3．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si+2OH^－+H₂O===SiO+2H₂↑)

(　)

A．Al、Mg、Si、Zn　　　　 B．Al、Fe、Zn、Na

C．Al、Na、Cu、Fe　 　　　　　　　 D．Al、Cu、Mg、Si、Mn

[解析]　通过反应①知合金中必须含有排在金属顺序中H之前的金属和H之后的金属；由反应②知合金中必须含有Si及排在金属活动顺序表H之后的金属或其他非金属。

[答案]　D

2．所谓合金就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体。下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是(多选)

(　)

A.Fe　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Zn

C．Ag　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．W

[解析]　若形成合金则需要两种金属有共同的熔化状态。而B的熔点过低，D的熔点过高，难以与其他金属形成共熔物(即合金)。

[答案]　BD

1．下列有关金属元素特征的叙述正确的是

(　)

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同化合物中的化合价均相同

D．金属元素的单质在常温下均为固态

[解析]　A不正确，对于变价金属离子，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe²⁺；B正确，因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价；C不正确，有变价金属元素；D不正确，少数金属在常温下为液态，如Hg。

[答案]　B

14．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 18 mol·L^－1的浓H₂SO₄放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H₂SO₄和Cu剩余。

(1)请写出Cu与浓H₂SO₄反应的化学方程式：_____________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________。

装置E中D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________________。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)____________________________________________________________

____________________________。装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

B中应放置的液体(填字母)：________。

A．饱和Na₂SO₃溶液　 　　　　 B．酸性KMnO₄溶液

C．浓溴水　 　　　　　　　　　　　　 D．饱和NaHSO₃溶液

(2)问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你认为原因是________________________________________________________________________。

足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________。

A．Fe粉　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．BaCl₂溶液

C．Ag　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂CO₃溶液

(3)实验中甲同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是________(填名称)，反应方程式是________________________ ________________________________________________。

[解析]　浓H₂SO₄在与Cu的反应过程中，浓度会逐渐降低，最后不再反应。SO₂可以使品红溶液褪色，SO₂可以用NaOH溶液吸收，在D的试管口用一团浸有NaOH溶液的棉花团堵住。B装置的作用是贮气，所以应盛放饱和NaHSO₃溶液，以降低SO₂的溶解度。(3)要使Cu片全部溶解，应该用氧化剂，单质气体应为O₂。

[答案]　(1)Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

品红溶液褪色　用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口　试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升　D

(2)随着H₂SO₄的消耗以及H₂O的生成，浓H₂SO₄的浓度不断减小，而稀H₂SO₄与Cu不反应　AD

(3)氧气　2Cu+2H₂SO₄+O₂===2CuSO₄+2H₂O

13．(2010年广州调研)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。

请回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_________________ _______________________________________________________。

(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：______________________ __________________________________________________。

[解析]　由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比C分子增加1个氧原子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能提供“O”的物质，A为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是铵盐：

ANH₃NONO₂HNO₃是可能的，而A与强酸反应时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，则A可能为硫化物(含S^2－)：

AH₂SSO₂SO₃H₂SO₄

综合上面叙述可确定A是(NH₄)₂S。

[答案]　(1)(NH₄)₂S　O₂　H₂O

(2)H₂SO₄　2H₂S+3O₂2SO₂+2H₂O

(3)HNO₃　4NH₃+5O₂高温、高压催化剂4NO+6H₂O

12．某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl^－、Br^－、I^－，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①___________________________________________________________________；

实验②___________________________________________________________________；

实验③___________________________________________________________________；

实验④___________________________________________________________________；

实验⑤___________________________________________________________________。

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。

[答案]　(1)①说明可能含有CO或者含有SO因为二者水解均显碱性　②肯定含有CO，肯定不含SO，因SO₂有刺激性气味　③肯定不含有Br^－、I^－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl₄显色　④肯定含有SO，因BaSO₄不溶于盐酸　⑤肯定含有Cl^－，因AgNO₃与Cl^－反应生成的AgCl不溶于稀HNO₃

(2)NO

11．一位同学设计了下列三个实验方案以验证某无色气体中既含有SO₂，又含有CO₂。

方案一　将无色气体通入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，反应后气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。即可证明原无色气体中既含有SO₂，又含有CO₂。

方案二　将无色气体通入溴水，溴水褪色，将反应后的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有SO₂，又含有CO₂。

方案三　将无色气体通入品红试液后再依次通入酸性KMnO₄溶液、品红试液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO₄溶液颜色变浅、品红试液不褪色、石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO₂，又含有CO₂。

试回答上述三个方案中，能证明原无色气体中既含有SO₂，又含有CO₂的方案是__________。简述其理由：____________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　分析时一要考虑SO₂与CO₂的共性是均能使澄清石灰水变浑浊；二要考虑到二者的区别，SO₂具有还原性，并能使品红试液褪色，CO₂不具备这些性质；三要考虑能使酸性KMnO₄溶液、溴水褪色的物质不仅有SO₂，还有H₂S、C₂H₄、C₂H₂等。因此证明既有SO₂又有CO₂的实验程序一般应为检验SO₂存在→除去SO₂→证明SO₂已除尽→证明CO₂存在。符合上述实验程序的应是方案三。

[答案]　方案三　品红试液褪色证明含有SO₂，KMnO₄溶液颜色变浅、品红试液不褪色证明SO₂已除尽，澄清石灰水变浑浊证明含有CO₂

10．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

(　)

A．NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中

B．SO₂气体通入新制氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中

D．CO₂气体通入澄清石灰水中

[解析]　A项中，NaHSO₃能被HNO₃氧化成Na₂SO₄，HNO₃被还原，会产生气体，则只要加入NaHSO₃就应有气体产生，图象错；B项中，发生：SO₂+Cl₂+2H₂O===2HCl+H₂SO₄，溶液的pH降低，错误。C项中，刚一开始发生：Ba²⁺+HCO+OH^－===BaCO₃↓+H₂O，沉淀从开始就生成，错误。D项中，刚一开始的反应为：Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O，后来又发生：CaCO₃+CO₂+H₂O===Ca(HCO₃)₂，故D正确。

[答案]　D

9．下图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是

(　)

A．H₂S和浓H₂SO₄　 　　　　　　　　 B．SO₂和NaHCO₃溶液

C．Cl₂和NaHCO₃溶液　 　　　　　 D．Cl₂和氯水

[解析]　关闭活塞，将四个选项中的物质代入验证。A项中H₂S和浓H₂SO₄反应放出SO₂；D项中的Cl₂通过氯水待饱和后会放出Cl₂，SO₂和Cl₂均能使品红溶液褪色，故A、D两项不符合题目要求；打开活塞，C项中的Cl₂会使石蕊试液先变红后褪色，石灰水不会变浑浊。只有B项符合题意。

[答案]　B

8．(2010年苏锡常镇调研)下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示)，最终肯定有沉淀生成的是(假定实验过程中不发生倒吸现象)

(　)

[解析]　CO₂、SO₂均不与CaCl₂溶液反应，一定不会有沉淀，A错误；B中有无沉淀取决于NH₃与SO₂的用量多少，不正确；C与B原因相同，不正确；D中Cl₂将SO₂氧化为SO，SO+Ba²⁺===BaSO₄↓，故D正确。

[答案]　D