5.(2011石景山11．)下列说法正确的是

A．常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

B．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H⁺)相等

C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

4.(211丰台一模10．)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2　

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na⁺) = c(A^-)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)>n(HCl)

D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为　 c(A^-) >c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^-)

3.(211西城一模11．)向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是

A．HA是弱酸

B．b点表示的溶液中：2c(Na⁺) = c(A^－) + c(HA)

C．c点时：V= 10.00 mL

D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^－) + c(OH^－)

2.(211海淀一模8．)常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H⁺)和NaOH溶液的c(OH^-)可能不相等

1.(2011朝阳区11．)常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H⁺)：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

1.8　 　　　　……………………………………………………………………2分

②A　　　 …………………………………………………………………………1分

6.(2011海淀0模26．)(17分)某校化学实验小组同学进行有关NO₂气体的系列实验。

(1)如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗

的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色

是　　　 ，试管中收集的气体颜色是　　　 ，用化

学方程式表示其原因　　　 ；

(2)反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。若要使试管

中的气体尽可能多地转化为硝酸，简述实验方法：

　　　 ；

(3)将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 　　　(填

“变深”、“不变”或“变浅”)，使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因　　　 ；

(4)在80℃时，将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算a =　　　 ，此温度时该反应的平衡常数K=　　 　；

②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小的措施有(填序号)　　　 。

A．增大N₂O₄的起始浓度

B．升高温度

C．使用高效催化剂

D．向混合气体中通入稀有气体

答案．(17分)

(1)红棕色　　 …………………………………………………………………………1分

　　 无色　　　 …………………………………………………………………………1分

Cu + 4HNO₃ (浓)==== Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O　　 ………………………2分

3NO₂ + H₂O ==== 2HNO₃ + NO …………………………………………………2分

(2)方法1：向试管中缓慢通入氧气，轻轻振动试管直到液面不再上升为止。

方法2：用塞子塞住试管口，取出试管。打开塞子，待气体变红棕色，塞好塞子，放入水槽中，打开塞子，反复多次上述操作。

(方法合理给分) ………………………………………………………………2分

　　 (3)变浅　　　 …………………………………………………………………………1分

　　　　 　2NO₂N₂O₄　 ΔH<0 ，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO₂)浓度降低

　　　 …………………………………………………………………………3分

(4)①a=0.28　　　 ……………………………………………………………………2分

5.(石景山25．)(16分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____(填计算结果)。

(2)合成塔中发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁____300℃(填“>”、“<”或“=”)。

(3)N₂和H₂在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，

不同温度下NH₃产率如图所示。温度高于900℃时，　　　　　　　　　　　　　　

NH₃产率下降的原因　　 　　　　　　。

(4)在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。

(5)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) 　△H= －574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) 　　△H= －1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：________________________。

(6)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____________________，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是__________(填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

答案：25．(共16分，每空2分)

(1)1　

(2)＜　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)温度高于900℃时，平衡向左移动。

(4)

(5)CH₄(g)+2NO₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g)　 △H＝－867kJ/mol

(6)4NH₃+3O₂ ^点燃 　2N₂+6H₂O；负极；　 2NH₃ - 6e^- + 6OH^- = N₂ +6H₂O

4.(211丰台一模11．)在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：

2X(g)+ 2Y(g)　 Z(g)+2 W(g) △H<0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

3.(2011东城区8.)在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：

FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)　 △H=a kJ/mol(a >0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO₂)=0.0263 mol/L