摘要：7．某温度下.对可逆反应:2X ZΔH>0的下列叙述正确的是 ( ) A．加入少量W.逆反应速度增大 B．升高温度时.正反应速率增大.逆反应速率减小 C．压强不变.充入与反应体系不反应的N2.反应速率减小,体积不变.充入N2.反应速度不变 D．平衡后加入X.上述反应的ΔH增大 答案:C
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铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．（1）为确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为
（2）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu2O．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH3CHO还原新制电解的Cu（OH）2；
c．电解法：2Cu+H2O
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d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
①该制法的化学方程式为
②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
N2H4+H2O?N2H5++OH- I
N2H5++H2O?N2H62++OH- II
常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为
已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．
已知：在某温度下，存在可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g）．在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol X和2mol Y，在1min时达到平衡，混合气体中Z的体积分数[Χ（Z）]随时间（t）变化曲线如图所示，在2min时再向此容器中加入2mol Z，在3min时反应重新达到平衡至4min．
求：（1）该反应在前1min内用X表示的平均速率．
（2）该温度下的平衡常数．
（3）请在图中将0～4min的变化曲线图补充完整．（必须注明图中纵坐标的对应数值） 查看习题详情和答案>>
求：（1）该反应在前1min内用X表示的平均速率．
（2）该温度下的平衡常数．
（3）请在图中将0～4min的变化曲线图补充完整．（必须注明图中纵坐标的对应数值） 查看习题详情和答案>>
一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
B．当3v（B）正="2" v（C）逆
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。
（1）写出X的电子式：??????????? 。
（2）常温时pH =12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为?????????? （写出计算式）。
（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是____极，请写出在E电极上发生的电极反应式：????????????? 。
（4）写出反应③的离子方程式：??????????????????? 。
（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别???????????????? （回答实验操作、现象及结论）。
（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。将0.01 mol/L的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），请通过计算说明????????????????????????????? 。
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