溶液 、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：

　 [提出假设]

　　 假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中　　　　　 引起的(填微粒的化学式，下同)。

　　 假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中　　　　　　 引起的。

　 [设计实验方案]

　 为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设1方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　　 假设2方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵根据高中所学的知识判断，你认为　　　　　　 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?_　　　　 (填“行”或“否”)，理由是：_______________________________　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　 。

14．将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．最终得到7.8g的沉淀　　 　　　　　　　　　　 B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体

C．最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L 　　　　　　　 D．最终得到的溶液中c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

第Ⅱ卷(非选择题　 共72分)

13．O₃是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O₃3O₂，2O₃O+O₂。粒子X能加速O₃的分解：X　+　O₃　=　XO　+　O₂；XO　+　O　=　X　+　O₂(X=Cl、Br、NO、OH等)。已知：2O₃(g) 3O₂(g)△H=－144.8kJ/mol，t℃时K=3×10⁷⁶。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O₃分解的催化剂

B．高压放电条件下O₂可以生成O₃

C．O₃转变为O₂能量曲线可用右图表示

D．t℃时，3O₂(g)　2O₃(g)，K≈3.33×10^－77

12．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．等物质的量浓度NaCl和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(Cl^-)> c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

B．25℃时，若10mL盐酸(pH＝a)与100mLBa(OH)₂溶液(pH＝b)混合后恰好中和，则

a + b = 13

C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合：

2c(SO₄^2-) +c(OH^－)= c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．向氨水中加水稀释，减小

11．2009年4月始，“H1N1流感”在全球部分地区爆发，引起人们继“非典”之后的世界范围内的恐慌。从烹调香料八角(俗称大料)中提取到的莽草酸是制取抗猪流感药物Tamiflu，(商品名：达菲)的基本原料。莽草酸的结构式如下。下列对莽草酸说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．分子式：C₇H₉O₅　　　　　

B．莽草酸可以发生加成、消去、酯化反应

C．莽草酸可以遇到氯化铁溶液变紫色　

D．1mol莽草酸与足量钠反应可以产生4mol氢气

10．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．等浓度等体积的NaHCO₃与NaAlO₂两溶液混合：H⁺+AlO₂^－+ H₂O = Al(OH)₃↓

B．用两个铜电极电解稀盐酸：2H⁺ +2Cl^－　　H₂ ↑+ Cl₂↑

C．次氯酸钠溶液中加浓盐酸产生氯气：ClO^－ + Cl^－+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

D．当钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：

4H⁺ + O₂ + 4e^- ＝ 2H₂O

9．以下实验或操作不能达到目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

　 B．苯中混有苯酚，加入适量溴水后分液除去

　 C．用pH试纸测定CH₃COONa溶液的pH，证明CH₃COOH是弱电解质

　 D．将淀粉置于稀硫酸中加热，再滴加银氨溶液，水浴加热，以检验淀粉是否水解

8．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%

　　 B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%

　　 C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%

　 D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%

不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

7．三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．可用铁作阳极材料　　　　　　　　　

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．1mol二价镍全部转化为三价镍时，溶液中通过1mol电子

D．阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂