1．“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是

(　)

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的

②“光化学烟雾”主要是由NO₂等引起的

③“酸雨”主要是由空气中CO₂浓度增大引起的

④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

⑤“厄尔尼诺”现象由空气中CO₂浓度增大引起的

⑥“温室效应”主要是由空气中CO₂浓度增大引起的

⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的

A．只有①②　　　　 B．只有②③⑤

C．全部　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．只有③

[解析]　“保护环境，就是保护人类自己”，环境问题已越来越引起社会的关注，了解一些环境问题产生的主要原因，才能提出合理的治理方案。“臭氧空洞”主要是氟氯代烃引起，而NO_x对“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化学烟雾主要是NO_x引起的；“酸雨”的形成主要是SO₂及NO_x引起，故③不正确；“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染；空气中CO₂浓度增大，引起“温室效应”，“厄尔尼诺”也由此而起，“赤潮”、“水华”则是水体中由N、P等营养元素的过量引起的，综上所述，正确答案为D。

[答案]　D

15．(2009年全国卷Ⅱ)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol·L^－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是___________________________________________；

(2)E溶液是________，判断依据是_______________________________________

________________________________________________________________________；

(3)写出下列四种化合物的化学式：A____________、C____________、D____________、F____________。

[解析]　由①中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K⁺，所以E是K₂CO₃。由②中现象可知B中有Ag⁺，则应是AgNO₃。由③中现象知D中无CO和SO。由④中现象可知F中有Fe²⁺。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)₂。C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH₃COO)₂。D中无CO和SO，则F中有SO，F为FeSO₄，D是AlCl₃。

[答案]　(1)AgNO₃+NH₃·H₂O===AgOH↓+NH₄NO₃

AgOH+2NH₃·H₂O===Ag(NH₃)₂OH+2H₂O

(2)碳酸钾　由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

(3)Ba(OH)₂　Ca(CH₃COO)₂　AlCl₃　FeSO₄

14．现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是

①B和D都不溶于水，也不溶于酸；

②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

(1)写出化合物的化学式A________，C________，

D________，E________。

(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是________。

[解析]　解答本题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合。①不溶于水，也不溶于酸的物质为BaSO₄和AgCl；②、③中可与氨水生成白色沉淀的A和C应在Al₂(SO₄)₃和AlCl₃中选出；④E中必含有Ba²⁺；⑤能满足题述条件的只有Al₂(SO₄)₃和Ba(OH)₂之间的反应。所以A为Al₂(SO₄)₃，E为Ba(OH)₂。当Ba(OH)₂适量时，发生反应Al₂(SO₄)₃+3Ba(OH)₂===2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓；而一旦Ba(OH)₂过量，前面生成的Al(OH)₃沉淀就会发生溶解，而BaSO₄的量不受影响。结合前面的推断可确定B为BaSO₄，C为AlCl₃，D为AgCl。

[答案]　(1)Al₂(SO₄)₃　AlCl₃　AgCl　Ba(OH)₂

(2)BaSO₄

13．园林工人配制波尔多液时，将胆矾(CuSO₄·5H₂O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按1∶50的质量比混合(胆矾溶于水得到CuSO₄溶液)，然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。

(1)配制波尔多液不用铁桶的原因是__________________(用离子方程式表示)。

(2)写出配制波尔多液所有有关的离子方程式：______________________________。

(3)若要检验所配的波尔多液中是否还含有Cu²⁺，可以加入的试剂是________，反应的离子方程式为__________________。

[解析]　(1)配制波尔多液需要硫酸铜，所以配制过程中溶液内存在铜离子，而铁能够置换溶液中的这些铜离子，从而导致铁桶的损坏和硫酸铜的损失，所以不能用铁桶配制波尔多液。

(2)生石灰溶解于水的产物氢氧化钙是强电解质，所以该反应属于离子反应；木桶中氢氧化钙与硫酸铜溶液的混合也是一个离子反应，参加反应的离子有硫酸根离子、铜离子和氢氧根离子，产物碱式硫酸铜不溶于水。

(3)铜离子在碱性条件下不能存在，即铜离子与氢氧根离子不共存，所以加入碱液可以检验溶液中是否含有铜离子。

[答案]　(1)Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu

(2)CaO+H₂O===Ca²⁺+2OH^－；2Cu²⁺+2OH^－+SO===Cu₂(OH)₂SO₄↓

(3)NaOH　Cu²⁺+2OH^－===Cu(OH)₂↓

12．人体胃液中含有胃酸(0.2%-0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

(1)用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________ ___________________。

(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A[(OH)₃]，反应的离子方程式为__________________________________________。

(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？

________________________________________________________________________。

[解析]　胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO₃、Al(OH)₃、鸡蛋壳(主要成分是CaCO₃)均能与HCl反应，起到降低胃酸的作用，NaOH虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用NaOH来治疗胃酸过多。

[答案]　(1)HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O

(2)Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

(3)鸡蛋壳中含CaCO₃，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO₃与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用，CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

(4)NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道

11．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。

(2)CO₂(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。

(3)O₂(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。

(4)SO(CO)试剂____________，离子方程式__________________________。

[解析]　关于除杂务必遵循“不增不减”原则，即不增加新杂质，不减少主要成分。

[答案]　(1)BaCO₃　BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

(2)饱和NaHCO₃溶液　HCO+H⁺===H₂O+CO₂↑

(3)NaOH溶液　H⁺+OH^－===H₂O

(4)稀硫酸　CO+2H⁺===H₂O+CO₂↑

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份：加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

(2)第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

(3)第三份：加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是

(　)

A．K⁺一定不存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO

C．Cl^－可能存在

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

[解析]　本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)Cl^－、CO、SO均可与Ag⁺反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH；(3)说明溶液中含有CO和SO，从而确定原溶液中一定没有Mg²⁺和Ba²⁺。利用所给数据可知每份溶液中n(NH)＝0.04 mol，n(CO)＝0.02 mol，n(SO)＝0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K⁺必然存在。

[答案]　C

9．(2009年全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

(　)

A．Ba²⁺、NO、NH、Cl^－

B．Ca²⁺、HCO、NH、[Al(OH)₄]^－

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO

D．Mg²⁺、NH、SO、K⁺

[解析]　A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH与[Al(OH)₄]^－、HCO与[Al(OH)₄]^－不能共存；C项中加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项中Mg²⁺与OH^－可生成沉淀，NH与OH^－可生成气体。

[答案]　D

8．下列各组离子一定能大量共存的是

(　)

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH、Na⁺、Cl^－、SCN^－

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、[Al(OH)₄]^－、CO

C．在c(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH、Al³⁺、SO、NO

D．在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO

[解析]　A项中Fe³⁺与SCN^－反应；C项中c(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1，则c(OH^－)＝＝10^－1 (mol·L^－1)，溶液呈碱性，NH与OH^－反应；D项中H⁺、NO、Fe²⁺间发生氧化还原反应。

[答案]　B

7．(2010年海口质检)下列反应的离子方程式正确的是

(　)

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag⁺===Zn²⁺+Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH===Ca²⁺+2CH₃COO^－+2CO₂↑+2H₂O

C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H₂O===Na⁺+OH^－+H₂↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)₂+2H⁺===Cu²⁺+2H₂O

[解析]　A中电荷及得失电子均不守恒，正确的离子方程式为：Zn+2Ag⁺===Zn²⁺+2Ag；B中Ca(HCO₃)₂为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式为：HCO+CH₃COOH===CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O；C中得失电子及原子均不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O===2Na⁺+2OH^－+H₂↑。

[答案]　D