26、(6分)在无土栽培中，配制一定量含2.675KgNH₄Cl、1.192KgKCl和4.176Kg

K₂SO₄的营养液。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种固体为原料来配制，三者的质量依次是　　Kg，　　Kg，　　Kg。

(二)　 在仅除去了可溶物而回收的干电池的固体物质中除了MnO₂外，还含有什么物质，若用这样的MnO₂作KClO₃热分解制氧气的催化剂会发生什么后果？

25、(6分)一些盐从溶液中析出时，往往含有结晶水，含有结晶水的盐称为水合盐，如

CuSO₄•5H₂O。下图表示某种盐的制备步骤：

已知：水合盐B含有45.3%的水：无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。F与水生成硫酸。

请写出物质的化学式或名称：

A　　，B　　，C　　，D　　，E　　，F　　。

(一)　 用锌皮制ZnSO₄晶体

实验用品：　 　　　　　　　　　　　　　　。

实验原理(写出化学方程式)：

　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验步骤(简述)：

(1)　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(4分)实验小组的同学为探讨过氧化钠(Na_­2O₂)与二氧化碳的反应，用如下图所示的装置进行实验。通入CO₂气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

(1)　 根据木条复燃的情况，推测Na_­2O₂与CO₂发生的反应，写出化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　 请设计一种实验方案验证该反应的另一种产物　　　　　　　　

　　　　　　　　　 。

23、(7分)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(Cl₂)。氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应声成盐酸和次氯酸(HClO)。氯气也能与碱溶液发生化学反应。

(1)实验室制取Cl₂时，常用氢氧化钠吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，请写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)自来水厂经常用氯气作消毒剂。目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是由自来水灌装的，请你利用所学的化学知识加以鉴别，并写出有关的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含有酚酞试液的的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况(用简要的文字说明)：①　　　　　　　　　　　　　　　 。②　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、(9分)日常用的干电池构造、组成如图。

某校化学活动小组正进行的研究性课题是

《回收电池，变废为宝，保护环境-----用锌皮

制ZnSO₄晶体》，请你和他们一道完成下列报告：

研究目的(1)　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　 。

21、(6分)许多在水溶液的反应(如复分解反应)，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度：

物质	AgCl (白色)	Ag2S (黑色)	CaSO4 (白色)	Ca(OH)2 (白色)	Ca(HCO3)2 (白色)	CaCO3 (白色)	NH4HCO3 无色透明	(NH4)2SO4 无色透明
溶解度/g	1.5	1.3	0.2	0.165	16.6	0.0015	21	75.4

(1)若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是　　　　　　　 。

(2)生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏(CaSO₄•2H₂O)粉悬浮于水中，不断通入氨气再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)从上表中寻找两种能够按照上述规律相互转化的物质，写出实现该转化的化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、(6分)乙醇(C₂H₅OH)是以高粱、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制得，属于可再生资源。乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，如果氧气不足，乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成。现用下图实验装置进行实验，检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳：(提示：CO+CuOCO₂+Cu)

请回答下列问题：

(1)写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填写在下表中，试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结论。

(3)若燃烧一定量的乙醇，得到4.4g二氧化碳和5.6g一氧化碳，在该反应过程中生成水的质量是　　　　　　　　　　　　　　 。

19、(4分)航天飞行器座舱内空气跟新过程如图所示：

(1)Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　。

(不必注明反应条件)。

(2)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，如果宇航员每天消耗0.896KgO₂，呼出1.012KgCO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂O　　 Kg。

18、(4分)新型材料纳米级-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米级-Fe，方法是：将固体粉料FeCl₂•nH₂O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯度氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合气体，生成纳米级-Fe。请回答以下问题：

(1)写出生成纳米级-Fe 的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应保护气的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(4分)已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。图中容器A是一种特制的有底的素瓷烧筒，他的壁可以通过气体分子。实验开始时，A中和烧杯中部充满空气。当向烧杯中持续同如氢气时，导管B处发生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 ，产生这种现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

16、已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂，现有下列三个能反应的式子：2W^-+X₂→2X^-+W₂；2Y^-+W₂→2W^-+Y₂；2X^-+Z₂→2Z^-+X₂

以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确的结论是(　 )

A 氧化性是：Y₂>X₂　　 B 还原性是：Y^->Z^-

C 2Z^-+Y₂→2Y^-+Z₂的反应能够进行　 D 在X^-、Y^-、W^-、Z^-中X^-的还原性最强